【題目】氮?dú)馐侵苽浜衔锏闹匾,而含氮化合物的用途廣泛;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)兩個(gè)常見(jiàn)的固氮反應(yīng)為:
N2(g)+O2(g)2NO(g)…………(Ⅰ)
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)…………(Ⅱ)
①氣相反應(yīng)中,某物質(zhì)A 的組成習(xí)慣用分壓p(A)代替濃度c(A),相應(yīng)的平衡常數(shù)用Kp表示。反應(yīng)(Ⅰ)的平衡常數(shù)表達(dá)式Kp=_________________。
②反應(yīng)(Ⅱ)在不同溫度下的平衡常數(shù)Kp如下表:
溫度/K | 298 | 473 | 673 |
Kp | 62(KPa)-2 | 6.2×10-5(KPa)-2 | 6.0×10-8(KPa)-2 |
則反應(yīng)(Ⅱ) 的ΔH________0(填“>”、“<”或“=”)
(2)合成氨工業(yè)中原料氣所含的少量CO對(duì)合成塔中的催化劑有害,可由“銅洗”工序?qū)崿F(xiàn)對(duì)原料氣精制。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:
[Cu(NH3)2]Ac(aq)+CO(g) +NH3(g)[Cu(NH3)3] ]Ac·CO(aq)
ΔH=-35 kJ·mol-1,用化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析該工序生產(chǎn)的適宜條件為________________________。
(3)氨氣是工業(yè)制硝酸的主要原料。T℃時(shí),NH3和O2可能發(fā)生如下反應(yīng):
①4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H= -907kJmol-1
②4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H= -1269kJmol-1
其中②是副反應(yīng)。若要減少副反應(yīng),提高NO的產(chǎn)率,最合理的措施是___________________;
T℃時(shí)N2和O2反應(yīng)生成NO的熱化學(xué)方程式為________________________________。
(4)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)中常采用甲醛法測(cè)定銨鹽的含氫量。反應(yīng)原理如下:
4NH4++6HCHO==(CH2)6N4H+(一元酸)+3H++6H2O
實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①取銨鹽樣品溶液a mL,加入稍過(guò)量的甲醛溶液(已除去其中的酸),靜置1分鐘;
②滴入1-2滴酚酞溶液,用cmol·L-1的氫氧化鈉溶液滴定至溶液呈粉紅色且半分鐘內(nèi)不褪去為止,記錄消耗氫氧化鈉溶液的體積;
③重復(fù)以上操作2 次,三次實(shí)驗(yàn)平均消耗氫氧化鈉溶液VmL。
則樣品中的含氮量為____mg·L-1;下列銨鹽不適合用甲醛法測(cè)定含氮量的是____________(填標(biāo)號(hào))。
a.NH4HCO3 b. (NH4)2SO4 c.NH4Cl d.CH3COONH4
【答案】 < 低溫、加壓 使用合適的催化劑 N2(g)+O2(g)==2NO(g) △H=+181kJmol-1 a
【解析】(1). ①.對(duì)于反應(yīng)N2(g)+O2(g)2NO(g),用分壓p(A)代替濃度c(A),根據(jù)平衡常數(shù)的定義,其平衡常數(shù)表達(dá)式Kp=,故答案為: ;
②.由表中數(shù)據(jù)可知,反應(yīng)(Ⅱ)隨溫度升高,平衡常數(shù)Kp逐漸減小,說(shuō)明升高溫度平衡逆向移動(dòng),該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),ΔH<0,故答案為:<;
(2). 對(duì)于反應(yīng)[Cu(NH3)2]Ac(aq)+CO(g)+NH3(g)[Cu(NH3)3] ]Ac·CO(aq) ΔH=-35kJ·mol-1,該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減少、放熱的反應(yīng),降低溫度和增大壓強(qiáng)有利于該反應(yīng)正向進(jìn)行,提高CO的轉(zhuǎn)化率,故答案為:低溫、加壓;
