6．下列物質(zhì)工業(yè)生產(chǎn)主要原理不涉及氧化還原的是（　　）
A．純堿B．燒堿C．鹽酸D．硫酸

分析 有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，其特征是有元素化合價(jià)的變化，據(jù)此結(jié)合各選項(xiàng)中涉及的反應(yīng)判斷．

解答 解：A．氨堿法制純堿，是向氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉；反應(yīng)過程中無元素化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)，故A選；
B．工業(yè)用電解的方法制備燒堿，生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，屬于氧化還原反應(yīng)，故B不選；
C．工業(yè)用氯氣和氫氣在點(diǎn)燃條件下制備，屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選；
D．接觸法制硫酸是利用黃鐵礦燃燒生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸；前兩步都是氧化還原反應(yīng)，故D不選．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)、化學(xué)工業(yè)原理，側(cè)重于化學(xué)與生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，明確各工業(yè)生成原理是解本題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．人類文明的發(fā)展歷程，也是化學(xué)物質(zhì)的認(rèn)識和發(fā)現(xiàn)的歷程，其中鐵、硝酸鉀、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳、聚乙烯、二氧化硅等17種“分子”改變過人類的世界．
（1）鐵原子在基態(tài)時(shí)，價(jià)電子（外圍電子）排布式為3d64s2．
（2）硝酸鉀中NO3-的空間構(gòu)型為平面正三角形，寫出與NO3-互為等電子體的一種非極性分子化學(xué)式BF3[SO3（ g）、BBr3等]．
（3）6氨基青霉烷酸的結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中采用sp3雜化的原子有C、N、O、S．

（4）下列說法正確的有a（填字母序號）．
a．乙醇分子間可形成氫鍵，導(dǎo)致其沸點(diǎn)比氯乙烷高
b．鎢的配合物離子[W（CO）5OH]-能催化固定CO2，該配離子中鎢顯-1價(jià)
c．聚乙烯（）分子中有5n個(gè)σ鍵
d．由下表中數(shù)據(jù)可確定在反應(yīng)Si（s）+O2（g）═SiO2（s）中，每生成60g SiO2放出的能量為（2c-a-b） kJ
化學(xué)鍵Si-SiO═OSi-O
鍵能（kJ•mol-1）abc
（5）鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式8Fe+2NH3$\frac{\underline{\;640℃\;}}{\;}$2Fe4N+3H2．若兩個(gè)最近的Fe原子間的距離為s cm，則該晶體的密度是$\frac{119\sqrt{2}}{2{s}^{3}N{\;}_{A}}$g•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．甲圖為一種新型污水處理裝置，該裝置可利用一種微生物將有機(jī)廢水的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能．乙圖是一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用惰性電極電解飽和食鹽水．下列說法中正確的是（　�。�
A．裝置乙的b極要與裝置甲的X極連接
B．裝置乙中a極的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-═Cl2↑
C．若有機(jī)廢水中主要含有葡萄糖，則裝置甲中M的電極反應(yīng)式為：C6H12O6+6H2O-24e-═6CO2↑+24H+
D．N電極發(fā)生還原反應(yīng)，當(dāng)N電極消耗56 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，則有2NA個(gè)H+通過離子交換膜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．關(guān)于石油和石油化工的說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．石油大體上是由各種碳?xì)浠衔锝M成的混合物
B．石油分餾得到的各餾分是由各種碳?xì)浠衔锝M成的混合物
C．石油裂解和裂化的主要目的都是為了得到重要產(chǎn)品乙烯
D．實(shí)驗(yàn)室里，在氧化鋁粉末的作用下，用石蠟可以制出汽油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．以烯烴為原料，合成某些高聚物的路線如下：

