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下列物質中，同時含極性鍵和非極性鍵且分子無極性的是（　�。�
A、乙烯B、H2O2C、甲烷D、三氯甲烷
分析：同種元素之間形成非極性共價鍵，不同元素之間形成極性共價鍵，分子中正負電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對稱的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結合的雙原子一定為極性分子，以極性鍵結合的多原子分子如結構對稱，正負電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子．
解答：解：A．乙烯（C2H4）中有C、H元素之間形成極性鍵，C、C元素之間形成非極性鍵，且分子結構對稱，正負電荷的中心重合，屬于非極性分子，故A正確；
B．H2O2中有O、H元素之間形成極性鍵，O、O元素之間形成非極性鍵，但結構不對稱，正負電荷的中心不重合，屬于極性分子；故B錯誤；
C．甲烷（CH4）中只有C、H元素之間形成極性鍵，結構對稱，正負電荷的中心重合，屬于非極性分子，故C錯誤；
D．三氯甲烷（CHCl3）中有C、H和C、Cl元素之間形成極性鍵，但結構不對稱，正負電荷的中心不重合，屬于極性分子，故D錯誤；
故選：A．
點評：本題主要考查了共價鍵與分子極性的關系，難度不大，注意非極性分子的結構對稱，正負電荷中心重合來解答．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?南充模擬）硬質玻璃管是化學實驗中經常使用的一種儀器，分析下列實驗（固定裝置略）并回答：
（1）進行微量實驗：如圖所示，將濃硫酸滴入裝有Na2SO3固體的培養(yǎng)皿一段時間后，a、b、c三個棉球變化如下表．

棉球 棉球上滴加試劑 實驗現象 解釋或結論
a
品紅溶液
品紅溶液
 棉球變白，微熱后又恢復紅色 解釋：
SO2與品紅反應生成無色不穩(wěn)定物質，遇熱分解又生成SO2和品紅
SO2與品紅反應生成無色不穩(wěn)定物質，遇熱分解又生成SO2和品紅

結論：該氣體具有漂白性．
b 含酚酞的NaOH溶液 棉球變?yōu)榘咨?/TD> 離子方程式：
SO2+OH-=HSO3-
SO2+OH-=HSO3-
c 淀粉和
碘
碘
的混合溶液		 棉球變?yōu)榘咨?/TD> 化學方程式：
SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI

結論：該氣體具有
還原
還原
性．
（2）如圖所示，將硬質玻璃管改裝為燃燒管．擠壓軟塑瓶壁，向裝有固體B的錐形瓶中加入溶液A，同時往燃燒管中通入氣體C并點燃，可看到明顯的燃燒現象（金屬網用以防止氣體混合爆炸）．
①用此裝置模擬工業(yè)合成鹽酸，則關于試劑選擇正確的是
d
d
（填序號），管口可觀察到
蒼白
蒼白
色火焰．
溶液A 固體B 氣體C
a． 稀硫酸 Zn Cl2
b． 濃鹽酸 MnO2 H2
c． 稀硝酸 Fe Cl2
d． 濃鹽酸 KMnO4 H2
②若溶液A為飽和食鹽水，氣體C為氧氣，燃燒管內觀察到明亮火焰與濃烈的黑煙，則固體B為
CaC2
CaC2
（填化學式）．此火焰溫度極高，常用于切割焊接金屬．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

