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【題目】如圖是某些有機物的比例模型，其中表示為CH4的是（ 代表氫原子 代表碳原子）（ ）
A.
B.
C.
D.

【答案】A
【解析】解：A、由比例模型可以看出分子中有1個碳原子4個氫原子，則結構簡式為CH4 ， 故A選；
B、由比例模型可以看出分子中有2個碳原子和4個氫原子，則結構簡式為CH2=CH2 故B不選；
C、由比例模型可以看出分子中有2個碳原子和6個氫原子，1個氧原子，則結構簡式為D的結構簡式CH3CH2OH，故C不選；
D、由比例模型可以看出分子中有6個碳原子和6個氫原子，為苯分子結構，則結構簡式為C6H6 ， 故D不選；
故選A．
比例模型可以直觀地表示分子的形狀，其碳原子的成鍵情況是確定分子結構的關鍵，碳原子的成鍵情況主要根據(jù)與碳原子形成共價鍵的原子的數(shù)目確定，原子半徑的關系為C＞O＞H．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于電解池的敘述不正確的是（ ）

A.在電解池的陰極發(fā)生還原反應

B.與電源負極相連的是電解池的陽極

C.電解池溶液中的陰離子移向電解池的陽極

D.電子從電源的負極沿導線流入電解池的陰極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是

選項

驗操作和現(xiàn)象

實驗結論

A

將FeSO4高溫灼燒，產生的氣體通入鹽酸酸化的BaCl2溶液中，產生白色沉淀

氣體中含有SO3(g)

B

向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，滴入新制氯水，后再滴入KSCN溶液，溶液變紅

原(NH4)2Fe(SO4)2部分或完全被氧化

C

向兩支均盛有2mLKI3溶液的試管中分別滴入淀粉溶液和硝酸酸化的AgNO3溶液，前者溶液變藍色，后者有黃色沉淀

原KI3溶液中存在I3-I-+I2平衡

D

向3mL苯中加入1mL液溴，然后加入少量FeBr3充分反應后，產物倒入水中，燒杯底部有褐色油狀液體

溴苯呈褐色，不溶于水，密度比水大

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在0.2LNaCl、MgCl2的混合溶液中，部分離子濃度大小如圖所示，回答下列問題：

（1）該混合溶液中，Na+的物質的量為mol，MgCl2的物質的量為mol，Cl﹣的物質的量為mol．
（2）該混合溶液中含溶質的總質量為g．
（3）將該混合溶液加水稀釋至體積為 1L，稀釋后溶液中Cl﹣的物質的量濃度為molL﹣1 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，可用于治療胃酸過多的是( )

A.碳酸鈉B.碳酸鈣C.氫氧化鋁D.氧化鈣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R,W,X,Y,Z五種元素的敘述中，正確的是（ ）

A.常壓下五種元素的單質中，Z單質的沸點最高
B.Y,Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同
C.Y的氫化物的沸點比H2O的沸點高
D.Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質中，氣體X和氣體Y同時通入盛有溶液Z的洗氣瓶中（如圖），一定沒有沉淀生成的是

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素（1-8）在表中的位置，用化學用語回答下列問題:

（1）畫出元素⑦的原子結構示意圖__________。

（2）寫出元素③的氣態(tài)氫化物的電子式________。寫出元素②的單質與元素⑧最高價含氧酸濃溶液的化學反應方程式__________。

（3）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是________。（用元素形成的酸的化學式表示）

（4）①、④、⑤、⑨中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：____________________。

（5）由表中元素形成的物質X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應，其中物質X、Y、N均為兩種元素組成的物質。

X溶液與Y溶液反應的離子方程式為_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用 H2 和鈉反應制備氫化鈉的裝置如右圖所示（Zn 粒中含有少量 ZnS 雜質），下列說法不正確的是

A. ①、 ②中依次盛有濃 NaOH 溶液、 濃 H2SO4

B. 管式爐加熱前， 用試管收集③處氣體并點燃， 通過聲音判斷氣體純度

C. 結束反應時， 先停止管式爐加熱， 再關閉活塞 K

D. 取出瓷舟內的固體， 投入適量水中， 若有氣體產生， 即可證明制得了氫化鈉

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