17．甲圖為一種新型污水處理裝置，該裝置可利用一種微生物將有機(jī)廢水的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能．乙圖是一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用惰性電極電解飽和食鹽水．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．裝置乙的b極要與裝置甲的X極連接
B．裝置乙中a極的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-═Cl2↑
C．若有機(jī)廢水中主要含有葡萄糖，則裝置甲中M的電極反應(yīng)式為：C6H12O6+6H2O-24e-═6CO2↑+24H+
D．N電極發(fā)生還原反應(yīng)，當(dāng)N電極消耗56 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，則有2NA個(gè)H+通過(guò)離子交換膜

分析 甲為原電池，有機(jī)物失電子在負(fù)極反應(yīng)，氧氣得電子在正極反應(yīng)；乙為電解池，在下端生成氯氣，上端生成氫氧化鈉和氫氣，氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉，則下端為陽(yáng)極，所以b與正極相連．

解答 解：A、裝置乙的a極上生成氫氧化鈉和氫氣，則a為陰極，與甲中的負(fù)極相連，即與X相連，b極要與裝置甲的Y極連接，故A錯(cuò)誤；
B、乙為電解池，在下端生成氯氣，則b極的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-═Cl2↑，故B錯(cuò)誤；
C、若有機(jī)廢水中主要含有葡萄糖，則裝置甲中M極上C6H12O6失電子生成二氧化碳，其電極應(yīng)為：C6H12O6+6H2O-24e-═6CO2↑+24H+，故C正確；
D、N電極為氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-=2H2O，則當(dāng)N電極消耗5.6 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）即0.25mol時(shí)，消耗的氫離子為1mol，則有NA個(gè)H+通過(guò)離子交換膜，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理和電解池原理的應(yīng)用，涉及電極的判斷和電極反應(yīng)式的書寫，根據(jù)正負(fù)極上得失電子再結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性書寫電極反應(yīng)式，電解質(zhì)溶液酸堿性不同，其電極反應(yīng)式不同，為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（　�。�
A．除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入適量的鹽酸
B．除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液
C．除去NaCl溶液中的少量MgCl2：加入適量KOH溶液，過(guò)濾
D．除去N2中的少量O2：通過(guò)灼熱的CuO粉末

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?
選項(xiàng)ABCD
實(shí)驗(yàn)方案    
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸驗(yàn)證濃硫酸具有脫水性、氧化性驗(yàn)證Fe電極被保護(hù)用該裝置制備并檢驗(yàn)乙炔
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．六元環(huán)化合物在有機(jī)合成中是一種重要的中間體，尤其是環(huán)己烯酮類，在醫(yī)藥領(lǐng)域中有著廣泛的應(yīng)用，六元環(huán)化合物可以通過(guò)Robinson annulation （ 羅賓遜成環(huán)）合成．
例如：R1、R2、R3 （ 可為氫原子或烴基 ）

以下是化合物M （ 屬于環(huán)己烯酮類 ） 的兩步合成路線．
Ⅰ步：
Ⅱ步：
 

已知：
（1）RCH=CHR1 $→_{（2）Zn/H_{2}O}^{（1）O_{3}}$  RCHO+R1CHO
（2）
（1）用系統(tǒng)命名法給A命名，其名稱是2-甲基丙烯．
（2）B中含氧官能團(tuán)名稱是醛基．
（3）B+C→D 的化學(xué)方程式是．
（4）E→F 的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（5）J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（6）K+D→L的化學(xué)方程式是．
（7）G有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的G 的同分異構(gòu)體有5 種，寫出其中任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
①能與濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀
②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種
③可在一定條件下發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．二氧化硫是硫的重要化合物，在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用，是大氣主要污染物之一，具有一定的還原性，探究SO2氣體還原Fe3+、I2，可以使用的藥品和裝置如圖所示：
（1）寫出由銅和濃硫酸制取SO2的化學(xué)方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）裝置A中的現(xiàn)象是溶液由黃色變?yōu)闇\綠色．若要從A中的FeCl3溶液中提取晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、自然干燥，在過(guò)濾操作中有用到的玻璃儀器有CDE（填編號(hào)）．
A．酒精燈   B．燒瓶    C．漏斗   D．燒杯    E．玻璃棒  F．坩堝
（3）根據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學(xué)認(rèn)為SO2與FeCl3發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
①寫出SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+2Fe2++4H+；
②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)有Fe2+生成取少量A中反應(yīng)后的溶液于試管中，滴入2～3滴K3[Fe（CN）6]溶液，有藍(lán)色沉淀生成；
（4）B中藍(lán)色溶液褪色，表明I-的還原性比SO2弱（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（5）若C中所得溶液只有一種溶質(zhì)且pH＞7，則溶液中各離子濃度大小順序?yàn)閏（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）．
（6）工業(yè)上通過(guò)煅燒黃鐵礦產(chǎn)生SO2來(lái)進(jìn)一步得到硫酸，已知煅燒1g FeS2產(chǎn)生7.1kJ熱量，寫出煅燒FeS2的熱化學(xué)反應(yīng)方程式4FeS2（s）+11O2（g）=2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=-3408 kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．相同狀況下的12C18O和14N2兩種氣體，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．若分子數(shù)相等，則體積相等B．若原子數(shù)相等，則中子數(shù)相等
C．若質(zhì)量相等，則質(zhì)子數(shù)相等D．若體積相等，則質(zhì)量數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．加入少許下列一種物質(zhì)，不能使溴水顏色顯著變淺的是（　�。�
A．Mg粉B．KOH溶液C．KI溶液D．CCl4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)工業(yè)生產(chǎn)主要原理不涉及氧化還原的是（　�。�
A．純堿B．燒堿C．鹽酸D．硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列各組離子在溶液中能大量共存的是（　�。�
A．Na+、OH-、S2O${\;}_{3}^{2-}$、Cl-B．Fe2+、K+、H+、NO${\;}_{3}^{-}$
C．H+、C2O${\;}_{4}^{2-}$、MnO${\;}_{4}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$D．Na+、Ca2+、AlO${\;}_{2}^{-}$、HCO${\;}_{3}^{-}$

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