日本核泄漏中最危險的是131I，它能引發(fā)甲狀腺癌．但127I卻是人體必需的．
（1）下列有關碘的描述中，正確的是
BCD
BCD
．
A． 126I、127I、128I、131I是四種相同的核素
B．已知131I的半衰期很短，所以濃度極低時不會對公眾健康構成危害
C．127I可阻隔甲狀腺吸收放射性131I．碘鹽含127I為 30mg?kg-1，成人一次攝入碘鹽約3kg才有預防效果．所以，日用碘鹽對預防碘輻射起不到有效作用
D．碘片含127I 為100mg/片，一片能阻斷90%放射性碘在甲狀腺內沉積，按醫(yī)囑服用碘片可防止131I的輻射
（2）碘鹽（含KIO3）含碘量可用下列方法來測定：IO3-+5I -+6H+=3I2+3H2O； I2+2S2O32-=2I -+S4O62-取a g碘鹽于錐形瓶中，用適量水溶解，再加入過量的KI溶液并用硫酸酸化，用b mol?L-1 Na2S2O3溶液滴定I2，滴定終點時用去c mL Na2S2O3溶液，則該鹽中碘的質量分數為
127bc×10-3
6a
127bc×10-3
6a
（用a、b、c表示）．
（3）碘不易溶于水，但易溶于碘化鉀溶液并生成含碘離子（aq表示水合狀態(tài)）
I2（aq）+I -（aq）?I3-（aq）  …①
I2（aq）+2I -（aq）?I 42-（aq） …②
則反應②的平衡常數表達式，K=
c
(I
2-
4
)
c(I2)?c2(I-)
c
(I
2-
4
)
c(I2)?c2(I-)
．
I2的起始濃度均為0.1mol?L-1，不同起始濃度KI溶液中，達到平衡時含碘離子的物質的量分數如下表：
KI起始濃度/mol?L-1 0.02 0.04 0.06 0.08 0.10
I3-% 88.98 88.04 85.28 82.26 79.23
I42-% 4.38 8.67 12.60 16.21 19.53
根據表中數據，可得出的兩條結論是
條件相同時，I3-離子的物質的量分數組成始終占絕對優(yōu)勢
條件相同時，I3-離子的物質的量分數組成始終占絕對優(yōu)勢
、
隨I-離子濃度的增加，I3-離子的物質的量分數降低，I42-離子的物質的量分數增加
隨I-離子濃度的增加，I3-離子的物質的量分數降低，I42-離子的物質的量分數增加
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

納米氧化亞銅（Cu2O）是一種光催化劑，極具太陽能轉換潛力．
（1）生成氧化亞銅的反應很多，中學化學涉及的反應之一是乙醛與新制的氫氧化銅反應，該反應的化學方程為：
 
．
（2）目前常用微乳液-還原法：在100℃，將0.5g十二烷基苯磺酸鈉溶解于100mL、0 1mol/L的Cu（NO3）2水溶液中，再快速加入一定體積5mol/L的NaOH水溶液，并攪拌使之混合均勻，再逐滴加入水合肼的水溶液，直至產生紅色沉淀，經抽濾、洗滌和真空干燥，得到Cu2O粉末．
①已知：N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-akJ/mol
Cu（OH）2（s）═CuO（s）+H2O（l）△H=bkJ/mol
4CuO（s）═2Cu2O（s）+O2（g）△H=ckJ/mol
則4Cu（OH）2（s）+N2H4（l）═2Cu2O（s）+N2（g）+6H2O（l）△H=
 
kJ/mol．
②十二烷基苯磺酸鈉是洗衣粉的主要成分，它在該法中可能的作用是
 
．
（3）用銅棒作陽極，鈦作陰極，電解氯化鈉和氫氧化鈉的混合溶液，電解總方程為：2Cu+H2O
 電解 
.
 
Cu2O+H2↑，納米氧化亞銅在
 
極獲得．精英家教網
（4）在石化工業(yè)中常用納米Cu2O光解脫硫時，在反應容器中加入一定量含硫混合物[噻吩（C4H4S）和正辛烷按物質的量1：1]并加入0.1g納米Cu2O，光照同時通入空氣1h，分別測定不同流速下最后剩余液中硫的質量分數確定脫硫率，所得結果如右圖，下列說法正確的是
 
．
A．用正辛烷作溶劑進行實驗，是為了模擬柴油的成分
B．用噻吩作含硫化合物是研究有機硫的去除率
C．該實驗條件下，空氣的流量以150mL/min左右為宜
D．當空氣流量超過150mL/min脫硫率下降主要是因為氧化亞銅揮發(fā)．

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