【題目】如表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R,W,X,Y,Z五種元素的敘述中，正確的是（ ）

A.常壓下五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點最高
B.Y,Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同
C.Y的氫化物的沸點比H2O的沸點高
D.Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強

【答案】D
【解析】解：根據(jù)元素在周期表中的位置可知，X為N元素，W為P元素，Y為S元素，R為Ar元素，Z為Br元素，
A．常壓下S、P為固體，而Br2為液體，所以五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸點不是最高的，故A錯誤；
B．Y的陰離子核外有18個電子，與R原子相同，Z的陰離子核外有36個電子，與R得電子層結(jié)構(gòu)不相同，故B錯誤；
C．水分子之間含氫鍵，沸點大于Y的氫化物，故C錯誤；
D．同周期中，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強，即非金屬性Y＞W(wǎng)，故D正確；
故選D．
根據(jù)元素在周期表中的位置可知，X為N元素，W為P元素，Y為S元素，R為Ar元素，Z為Br元素，
A．根據(jù)物質(zhì)的在常壓下的存在形式可知，常壓下S、P為固體，而Br為液體；
B．Y的陰離子核外有18個電子，Z的陰離子核外有36個電子；
C．根據(jù)水分子之間含有氫鍵進行比較；
D．同周期中，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中華民族為人類文明進步做出巨大貢獻。下列說法中不正確的是（ ）

A.商代后期鑄造出工藝精湛的銅合金司母戊鼎，銅屬于金屬晶體

B.漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為黏土

C.宋·王希孟《千里江山圖》卷中的綠色顏料銅綠的主要成分是堿式碳酸銅

D.“文房四寶”中的硯臺是用石材制作而成的，制作過程發(fā)生化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）丙烷燃燒可以通過以下兩種途徑：

途徑I：C3H8（g） + 5O2（g） = 3CO2（g） +4H2O（l） ΔH＝-a kJ·mol-1

途徑II：C3H8（g） = C3H6（g）+ H2（g） ΔH＝+b kJ·mol-1

2C3H6（g）+ 9O2（g） = 6CO2（g） +6H2O（l） ΔH＝-c kJ·mol-1

2H2（g）+O2 （g） = 2H2O（l） ΔH＝-d kJ·mol-1 （abcd均為正值）

請回答下列問題：

①判斷等量的丙烷通過兩種途徑放出的熱量，途徑I放出的熱量__________（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑II放出的熱量。

②b 與a、c、d的數(shù)學(xué)關(guān)系式是___________________ 。

（2）甲醇是一種重要的試劑，有著廣泛的用途，工業(yè)上可利用CO2制備甲醇。用CH4與CO2反應(yīng)制H2和CO，再利用H2和CO化合制甲醇。已知:

① 2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l） △H1=-1450.0kJ·mol－1

② 2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） △H2=-566.0kJ·mol－1

③ 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H3=-571.6kJ·mol－1

則H2和CO制液態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為______________________________________。

（3）如圖所示，某同學(xué)設(shè)計一個甲醚（CH3OCH3）燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜．

報據(jù)要求回答相關(guān)問題：

①寫出甲中通甲醚一極的電極反應(yīng)式______________________________。

②乙中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為________________________________。

③將0.2mol AgNO3、0.4mol Cu（NO3）2 、0.6mol KCl溶于水，配成100ml溶液，用惰性電極電解一段時間后，某一電極上析出了0.3mol Cu，此時在另一電極上產(chǎn)生的氣體體積（標準狀況）為______________ L，若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，需要加入固體的質(zhì)量為_____________g 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g·100mL－1)。

Ⅰ.實驗步驟

(1)配制100ml待測白醋溶液:用 (填儀器名稱)量取10.00 mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到 (填儀器名稱)中定容，搖勻即得待測白醋溶液。

(2)用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴 作指示劑。

(3)讀取盛裝0.1000 mol·L－1 NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為________mL。

(4)滴定。當___________________________時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。

Ⅱ.實驗記錄

滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù)(mL)

1

2

3

4

V(樣品)

20.00

20.00

20.00[

20.00

V(NaOH)(消耗)

15.95

15.00

15.05

14.95

Ⅲ.數(shù)據(jù)處理與討論

(1)按實驗所得數(shù)據(jù)，可得c(市售白醋)＝ mol·L－1；

市售白醋總酸量＝ g·100 mL－1。

(2)在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結(jié)果偏大的是________填寫序號)。

a．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗

b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水

d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是某些有機物的比例模型，其中表示為CH4的是（ 代表氫原子 代表碳原子）（ ）
A.
B.
C.
D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）的除雜試劑和除雜方法都正確的是

物質(zhì)及其雜質(zhì)

除雜試劑

除雜方法

A

CO2(SO2)

飽和碳酸鈉溶液

洗氣

B

NH4Cl(I2)

無

加熱

C

Cl2 (HCl)

NaOH溶液

洗氣

D

FeCl2（FeCl3）

過量Fe粉

過濾

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定量的氯氣通入300 mL 濃度為lmol/L的NaOH 溶液中恰好完全反應(yīng)，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO及NaClO3的共存體系．下列判斷不正確的是

A. n（Na+）：n（C1-）可能為7：3

B. n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能為11：1：2

C. 參加反應(yīng)氯氣物質(zhì)的量為0.15mol

D. 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量n的范圍：0.15mol＜n＜0.25mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關(guān)實驗的裝置（夾持設(shè)備已略）。

（1）裝置A是氯氣的發(fā)生裝置，請寫出該反應(yīng)相應(yīng)的化學(xué)方程式:________。

（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是______；同時裝置B也是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象:_________。

（3）裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，為此C中I、Ⅱ、Ⅲ處依次放入物質(zhì)的組合應(yīng)是_________（填字母編號）。

編號

I

Ⅱ

Ⅲ

a

干燥的有色布條

堿石灰

濕潤的有色布條

b

干燥的有色布條

無水硫酸銅

濕潤的有色布條

c

濕潤的有色布條

濃硫酸

干燥的有色布條

d

濕潤的有色布條

無水氯化鈣

干燥的有色布條

（4）設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性。反應(yīng)一段時間后，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是______，該現(xiàn)象____（填“能”或“不能”） 說明溴單質(zhì)的氧化性強于碘，原因是________。

（5）裝置F的燒杯中的溶液不能選用下列中的_________（填字母編號）。

a.飽和NaOH溶液 b.飽和Ca（OH）2溶液 c.飽和Na2CO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一．德國人哈伯在1905年發(fā)明了合成氨的方法，其合成原理為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　ΔH=-92.4 kJ·mol-1，他因此獲得了1918年諾貝爾化學(xué)獎．在密閉容器中，將2 mol N2和6 mol H2混合發(fā)生下列反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1。

（1）當反應(yīng)達到平衡時，N2和H2的濃度比是____；N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是____．反應(yīng)放出的熱量___（填“大于”“小于”或“等于”）184.8 kJ。

（2）降低平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量____，密度____．平衡常數(shù)K_________(填“增大”“減小”或“不變”)．

（3）當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將_____(填“正向”“逆向”或“不”)移動．

（4）若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍，平衡將_____(填“向左移動”“向右移動”或“不移動”)．達到新平衡后，容器內(nèi)溫度_____(填“大于”“小于”或“等于”)原來的2倍。

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