．類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)，才能決定其正確與否，下列幾種類推結(jié)論中，錯(cuò)誤的是

①鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2；所有金屬與水反應(yīng)都生成堿和H2

②鐵露置在空氣中一段時(shí)間后就會(huì)生銹；性質(zhì)更活潑的鋁不能穩(wěn)定存在于空氣中

③化合物NaCl的焰色為黃色；Na2CO3的焰色也為黃色

④密度為1.1 g·cm－3與密度為1.2 g·cm－3的NaCl溶液等體積混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1 g·cm－3與1.2 g·cm－3之間，Na－K合金的熔點(diǎn)應(yīng)介于Na和K熔點(diǎn)之間

A．①②               B．①④          C．①②③④        D．①②④


【知識(shí)點(diǎn)】元素化合物  C1 C3

【答案解析】D解析：金屬與水反不都是生成堿和H2，如鐵與水（g）反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，①錯(cuò)誤，鋁的性質(zhì)活潑，與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化膜對(duì)鋁有保護(hù)作用，因此鋁能穩(wěn)定存在于空氣中，②錯(cuò)誤，③正確，合金的熔點(diǎn)比組成金屬的熔點(diǎn)低，④錯(cuò)誤，選D。

【思路點(diǎn)撥】平時(shí)在學(xué)習(xí)時(shí)要善于總結(jié)，形成規(guī)律，但在歸納時(shí)，要注意物質(zhì)的特性，要注意“意外”。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


次氯酸鈉(NaClO)和藏氯酸鈉(NaClO)都是重要的含氯消毒劑。

(l) NaClO2中，氯元素的化合價(jià)為________。

(2)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室探究并制作一種家用環(huán)保型消毒液(NaClO)發(fā)生器，設(shè)計(jì)了如圖的裝置，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液。

  ①通電時(shí)，為使Cl2被完全吸收，制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液，則電源有b電極名稱為_________（填“正”、“負(fù)”、“陰”或“陽(yáng)”）投。

  ②裝置中發(fā)生反應(yīng)的有關(guān)化學(xué)方程式為________； 充分電解后溶液中各離子濃度由大到小順序?yàn)開___________。

  ③請(qǐng)說出使用該裝置生產(chǎn)消毒液的一個(gè)優(yōu)點(diǎn)和一個(gè)注意事項(xiàng)____    。

(3)化學(xué)課外活動(dòng)小組為測(cè)定某品牌“84消毒液”中NaClO的含量（單位體積溶液含有  NaCIO的質(zhì)量），做了如下實(shí)驗(yàn)。已知：

 

  取10 mL該消毒液于錐形瓶中，迅速加入適量的硫酸酸化的碘化鉀溶液，密封、充分

  混合，暗處放置幾分鐘。然后加入幾滴淀粉溶液，用c mol/L的硫代硫酸鈉(Na2S2O3)

  標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，平均用去VmL硫代硫酸鈉溶液。則該“84消毒液”中NaCIO的含量

  為_________g/mL（用含c、V的式子表示）。

(4)以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

己知：(i)NaClO2 的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出:

      (ii)純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下較安全；

      (iii) HClO2可看成是強(qiáng)酸。

①發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________在發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是__________________。

②吸收塔內(nèi)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。在吸收塔中為防止被還原成NaCI，所用還原劑的還原性應(yīng)適中。除外，還可以選擇的還原劑_________（填序號(hào)）。

  A.Na2O2      B．Na2S    C.FeCl2

③從濾液中得到粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是_________（填序號(hào)）。

  A.蒸餾    B．蒸發(fā)  C.灼燒  D.過濾  E．冷卻結(jié)晶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是                                （        ）

A．對(duì)硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

B氯化銨的電子式：

C．中子數(shù)為16的硫原子：

D．乙炔的最簡(jiǎn)式：CH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列表格中的各種情況，可以用下面的圖象曲線表示的是（       ）                          

反應(yīng)

縱坐標(biāo)

甲

乙

A

等質(zhì)量的鉀、鈉分別與足量水反應(yīng)