(3). 由題中所給反應(yīng)方程式可知,主反應(yīng)和副反應(yīng)均為放熱反應(yīng)和氣體物質(zhì)的量增加的反應(yīng),根據(jù)壓強(qiáng)、溫度、催化劑等對(duì)反應(yīng)速率及平衡的影響可知,為了減少副反應(yīng)的發(fā)生,提高NO的產(chǎn)率,最合理的措施是采用合適的催化劑,使反應(yīng)物盡可能發(fā)生反應(yīng)①,既能增大反應(yīng)速率,又能提高NO的產(chǎn)率;根據(jù)蓋斯定律,①÷2-②÷2得:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+181kJmol-1,故答案為:使用合適的催化劑;N2(g)+O2(g)==2NO(g)△H=+181kJmol-1;
(4). 根據(jù)反應(yīng)方程式可得:4NH4+~(CH2)6N4H+(一元酸)+3H+~4NaOH,則n(NH4+)=V×10-3L×cmol/L=Vc×10-3mol,樣品中的含氮量為:Vc×10-3mol×14g/mol×1000mg/g÷a×10-3L=;因NH4HCO3中的HCO3-也可以和NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液反應(yīng),消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液,使測(cè)定結(jié)果偏高,b、c、d中的陰離子和NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液不反應(yīng),不影響測(cè)定結(jié)果,故答案為: ;a。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. 過(guò)氧化鈉與水反應(yīng):2O22-+2H2O=O2↑+4OH-
B. NaOH溶液與氯化銨溶液共熱:OH-+NH4+NH3↑+H2O
C. 氯氣與水反應(yīng):Cl2+H2OCl-+ClO-+2H+
D. 氯化鐵溶液刻蝕銅電路板:Fe3++Cu=Cu2++Fe2+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)原理和裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A. 用裝置甲灼燒碎海帶
B. 用裝置乙過(guò)濾海帶灰的浸泡液
C. 用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I的Cl2
D. 用裝置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾氣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化合物a、b、c的鍵線(xiàn)式如下圖。下列說(shuō)法正確的是
A. b和c 互為同分異構(gòu)體 B. b的一氯代物(不含立體異構(gòu))有7種
C. a和b分子中所有碳原子均處于同一平面上 D. a、b和c在一定條件下均能與H2發(fā)生加成反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】乙二胺(H2NCH2CH2NH2),無(wú)色液體,有類(lèi)似氨的性質(zhì)。已知:25℃時(shí),Kb1=10-4.07Kb2=10-7.15;乙二胺溶液中各含氮微粒的分布分?jǐn)?shù)δ(平衡時(shí)某含氮微粒的濃度占各含氮微粒濃度之和的分?jǐn)?shù))隨溶液pH的變化曲線(xiàn)如右圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. H2NCH2CH2NH2在水溶液中第一步電離的方程式為:H2NCH2CH2NH2+H2OH2NCH2CH2NH3++OH-
B. 曲線(xiàn)Ⅰ代表的微粒符號(hào)為[H3NCH2CH2NH3]2+
C. 曲線(xiàn)Ⅰ與曲線(xiàn)Ⅱ相交點(diǎn)對(duì)應(yīng)pH=4.07
D. 在0.1mol·L-1 H2NCH2CH2NH3Cl溶液中各離子濃度大小關(guān)系為c(Cl-)>(H2NCH2CH2NH3+) >c(OH-)>c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述、對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式、所屬基本反應(yīng)類(lèi)型都正確的是( )
A. 服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過(guò)多 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 復(fù)分解反應(yīng)
B. 拉瓦錫研究空氣成分 2Hg2O4Hg+O2 分解反應(yīng)
C. 用天然氣作燃料 CH4+O2CO2+2H2O 氧化反應(yīng)
