【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說法錯(cuò)誤的是

A. 正極反應(yīng)中有CO2生成

B. 微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移

C. 質(zhì)子通過交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)

D. 電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O

【答案】A

【解析】試題分析：A、根據(jù)C元素的化合價(jià)的變化二氧化碳中C元素的化合價(jià)為最高價(jià)+4價(jià)，所以生成二氧化碳的反應(yīng)為氧化反應(yīng)，所以在負(fù)極生成，A錯(cuò)誤；B、在微生物的作用下，該裝置為原電池裝置，反應(yīng)速率比化學(xué)反應(yīng)速率加快，所以微生物促進(jìn)了反應(yīng)的發(fā)生，B正確；C、原電池中陽離子向正極移動(dòng)，C正確；D、電池的總反應(yīng)實(shí)質(zhì)是葡萄糖的氧化反應(yīng)，D正確，故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水是最普通、最常見的物質(zhì)之一。

（1）“水”有很多種。下列“水”屬于純凈物的是 ________ （填字母序號(hào)）。

A．河水 B．自來水 C．礦泉水 D．蒸餾水

（2）電解水可證明水由氫、氧兩種元素組成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________ 。

（3）水是重要的溶劑和化工原料。氯堿工業(yè)以飽和食鹽水為原料獲得燒堿等化工產(chǎn)品，反應(yīng)原理為： 。

①20℃時(shí)，NaCl 的溶解度是36 g。該溫度下，飽和食鹽水中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為______。

②燒堿可用于處理硫酸泄漏，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

（4）水在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中具有重要作用。將鐵絲放在潮濕的空氣中（如下圖所示），一段時(shí)間后，觀察到導(dǎo)管內(nèi)液面下降，導(dǎo)管口有氣泡冒出，關(guān)閉 K。請(qǐng)解釋導(dǎo)管內(nèi)液面上升和下降的原因：___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與科技、社會(huì)、生產(chǎn)、生活等關(guān)系密切，下列有關(guān)說法不正確的是（ ）

A.部分鹵代烴可用作滅火劑

B.福爾馬林（甲醛溶液）可用于浸泡生肉及海產(chǎn)品以防腐保鮮

C.提倡人們購物時(shí)不用塑料袋，是為了防止白色污染

D.石油分餾是物理變化，可得到汽油、煤油和柴油等產(chǎn)品

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述不正確的是（ ）

A. 甲苯苯環(huán)上的1個(gè)氫原子被含3個(gè)碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有6種

B. 已知丙烷的二氯代物有4種異構(gòu)體，則其六氯代物的異構(gòu)體數(shù)目也為4種

C. 含有5個(gè)碳原子的某飽和鏈烴，其一氯代物有3種

D. 菲的結(jié)構(gòu)為，它與硝酸反應(yīng)，可生成5種一硝基取代物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)中，分離提純的方法不正確的是( )

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)

分離、提純方法

A

提純粗苯甲酸

重結(jié)晶

B

分離乙醇和丁醇

蒸餾

C

除去乙炔中的H2S氣體

用CuSO4溶液洗氣

D

提純硝基苯

堿洗分液-水洗分液-蒸餾

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】近年來，許多專家對(duì)石灰氮重新進(jìn)行了深入研究，這也使得石灰氮這一古老的肥料又煥發(fā)了新的活力。石灰氮是由Ca、N、C等三種元素組成的鹽，其含鈣、氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50%、35%。石灰氮完全水解后的產(chǎn)物是固體A和氣體B，其中B是制取氮肥的主要原料。固體A在高溫下分解生成D和氣體C。B的催化氧化產(chǎn)物為E和F，F(xiàn)繼續(xù)氧化后的產(chǎn)物G遇到E生成一種工業(yè)強(qiáng)酸。將G和F的混合物溶解在接近零度的水中，即生成亞硝酸的水溶液，該反應(yīng)可表示如下：G+F+H2O＝2HNO2（已配平）。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）石灰氮的化學(xué)式為_____________。

（2）寫出足量B和C與飽和氯化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。

（3）亞硝酸（HNO2）是一種與醋酸酸性相當(dāng)?shù)娜跛�，很不穩(wěn)定，通常在室溫下立即分解。在酸性條件下，當(dāng)NaNO2與KI按物質(zhì)的量1:1恰好完全反應(yīng)，且I— 被氧化為I2時(shí)，含氮產(chǎn)物為_________（填化學(xué)式）。要得到穩(wěn)定HNO2溶液，可以往冷凍的濃NaNO2溶液中加入或通入某種物質(zhì)，下列物質(zhì)不適合使用是__________（填序號(hào)）。

a. 磷酸 b. 二氧化碳 c. 稀硫酸 d. 二氧化硫 e. 次氯酸

（4）工業(yè)廢水中的NO2― 可用鋁粉除去。已知此反應(yīng)體系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六種物質(zhì)。寫出上述反應(yīng)的離子方程式：____________________________。若改用電解法將廢水中NO2— 轉(zhuǎn)換為N2除去，N2將在________（填電極名稱）生成。

（5）某研究小組學(xué)生提出檢驗(yàn)火柴頭上KClO3實(shí)驗(yàn)方案如下：

有關(guān)的離子反應(yīng)方程式為__________________________________________。

（6）在（5）方案基礎(chǔ)上，要確定火柴頭中含KClO3，還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作為___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低�，F(xiàn)有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定體積某濃度的稀硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入5 mol·L－1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如下圖所示：

（1）B與A的差值為________mol。

（2）C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液體積為________mL。

（3）原硝酸溶液中含硝酸的物質(zhì)的量為________mol。

（4）鋁粉和鐵粉的混合物中鋁粉與鐵粉的物質(zhì)的量之比為_______________。

（5）寫出鋁與該濃度硝酸反應(yīng)的離子方程式_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向X溶液中加入Y試劑，產(chǎn)生沉淀的示意圖與下圖所示情形吻合的是(注意線段的斜率)

A. 向NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中通入CO2

B. 向HCl和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH

C. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH

D. 向NH4Cl和MgCl2的混合溶液中滴加NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

Zn 在現(xiàn)代工業(yè)中對(duì)于電池制造有不可磨滅的地位，鋅還是人體必需的微量元素之一，在人體生長發(fā)育、生殖遺傳、免疫、內(nèi)分泌等重要生理過程中起著極其重要的作用。

（l）元素Zn在周期表中的位置為_____，基態(tài)Zn原子的電子排布式為_____。

（2）在[Zn(NH3)4]2+中，Zn2+提供4s和4p共四個(gè)空軌道，與4個(gè)NH3分子形成_____鍵，Zn2+采取sp3雜化，預(yù)測[Zn(NH3)4]2+的空間構(gòu)型為______。

（3）金屬Zn晶體密置層采取…ABAB…方式堆積，其堆積方式名稱為：______，配位數(shù)為：____。

（4）閃鋅礦（ZnS ）晶胞如圖所示

白球?yàn)镾2-離子、黑球?yàn)閆n2+離子，與Zn2+距離最近的四個(gè)S2-所圍成的空間構(gòu)型為_____，若晶胞參數(shù)為a，則Zn2+與S2-最近距離為______（用含a的代數(shù)式表示）。

（5）具有相似晶胞結(jié)構(gòu)的ZnS和ZnO，ZnS熔點(diǎn)為1830℃，ZnO熔點(diǎn)為1975℃，后者較前者高是由于______。

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