【題目】化合物a、b、c的鍵線式如下圖。下列說法正確的是

A. b和c 互為同分異構(gòu)體 B. b的一氯代物（不含立體異構(gòu)）有7種

C. a和b分子中所有碳原子均處于同一平面上 D. a、b和c在一定條件下均能與H2發(fā)生加成反應

【答案】D

【解析】A. b和c兩種有機物的分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故A錯誤；B. b分子中碳原子上處于不同化學環(huán)境的氫原子共有6種，則b的一氯代物（不含立體異構(gòu)）有6種，故B錯誤；C. a和b分子中均含有多個飽和碳原子，飽和碳原子構(gòu)成四面體構(gòu)型，則a和b分子中所有碳原子不可能處于同一平面上，故C錯誤；D. a分子中的碳碳雙鍵、b分子中的苯環(huán)、c分子中的醛基都可以在一定條件下和氫氣發(fā)生加成反應，故D正確；答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用pH試紙測量堿溶液的pH時，若事先將pH試紙用蒸餾水潤濕，則測量結(jié)果會

A. 偏大 B. 偏小 C. 不變 D. 無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用生產(chǎn)甲醇的廢催化劑(主要成分為ZnO和CuO,還含有少量有機雜質(zhì)等)制散CuCl和ZnO的工藝流程如下：

已知用NH4Cl溶液設取時．發(fā)生的主要反應如下，

ZnO(s)+2NH4Cl(aq)Zn(NH3)2Cl2(aq)+H2O(l)K1=0.042

CuO(s)+2NH4Cl(aq)Cu(NH3)2Cl2(aq)+H2O(l)K2=0.0065

回答下列同題：

(1)預處理時,廢催化劑需進行“粉碎”的主要目的是________；步驟②中“煅燒”的目的是______________。

(2)步驟④發(fā)生反應的離子方程式為______________________________。

(3)步驟⑤加H2O稀釋的目的是____________________________________________。

(4)步驟⑥過濾、洗滌時,若要檢驗是否洗滌干凈，其實驗操作是_____________________。

(5)準確稱取mg產(chǎn)品CuCl,將其溶于稍過量的FeCl3溶液中，充分溶解后、加入適量的稀硫酸,用cmol·L-1的K2Cr2O7溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7溶液的體積為VmL。已知滴定時Cr2O72-被還原為Cr3+，則滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式為______________________；該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________;該產(chǎn)品中CuCl的質(zhì)量分數(shù)為________(用含c、m、V的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】核電荷數(shù)為1~18的元素中，下列敘述正確的是

A.最外層只有1個電子的元素一定是金屬元素

B.最外層只有2個電子的元素一定是金屬元素

C.原子核外各層電子數(shù)相等的元素一定是金屬元素

D.原子最外層電子數(shù)不能超過8個

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下發(fā)生下列反應，其中屬于鹽類水解反應的是（ ）

A. Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO

B. HCO3－+ H2OH3O++ CO32－

C. H2SH＋＋HS－

D. NH4+＋2H2ONH3·H2O ＋ H3O+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】決定化學反應速率的根本因素是

A.參加反應的各物質(zhì)的性質(zhì)B.反應物的濃度

C.溫度和壓強D.催化劑的加入

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮氣是制備含氮化合物的重要原料，而含氮化合物的用途廣泛。回答下列問題：

（1）兩個常見的固氮反應為：

N2(g)+O2(g)2NO(g)…………（Ⅰ）

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)…………（Ⅱ）

①氣相反應中，某物質(zhì)A 的組成習慣用分壓p(A)代替濃度c(A)，相應的平衡常數(shù)用Kp表示。反應（Ⅰ）的平衡常數(shù)表達式Kp=_________________。