H2質(zhì)量

鈉

鉀

B

相同質(zhì)量氨，在同一容器中2NH3 N2+3H2

氨氣的轉(zhuǎn)化率

500℃

400℃

C

在體積可變的恒壓容器中，體積比1:3的N2、H2，2NH3 N2+3H2

氨氣的濃度

活性高的催化劑

活性一般的催化劑

D

2molSO2與1molO2，在相同溫度下2SO2+O22SO3

SO3物質(zhì)的量

10個(gè)大氣壓

2個(gè)大氣壓

                                

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下，將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，然后用1 mol/L的鹽酸滴定，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量與消耗鹽酸的體積關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是

 

　A．原合金質(zhì)量為 0.92 g　  B．產(chǎn)生氫氣的體積為896 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)
　C．圖中m的值為1.56　    D．圖中V2的值為60

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將0.02 mol Na別投入到盛有100 mL水、100 mL 1mol鹽酸、100 mL 1mol硫酸銅溶液的X、Y、Z三個(gè)燒杯中，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是(  )。

A．三個(gè)燒杯中一定均會(huì)發(fā)生的離子反應(yīng)有：2Na+2H2O==2Na++2OH—+H2↑

B．三個(gè)燒杯中鈉均在液面上劇烈反應(yīng)，相比而言，X燒杯中的反應(yīng)平緩些

C．Z燒杯中一定會(huì)有沉淀生成，但沉淀不是單質(zhì)銅

D．三個(gè)燒杯中生成氫氣體的物質(zhì)的量相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


（1）已知A和B均為第3周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能/kJ·mol-1

I1

I2

I3

I4

A

578

1 817

2 745

11 578

B

738

1 451

7 733

10 540

A通常顯________價(jià)，A的電負(fù)性________B的電負(fù)性(填“>”“<”或“=”)。

（2）紫外光的光子所具有的能量約為399 kJ·mol-1。根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息，說明人體長(zhǎng)時(shí)間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因____________________________________。

共價(jià)鍵

C—C

C—N

C—S

鍵能/kJ·mol-1

347

305

259

組成蛋白質(zhì)的最簡(jiǎn)單的氨基酸中的碳原子雜化類型是__________。

（3）實(shí)驗(yàn)證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似(如圖所示)，其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：

離子晶體

NaCl

KCl

CaO

晶格能/kJ·mol-1

786

715

3 401

則該4種離子晶體(不包括NaCl)熔點(diǎn)從高到低的順序是：________________。

其中MgO晶體中一個(gè)Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的Mg2+有__________個(gè)。

（4）金屬陽(yáng)離子含有的未成對(duì)電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是__________。

（5）某配合物的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，其分子內(nèi)不含有________(填序號(hào))。

A.離子鍵　  B.極性鍵　  C.金屬鍵    　D.配位鍵

E.氫鍵　　  F.非極性鍵

（6）科學(xué)家設(shè)計(jì)反應(yīng)：CO2+4H2→CH4+2H2O以減小空氣中的CO2。

若有1 mol CH4生成，則有______molσ鍵和______molπ鍵斷裂。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知HF、CH3COOH均為弱酸，酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠F>CH3COOH，下列說法正確的是(　　)

A．濃度均為0.1 mol·L－1的NaF、CH3COONa溶液相比較，CH3COONa溶液堿性較強(qiáng)

B．0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液，加水稀釋過程中，所有離子濃度均減小

C．NaF溶液中只含有Na＋、F－、H＋、OH－、H2O五種微粒

D．NaF溶液中加入少量NaOH固體，溶液中c(F－)變小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將含O2和CH4的混合氣體充入有23.4g Na2O2的密閉容器中，電火花點(diǎn)燃，反應(yīng)結(jié)束后，容器內(nèi)于150℃時(shí)壓強(qiáng)約為0．將殘留物溶于水，無(wú)氣體逸出．

（1）原混合氣體中O2和CH4體積比為                      

（2）殘留固體成分                        

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同步練習(xí)冊(cè)答案