下列說法，正確的是


  1. A.
    離子鍵具有飽和性和方向性
  2. B.
    范德華力是分子間作用力的一種，氫鍵不屬于分子間作用力
  3. C.
    s軌道與s軌道之間可以在任何方向上成鍵，所以共價(jià)鍵都沒有方向性
  4. D.
    s軌道與p軌道只有沿著一定的方向，才能發(fā)生最大程度的重疊，形成共價(jià)鍵
D
正確答案：D
A.不正確，共價(jià)鍵具有飽和性和方向性
B.不正確，范德華力是分子間作用力的一種，氫鍵也屬于分子間作用力，作用力比一般的分子間作用力大，但仍遠(yuǎn)小于化學(xué)鍵。
C.不正確，方向性，即要按照一定的方向形成作用力。s軌道與s軌道之間可以在任何方向上成鍵，一個(gè)氫原子的1s軌道與另一個(gè)氫原子的1s軌道重疊成鍵沒有方向限制，（因?yàn)閟軌道呈球形對(duì)稱，電子云向各個(gè)方向伸展）氫分子間共價(jià)鍵都沒有方向性，不是所有共價(jià)鍵都沒有方向性。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）25℃時(shí)，①醋酸②次氯酸③氫氟酸的電離常數(shù)分別是1.8×10-5、3.0×10-8、3.5×10-4．請(qǐng)推測(cè)：
A．它們的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?!--BA-->
③＞①＞②
③＞①＞②
（填序號(hào)，下同），
B．相同濃度的溶液中，氫離子濃度最大的是
③
③
；
C．氫離子濃度相同的溶液中，酸的濃度最大的是
②
②
．
（2）A．將0.1mol/L鹽酸和0.06mol/L氫氧化鋇溶液等體積混合后，該混合溶液的pH=
12
12
．
B．25℃時(shí)，pH=a的10體積的某強(qiáng)酸與pH=b的1體積的某強(qiáng)堿混合后，溶液呈中性，則a和b滿足的關(guān)系
a+b=15
a+b=15
．
（3）常溫下，某水溶液M中存在的離子有Na+、A-、H+、OH-．根據(jù)題意回答下列問題：
①若溶液M由0.1mol?L-1的HA溶液與0.1mol?L-1的NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH不可能
小于
小于
7（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②若溶液M的pH＞7，則c（Na+）
＞
＞
c（A-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
③常溫下，若溶液M由pH=3的HA溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL混合反應(yīng)而得，則下列說法中正確的是
A、D
A、D
（填字母）．
A．若溶液M呈中性，則溶液M中c（H+）+c（OH-）=2×10-7 mol?L-1
B．若V1=V2，則溶液M的pH一定等于7
C．若溶液M呈酸性，則V1一定大于V2
D．若溶液M呈堿性，則V1一定小于V2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?廣州模擬）丙烯和乙烯一樣，都是重要的化工原料．由丙烯經(jīng)下列反應(yīng)可得到F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料．
（1）丙烯生成A和F的反應(yīng)方程式分別為
、
．
（2）D生成E的反應(yīng)是原子利用率100%的反應(yīng)且D不能使溴的四氯化碳溶液褪色，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
．
（3）一定條件下，兩分子E之間脫去一分子水生成一種具有芳香氣味的物質(zhì)．請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
．
（4）下列說法不正確的是
A、B
A、B
．
A．丙烯沒有同分異構(gòu)體
B．聚丙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．1mol E與足量金屬鈉反應(yīng)可以生成22.4L氫氣（標(biāo)況）
D．化合物G屬于酯類．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知檸檬醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為0根據(jù)已有知識(shí)判定下列說法不正確的是

A．它可使酸性KMnO4溶液褪色        B．它不可以與溴發(fā)生加成反應(yīng)

C．它可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)            D．它被催化加氫后最終產(chǎn)物的化學(xué)式為C10H20O

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是

A．鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量增加，正極質(zhì)量也增加

B．一定條件下，當(dāng)某反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度一定相等

C．常溫下，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的

D．一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(1)＝Mg(1)＋ Cl2(g)的  △H＞0   △S＞0

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可逆反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，時(shí)間為t1時(shí)改變條件�；瘜W(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系如圖。下列說法中正確的是

A．維持溫度、反應(yīng)體系體積不變，t1時(shí)充入SO3(g)

B．維持壓強(qiáng)不變，t1時(shí)升高反應(yīng)體系溫度

C．維持溫度不變，t1時(shí)擴(kuò)大反應(yīng)體系體積

D．維持溫度、壓強(qiáng)不變，t1時(shí)充入SO3(g)

 

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