16．下列物質(zhì)一定屬于同系物的是（　　）
① ② ③ ④C2H4
⑤CH2═CH-CH═CH2 ⑥C3H6 ⑦⑧
A．①和②B．④和⑥C．④和⑧D．⑦和⑧

分析 結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱(chēng)為同系物；互為同系物的物質(zhì)滿(mǎn)足以下特點(diǎn)：結(jié)構(gòu)相似、化學(xué)性質(zhì)相似、分子式通式相同、分子式不同，研究對(duì)象是有機(jī)物，注意如果含有官能團(tuán)，則官能團(tuán)的種類(lèi)及數(shù)目必須完全相同．

解答 解：A．①為甲苯，②為萘，二者含苯環(huán)個(gè)數(shù)不同，一定不屬于同系物，故A錯(cuò)誤；
B．④為乙烯，分子中含有碳碳雙鍵，而⑥可能為環(huán)丙烷或丙烯，二者結(jié)構(gòu)不一定相似，所以二者不一定互為同系物，故B錯(cuò)誤；
C．④為乙烯，分子中含有碳碳雙鍵，而⑧為2-甲基-1-丙烯，二者都是烯烴，分子結(jié)構(gòu)相似，分子間相差2個(gè)CH2原子團(tuán)，所以④⑧一定屬于同系物，故C正確；
D．⑦為2-甲基-1.3-丁二烯，而⑧為2-甲基-1-丙烯，二者含官能團(tuán)數(shù)目不同，所以⑦⑧一定不是同系物，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了同系物的判斷，題目難度不大，注意掌握常見(jiàn)有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，明確同系物的概念及判斷方法，特別注意互為同系物的有機(jī)物，如果含有官能團(tuán)時(shí)，官能團(tuán)的類(lèi)型及數(shù)目必須相同．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
 X Y  
 W  Z 
 T   
A．X、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高
B．T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4
C．由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價(jià)鍵
D．物質(zhì)WY2、W3X4、WZ4均有熔點(diǎn)高、硬度小的特性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．反應(yīng)A（g）?B（g）+C（g）在容積為1.0L的密閉容器中進(jìn)行，A的初始濃度為0.050mol•L-1．溫度T1和T2下A的濃度與時(shí)間關(guān)系如圖所示．回答下列問(wèn)題：
（1）上述反應(yīng)的溫度（填“大于”“小于”或“等于”，下同）T1小于T2，平衡常數(shù)K（T1）小于K（T2）．
（2）若溫度T2時(shí)，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，A的轉(zhuǎn)化率為60%，則：
①平衡時(shí)體系總的物質(zhì)的量為0.08mol．
②反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.045mol/L．
③反應(yīng)在0～2min區(qū)間的平均反應(yīng)速率v（A）=0.015mol/（L．min）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．CH3-C≡C-CH=CH2分子中最多有4個(gè)碳原子共直線(xiàn)，最少有8個(gè)原子共平面．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

11．下列各物質(zhì)中，不能發(fā)生水解反應(yīng)的是（　�。�
A．油脂B．果糖C．氨基酸D．淀粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．為了研究外界條件對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響，某同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
編號(hào)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①分別在試管A、B中加入5mL 5% H2O2溶液，各滴入2滴等濃度 FeCl3溶液．待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時(shí)，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中浸泡；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中浸泡．試管A中不再產(chǎn)生氣泡；試管B中產(chǎn)生的氣泡量增大．
②另取兩支試管分別加入5mL 5% H2O2溶液和5mL 10% H2O2溶液試管A、B中均未明顯見(jiàn)到有氣泡產(chǎn)生．
（1）過(guò)氧化氫分解的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑．
（2）實(shí)驗(yàn)①的目的是研究溫度對(duì)H2O2分解速率的影響．
（3）實(shí)驗(yàn)②未觀察到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，為了幫助該同學(xué)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，你提出的�?duì)上述操作的改進(jìn)意見(jiàn)是將兩支試管同時(shí)放入盛有相同溫度熱水的燒杯中，或向兩支試管中同時(shí)滴入2滴1mol/L FeCl3溶液，觀察產(chǎn)生氣泡的速率 （用實(shí)驗(yàn)中提供的試劑）．
（4）對(duì)于H2O2分解反應(yīng)，Cu2+也有一定的催化作用．為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：

①定性分析：如圖甲可通過(guò)觀察溶液中氣泡產(chǎn)生的速率，定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3更為合理，其理由是控制陰離子相同，排除陰離子的干擾．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．如圖所示，通電后A極上析出Ag，對(duì)該裝置的有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．P是電源的正極
B．F極上發(fā)生的反應(yīng)為：4OH--4e-=2H2O+O2↑
C．電解時(shí)，甲、乙、丙三池中，除E、F兩極外，其余電極均參加了反應(yīng)
D．通電后，甲池溶液的pH減小，乙池溶液的濃度增大、丙池溶液的pH不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率均等于零
B．當(dāng)反應(yīng)物與生成物濃度相等時(shí)，可逆反應(yīng)一定已達(dá)到化學(xué)平衡
C．化學(xué)反應(yīng)的限度決定了反應(yīng)物在該條件下的最大轉(zhuǎn)化率
D．鍍鋅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更易生銹

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列化學(xué)反應(yīng)中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是（　　）
A．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑B．Mg3Cl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
C．2NaOH+Cl2═NaOCl+H2OD．NH4Cl+NaO═NaCl+NH3↑+H2O

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