下列說法,正確的是


  1. A.
    離子鍵具有飽和性和方向性
  2. B.
    范德華力是分子間作用力的一種,氫鍵不屬于分子間作用力
  3. C.
    s軌道與s軌道之間可以在任何方向上成鍵,所以共價(jià)鍵都沒有方向性
  4. D.
    s軌道與p軌道只有沿著一定的方向,才能發(fā)生最大程度的重疊,形成共價(jià)鍵
D
正確答案:D
A.不正確,共價(jià)鍵具有飽和性和方向性
B.不正確,范德華力是分子間作用力的一種,氫鍵也屬于分子間作用力,作用力比一般的分子間作用力大,但仍遠(yuǎn)小于化學(xué)鍵。
C.不正確,方向性,即要按照一定的方向形成作用力。s軌道與s軌道之間可以在任何方向上成鍵,一個(gè)氫原子的1s軌道與另一個(gè)氫原子的1s軌道重疊成鍵沒有方向限制,(因?yàn)閟軌道呈球形對(duì)稱,電子云向各個(gè)方向伸展)氫分子間共價(jià)鍵都沒有方向性,不是所有共價(jià)鍵都沒有方向性。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)25℃時(shí),①醋酸②次氯酸③氫氟酸的電離常數(shù)分別是1.8×10-5、3.0×10-8、3.5×10-4.請(qǐng)推測(cè):
A.它們的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?!--BA-->
③>①>②
③>①>②
(填序號(hào),下同),
B.相同濃度的溶液中,氫離子濃度最大的是
;
C.氫離子濃度相同的溶液中,酸的濃度最大的是

(2)A.將0.1mol/L鹽酸和0.06mol/L氫氧化鋇溶液等體積混合后,該混合溶液的pH=
12
12

B.25℃時(shí),pH=a的10體積的某強(qiáng)酸與pH=b的1體積的某強(qiáng)堿混合后,溶液呈中性,則a和b滿足的關(guān)系
a+b=15
a+b=15

(3)常溫下,某水溶液M中存在的離子有Na+、A-、H+、OH-.根據(jù)題意回答下列問題:
①若溶液M由0.1mol?L-1的HA溶液與0.1mol?L-1的NaOH溶液等體積混合而得,則溶液M的pH不可能
小于
小于
7(填“大于”、“小于”或“等于”).
②若溶液M的pH>7,則c(Na+
c(A-)(填“>”、“<”或“=”).
③常溫下,若溶液M由pH=3的HA溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL混合反應(yīng)而得,則下列說法中正確的是
A、D
A、D
(填字母).
A.若溶液M呈中性,則溶液M中c(H+)+c(OH-)=2×10-7 mol?L-1
B.若V1=V2,則溶液M的pH一定等于7
C.若溶液M呈酸性,則V1一定大于V2
D.若溶液M呈堿性,則V1一定小于V2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2009?廣州模擬)丙烯和乙烯一樣,都是重要的化工原料.由丙烯經(jīng)下列反應(yīng)可得到F、G兩種高分子化合物,它們都是常用的塑料.
(1)丙烯生成A和F的反應(yīng)方程式分別為
、

(2)D生成E的反應(yīng)是原子利用率100%的反應(yīng)且D不能使溴的四氯化碳溶液褪色,則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(3)一定條件下,兩分子E之間脫去一分子水生成一種具有芳香氣味的物質(zhì).請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

(4)下列說法不正確的是
A、B
A、B

A.丙烯沒有同分異構(gòu)體
B.聚丙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.1mol E與足量金屬鈉反應(yīng)可以生成22.4L氫氣(標(biāo)況)
D.化合物G屬于酯類.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知檸檬醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為0根據(jù)已有知識(shí)判定下列說法不正確的是

A.它可使酸性KMnO4溶液褪色        B.它不可以與溴發(fā)生加成反應(yīng)

C.它可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)            D.它被催化加氫后最終產(chǎn)物的化學(xué)式為C10H20O

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法不正確的是

A.鉛蓄電池在放電過程中,負(fù)極質(zhì)量增加,正極質(zhì)量也增加

B.一定條件下,當(dāng)某反應(yīng)達(dá)到限度時(shí),反應(yīng)物和生成物的濃度一定相等

C.常溫下,反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的

D.一定溫度下,反應(yīng)MgCl2(1)=Mg(1)+ Cl2(g)的  H>0   S>0

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài),時(shí)間為t1時(shí)改變條件;瘜W(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系如圖。下列說法中正確的是

A.維持溫度、反應(yīng)體系體積不變,t1時(shí)充入SO3(g)

B.維持壓強(qiáng)不變,t1時(shí)升高反應(yīng)體系溫度

C.維持溫度不變,t1時(shí)擴(kuò)大反應(yīng)體系體積

D.維持溫度、壓強(qiáng)不變,t1時(shí)充入SO3(g)

 

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