Question

7．反應A（g）?B（g）+C（g）在容積為1.0L的密閉容器中進行，A的初始濃度為0.050mol•L^-1．溫度T₁和T₂下A的濃度與時間關系如圖所示．回答下列問題：
（1）上述反應的溫度（填“大于”“小于”或“等于”，下同）T₁小于T₂，平衡常數(shù)K（T₁）小于K（T₂）．
（2）若溫度T₂時，2min后反應達到平衡，A的轉化率為60%，則：
①平衡時體系總的物質(zhì)的量為0.08mol．
②反應的平衡常數(shù)K=0.045mol/L．
③反應在0～2min區(qū)間的平均反應速率v（A）=0.015mol/（L．min）．

Answer 1

分析 （1）溫度越高達平衡所需的時間越短，然后結合圖象分析反應的熱效應，從而得出K的變化情況；
（2）根據(jù)三行式，結合平衡常數(shù)和反應速率的公式來求解．

解答 解：（1）由圖可知T₂先達平衡狀態(tài)，所以T₁小于T₂，而溫度越高K越小，所以正反應為吸熱反應，所以溫度越高K值越大，故答案為：小于；小于；
（2）A（g）?B（g）+C（g）
起始濃度：0.050         0         0 
變化濃度：0.03        0.03      0.03         
平衡濃度：0.02        0.03     0.03
①平衡時體系總的物質(zhì)的量為=（0.02+0.03+0.03）×1=0.08mol；
②K=$\frac{0.03×0.03}{0.02}$=0.045mol/L；
③反應在0～2min區(qū)間的平均反應速率v（A）=$\frac{0.03}{2}$=0.015mol/（L•min）；
故答案為：①0.08mol；②0.045mol/L；③0.015mol/（L．min）．

點評 本題考查了化學反應能量變化，化學平衡影響因素的分析判斷，圖象分析與化學平衡的計算應用，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．