已知：Ⅰ．（或?qū)懗?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201604/52/d16e1993.png" style="vertical-align:middle" />R代表取代基或氫）
Ⅱ．甲為烴
Ⅲ．F能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2請完成以下問題：
（1）CH3CH=CHCH3的名稱是2-丁烯，Br2的CCl4溶液呈橙紅色．
（2）X→Y的反應(yīng)類型為：取代反應(yīng)；D→E的反應(yīng)類型為：消去反應(yīng)．
（3）H的結(jié)構(gòu)簡式是．
（4）寫出下列化學(xué)方程式：
A→B；
Z→W．
（5）化工生產(chǎn)表明高聚物H的產(chǎn)率不及設(shè)計(jì)預(yù)期，產(chǎn)率不高的原因可能是合成步驟過多、有機(jī)反應(yīng)比較復(fù)雜．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．一種香豆素的衍生物結(jié)構(gòu)如圖所示，關(guān)于該有機(jī)物說法正確的是（　�。�
A．該有機(jī)物的分子式為C9H8O3
B．1mol該有機(jī)物與H2發(fā)生加成時(shí)最多消耗H25mol
C．1mol該有機(jī)物與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)最多消耗NaOH2mol
D．1mol該有機(jī)物與足量濃溴水反應(yīng)時(shí)最多消耗Br23mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．鋁在日常生活中應(yīng)用十分廣泛，工業(yè)上用鋁土礦生產(chǎn)鋁．完成下列填空：
（1）鋁元素的原子核外共有5種能級的電子，共占據(jù)7個(gè)軌道．
（2）某些金屬氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)．
下列反應(yīng)速率（v）和溫度（T）的關(guān)系示意圖中與鋁熱反應(yīng)最接近的是b（選填序號）．

（3）新型鋁-氧電池用于潛水艇動力源，其原理可以看作鋁在強(qiáng)堿性溶液中發(fā)生吸氧腐蝕．
①寫出鋁-氧電池正極上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式O2+4e-+2H2O=4OH-．
②鋁-氧電池在使用過程中，電解質(zhì)溶液的pH減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．
（4）用NaOH溶解鋁土礦后再通入足量CO2，可析出Al（OH）3，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：NaAlO2+CO2+2H2O→Al（OH）3↓+NaHCO3在上述反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中，屬于非極性分子的電子式為，屬于弱電解質(zhì)的是H2O、Al（OH）3．
（5）工業(yè)上采用石墨為電極點(diǎn)解氧化鋁的方法制備金屬鋁，點(diǎn)解過程中需時(shí)常補(bǔ)充陽極的石墨塊，其原因是電解過程中生成的氧氣全部與石墨電極反應(yīng)，消耗石墨電極．
（6）碳熱還原氯化法從鋁土礦中煉鋁具有步驟簡單，原料利用率高等優(yōu)點(diǎn)，成為國內(nèi)外研究熱點(diǎn)，其原理如下：
Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）$\stackrel{高溫}{→}$3AlCl（g）+3CO（g）
3AlCl（g）$\stackrel{低溫}{→}$2Al（l）+AlCl3（g）
請簡述碳熱還原氯化法煉鋁的操作步驟．
①將Al2O3與焦炭的混合物加入高溫反應(yīng)容器中，通入AlCl3氣體．
②將生成的AlCl通入到低溫反應(yīng)容器中．
③分離出鋁，并將AlCl3（g）通入到高溫反應(yīng)容器中循環(huán)使用．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列古代發(fā)明與所給化學(xué)變化對應(yīng)錯(cuò)誤的是（　�。�
選項(xiàng)古代發(fā)明化學(xué)變化
A生產(chǎn)陶瓷SiO2+CaCO3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑
B黑火藥爆炸S+2KNO3+3C$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$K2S+N2↑+3CO2↑
C濕法煉銅CuSO4+Fe═Cu+FeSO4
D用谷物釀酒（C6H10O5）n→C6H12O6→CH3CH2OH
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　　）
A．可逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是指正反應(yīng)速率
B．在可逆反應(yīng)里正反應(yīng)的速率是正值，逆反應(yīng)的速率是負(fù)值
C．在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，這就是該反應(yīng)所達(dá)到的限度
D．對于可逆反應(yīng)來說，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物沒有一定的限度

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