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【題目】

Zn 在現代工業(yè)中對于電池制造有不可磨滅的地位,鋅還是人體必需的微量元素之一,在人體生長發(fā)育、生殖遺傳、免疫、內分泌等重要生理過程中起著極其重要的作用。

(l)元素Zn在周期表中的位置為_____,基態(tài)Zn原子的電子排布式為_____。

(2)在[Zn(NH3)4]2+中,Zn2+提供4s和4p共四個空軌道,與4個NH3分子形成_____鍵,Zn2+采取sp3雜化,預測[Zn(NH3)4]2+的空間構型為______。

(3)金屬Zn晶體密置層采取…ABAB…方式堆積,其堆積方式名稱為:______,配位數為:____。

(4)閃鋅礦(ZnS )晶胞如圖所示

白球為S2-離子、黑球為Zn2+離子,與Zn2+距離最近的四個S2-所圍成的空間構型為_____,若晶胞參數為a,則Zn2+與S2-最近距離為______(用含a的代數式表示)。

(5)具有相似晶胞結構的ZnS和ZnO,ZnS熔點為1830℃,ZnO熔點為1975℃,后者較前者高是由于______。

【答案】 第四周期第IIB族 [Ar]3d104s2 配位鍵 正四面體 六方最密堆積 12 正四面體 a ZnO的晶格能比ZnS的晶格能大

【解析】(l)元素Zn的原子序數是30,在周期表中的位置為第四周期第IIB族,基態(tài)Zn原子的電子排布式為[Ar]3d104s2。(2)在[Zn(NH3)4]2+中,Zn2+提供4s和4p共四個空軌道,N原子含有孤對電子,因此與4個NH3分子形成配位鍵,Zn2+采取sp3雜化,因此[Zn(NH3)4]2+的空間構型為正四面體。(3)金屬Zn晶體密置層采取…ABAB…方式堆積,其堆積方式名稱為六方最密堆積,配位數為12。(4)根據晶胞結構可判斷與Zn2+距離最近的四個S2-所圍成的空間構型為正四面體;Zn2+與S2-最近距離為晶胞體對角線的1/4,若晶胞參數為a,則體對角線是,所以Zn2+與S2-最近距離為。(5)由于硫離子半徑大于氧離子半徑,ZnO的晶格能比ZnS的晶格能大,所以氧化鋅的熔點高于硫化鋅。

練習冊系列答案
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【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置,其工作原理如圖所示。下列有關微生物電池的說法錯誤的是

A. 正極反應中有CO2生成

B. 微生物促進了反應中電子的轉移

C. 質子通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)

D. 電池總反應為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O

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【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是(  )

A. 將銅絲插入稀硝酸中:Cu+4H+2NO===Cu2+2NO2↑+H2O

B. NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液:HCO+Ba2+OH===BaCO3↓+H2O

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D. 在酸性碘化鉀溶液中滴加雙氧水:2I+2H+H2O2===I2+2H2O

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【題目】對于0.1 mol/L Na2SO3溶液,下列敘述正確的是

A. c(Na+) : c(SO32―) < 2 : 1

B. c(Na+) = 2 c (SO32―) + c(HSO3) + c(H2SO3)

C. c(Na+) + c(H+) = 2 c (SO32―) + 2 c(HSO3) + c(OH)

D. 加入少量NaOH固體,c(SO32―) 與c(Na+) 均增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在有機物分子中,若某個碳原子連接4個不同的原子或原子團,則這種碳原子稱為“手性碳原子”,凡有一個手性碳原子的物質一定具有光學活性。已知某有機物結構如下:具有光學活性,當它發(fā)生下列反應后生成的有機物仍然具光學活性的是

A. 與NaOH溶液共熱 B. 與甲酸發(fā)生酯化反應

C. 與氧氣發(fā)生催化氧化 D. 在催化劑存在下與H2作用

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導體材料,它們是

A. 左下方區(qū)域的金屬元素 B. 右上方區(qū)域的非金屬元素

C. 金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素 D. 稀有氣體元素

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【題目】氮的氫化物有多種,在科學技術和生產中有重要的應用。根據題意完成下列計算:

1)某氮的氫化物的相對分子質量為43.0,其中氮原子的質量分數為0.977,確定該氫化物的分子式為____________。該氫化物受撞擊則完全分解為氮氣和氫氣。4.30 g該氫化物受撞擊后產生的氣體在標準狀況下的體積為____________L。

2)氨的水溶液可用于吸收NONO2混合氣體,反應方程式為

6NO+4NH3=5N2+6H2O 6NO28NH3=7N212H2O

反應中氧化劑是__________,還原劑與還原產物物質的量之比_______________;如NO與NO2混合氣體87g被過量氨水(質量分數0.300)完全吸收,產生50.4L氮氣(標準狀況下測定),則計算混合氣體中NO與NO2的體積比為多少____________?(要求寫計算過程)

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【題目】化合物甲與發(fā)生酯反應的產物A是一種食用香料。11.6g甲完全燃燒可產生0.6mo1 CO2和0.6mo1 H2O。相同條件下,甲蒸氣對氧氣的相對密度為1.8125,甲分子為鏈狀結構且不含甲基;卮鹣铝袉栴}:

(1)甲中的結構簡式為_________________________。

(2)甲中含有的官能團名稱為___________________。

(3)有多種同分異構體,其中屬于酯類,能使FeCl3溶液顯紫色,且苯環(huán)上的一氯代物有兩種的同分異構體的結構簡式為_______________________(任寫兩種)。

(4)已知:)A的合成路線如下:

①試劑x不可選用________(填序號)

A.NaOH溶液 B.Na2 CO3溶液 C.NaHCO3溶液 D.Na

②乙的結構簡式為___________________,反應Ⅲ的反應類型為______________

③反應Ⅳ的化學方程式為_______________________________________________。

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【題目】某溶液中含有的離子可能是K、Ba2、Al3、Mg2、AlO、CO、SiO、Cl中的幾種,現進行如下實驗:

取少量溶液加氫氧化鈉溶液過程中無沉淀生成

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在上述沉淀消失后的溶液中,再加入足量的硝酸銀溶液可得到白色沉淀。

下列說法中正確的是(  )

A. 該溶液中一定不含Ba2、Mg2、Al3、SiO、Cl

B. 該溶液中一定含有K、AlO、CO、Cl

C. 該溶液是否有K需做焰色反應(透過藍色鈷玻璃片)

D. 可能含有Cl

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