D. 驗(yàn)證銅和鋁的活動(dòng)性 3Cu+A12(SO4)3=3CuSO4+2Al 置換反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一種處理高濃度乙醛廢水的方法——隔膜電解法,其原理如圖所示,電解質(zhì)溶液為一定濃度含乙醛的Na2SO4溶液,電解后乙醛在兩個(gè)電極分別轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸。下列說(shuō)法正確的是
A. a電極為陰極,b電極為陽(yáng)極
B. 陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為CH3CHO-2e-+H2O=CH3COOH+2H+
C. 設(shè)電解時(shí)溶液體積不變,則陰極區(qū)Na2SO4的物質(zhì)的量增大
D. 電解過(guò)程中,M 池溶液的pH 變大,N 池溶液的pH 變小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),將濃度均為0.1mol/L、體積不同的HA溶液與BOH 溶液混合,保持溶液的總體積為100 mL,溶液的體積與混合液pH 的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. V1表示HA 溶液的體積,V2表示BOH 溶液的體積
B. Ka( HA) 和Kb( BOH) 的數(shù)量級(jí)相等,均為10-6
C. y點(diǎn)時(shí),c(B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)
D. x、y、z 所示三點(diǎn)時(shí)水的電離程度:y>x=z
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】糖尿病是由于體內(nèi)胰島素紊亂導(dǎo)致的代謝紊亂綜合癥,以高血糖為主要標(biāo)志。長(zhǎng)期攝入高熱量食品和缺少運(yùn)動(dòng)都易導(dǎo)致糖尿病。
(1)血糖是指血液中的葡萄糖(C6H12O6)。下列說(shuō)法正確的是________。
A.葡萄糖屬于碳水化合物,其分子式可表示為C6(H2O)6,則每個(gè)葡萄糖分子中含6個(gè)H2O
B.糖尿病人尿糖高,可用新制的氫氧化銅懸濁液來(lái)檢測(cè)病人尿液中的葡萄糖
C.葡萄糖為人體提供能量
D.淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖
(2)木糖醇[CH2OH(CHOH)3CH2OH]是一種甜味劑,糖尿病人食用后血糖不會(huì)升高。請(qǐng)預(yù)測(cè)木糖醇的一種化學(xué)性質(zhì):___________________________________________________。
(3)糖尿病人不可飲酒,酒精在肝臟內(nèi)可被轉(zhuǎn)化成有機(jī)物A。A的有關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下:
Ⅰ.通過(guò)樣品的質(zhì)譜測(cè)得A的相對(duì)分子質(zhì)量為60。
Ⅱ.核磁共振氫原子光譜能對(duì)有機(jī)物分子中同效氫原子給出相同的峰值(信號(hào)),根據(jù)峰值(信號(hào))可以確定分子中氫原子的種類(lèi)和數(shù)目。例如:乙醇(CH3CH2OH)有三種氫原子(圖甲)。經(jīng)測(cè)定,有機(jī)物A的核磁共振氫譜示意圖如圖乙所示。
Ⅲ.將A溶于水,滴入石蕊試液,發(fā)現(xiàn)溶液變紅。試寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_________________________________________________。
(4)糖尿病人宜多吃蔬菜和豆類(lèi)食品。蔬菜中富含纖維素,豆類(lèi)食品中富含蛋白質(zhì)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是________(填序號(hào))。
A.蛋白質(zhì)都屬于天然有機(jī)高分子化合物,且都不溶于水
B.用灼燒聞氣味的方法可以區(qū)別合成纖維和羊毛
C.人體內(nèi)不含纖維素水解酶,人不能消化纖維素,因此蔬菜中的纖維素對(duì)人沒(méi)有用處
D.紫外線(xiàn)、醫(yī)用酒精能殺菌消毒,是因?yàn)樗鼈兡苁辜?xì)菌的蛋白質(zhì)變性
E.用天然彩棉制成貼身衣物可減少染料對(duì)人體的副作用
(5)香蕉屬于高糖水果,糖尿病人不宜食用。乙烯是香蕉的催熟劑,它可使溴的四氯化碳溶液褪色,試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________________。
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