②反應（Ⅱ）在不同溫度下的平衡常數(shù)Kp如下表：

溫度/K

298

473

673

Kp

62(KPa)-2

6.2×10-5(KPa)-2

6.0×10-8(KPa)-2

則反應(Ⅱ) 的ΔH________0（填“＞”、“＜”或“=”）

（2）合成氨工業(yè)中原料氣所含的少量CO對合成塔中的催化劑有害，可由“銅洗”工序?qū)崿F(xiàn)對原料氣精制。有關反應的化學方程式如下：

[Cu(NH3)2]Ac(aq)+CO(g) +NH3(g)[Cu(NH3)3] ]Ac·CO(aq)

ΔH=-35 kJ·mol-1，用化學平衡移動原理分析該工序生產(chǎn)的適宜條件為________________________。

（3）氨氣是工業(yè)制硝酸的主要原料。T℃時，NH3和O2可能發(fā)生如下反應：

①4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H= -907kJmol-1

②4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H= -1269kJmol-1

其中②是副反應。若要減少副反應，提高NO的產(chǎn)率，最合理的措施是___________________；

T℃時N2和O2反應生成NO的熱化學方程式為________________________________。

（4）生產(chǎn)和實驗中常采用甲醛法測定銨鹽的含氫量。反應原理如下：

4NH4++6HCHO==(CH2)6N4H+（一元酸）+3H++6H2O

實驗步驟如下：

①取銨鹽樣品溶液a mL，加入稍過量的甲醛溶液（已除去其中的酸），靜置1分鐘；

②滴入1-2滴酚酞溶液，用cmol·L-1的氫氧化鈉溶液滴定至溶液呈粉紅色且半分鐘內(nèi)不褪去為止，記錄消耗氫氧化鈉溶液的體積；

③重復以上操作2 次，三次實驗平均消耗氫氧化鈉溶液VmL。

則樣品中的含氮量為____mg·L-1；下列銨鹽不適合用甲醛法測定含氮量的是____________（填標號）。

a.NH4HCO3 b. (NH4)2SO4 c.NH4Cl d.CH3COONH4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)且能導電的是（ ）
A.Cu
B.NaOH溶液
C.熔融Na2CO3
D.乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO(NH2)2(尿素)在制備氫氣，碳酸二甲酯及煙氣脫硫、脫硝等方面有著廣泛的應用�；卮鹣铝袉栴}：

(1)電解尿素的堿性溶液制備氫氣的裝置如右圖所示，a極是________；通電時,陰極周圍溶液的pH________(填“增大”或“減小”)；陽極的電極反應式為________。

(2)尿素合成碳酸二甲酯的相關反應及平衡常數(shù)的對數(shù)值與溫度的關系如下：

(Ⅰ)2CH3OH(l)+CO(NH2)2(1)CH3OCOOCH3(l)+2NH3(g)△H1

(Ⅱ)CH3OH(l)+CO(NH2)2(l)CH3OCONH2(l)+NH3(g)△H2

(Ⅲ)CH3OCONH2(l)+CH3OH(l)CH3OCOOCH3(l)+NH3(g)△H3

①△H1=_______(用△H2和△H3表示);平衡常數(shù)的對數(shù)lnK(Ⅰ)=________[用lnK(Ⅱ)和lnK(Ⅲ)表示]。

②對于反應(Ⅱ),升高溫度，化學平衡向________(“正”或“逆”)反應方向移動。

③為提高CH3OCOOCH3的產(chǎn)率,可采取的措施有________________________________(列舉2點)。

(3)尿素中添加NaClO2所得混合溶液可用于煙氣脫硫、脫硝。用含NO和SO2的混合煙氣進行實驗�；旌弦褐蠳aClO2的質(zhì)量分數(shù)與NO和SO2的脫除率關系如圖所示。

①含SO2的煙氣(含O2)通過尿素溶液得到的鹽為_________;NO2與尿素溶液反應。生成N2和另外兩種氧化物，寫出該反應的化學方程式：_______________________________。

②若用純尿素溶液，則NO的脫除率僅約為15%,說明NaClO2的作用是_____________。

③SO2的脫除率總是比NO的大,其原因是____________________________(列舉2點)。

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