1．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　　）
A．礦泉水B．蒸餾水C．自來(lái)水D．雨水

分析 純凈物是指只有一種物質(zhì)組成的物質(zhì)．解答這類題目，主要是判斷這種物質(zhì)是由幾種物質(zhì)組成的，而不是判斷元素的種類．

解答 解：A．礦泉水含有電解質(zhì)，是不同物質(zhì)組成的屬于混合物，故A錯(cuò)誤；
B．蒸餾水是一種物質(zhì)組成的純凈物，故B正確；
C．自來(lái)水是不同物質(zhì)組成的混合物，故C錯(cuò)誤；
D．雨水是含不同物質(zhì)組成的混合物，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)分類、物質(zhì)組成，解答這類題目的關(guān)鍵是分析正確這種物質(zhì)是由幾種物質(zhì)組成的．只有一種物質(zhì)就是純凈物，含有兩種或兩種以上物質(zhì)就是混合物．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列敘述正確的是（　　）
A．常溫下，AgCl在同物質(zhì)的量濃度的AgNO3和NaCl溶液中的溶解度比較，前者大
B．常溫下，pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后形成溶液a，等物質(zhì)的量濃度的鹽酸與NaOH溶液等體積混合后形成溶液b，水的電離程度a＞b
C．若將適量CO2通入0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，則溶液中（不考慮溶液體積變化）2c（CO32-）+c（HCO3-）=0.1 mol•L-1
D．常溫下，已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則有：Ka•Kh=Kw

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．向僅含F(xiàn)e2+，I-，Br-的溶液中通入適量的氯氣，溶液中這種離子的物質(zhì)的量隨消耗氯氣物質(zhì)的量的變化如圖所示．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．線段Ⅲ代表Fe2+的變化情況B．原混合溶液中n（FeBr2）=4mol
C．線段Ⅰ代表Br-的變化情況D．a值等于6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．已知某可逆反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行：A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）△H＞0，A的轉(zhuǎn)化率與時(shí)間t關(guān)系如圖所示，圖中曲線a代表一定條件下該反應(yīng)的過(guò)程．若使a曲線變?yōu)閎曲線，可能采取的措施是（　�。�
A．增大A的濃度或減少C的濃度B．縮小容器的容積或加入催化劑
C．升高溫度或增大壓強(qiáng)D．移走部分D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列有機(jī)物分子中，所有原子一定處于同一平面的是（　�。�
A．CH3-CH═CH2B．C．CH3-CH3D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．水體污染加劇水資源短缺，嚴(yán)重危害人體健康．下列關(guān)于水污染的描述中不正確的是（　�。�
A．水俁病是由汞等重金屬污染水體而造成的
B．“赤潮”和“水華”是由水體富營(yíng)養(yǎng)化而形成的
C．海灣戰(zhàn)爭(zhēng)期間波斯灣嚴(yán)重的石油泄漏事件是人類歷史上一次災(zāi)難性的水體污染事件
D．化肥和農(nóng)藥的廣泛使用可以促進(jìn)農(nóng)產(chǎn)品增產(chǎn)，不會(huì)造成水體污染

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列各組在溶液中的反應(yīng)，無(wú)論誰(shuí)過(guò)量，都可以用同一離子方程式表示的是（　　）
A．Ba（OH）2與NaHSO4B．Ba（OH）2與H2SO4
C．石灰水和二氧化碳D．Ca（HCO3）2與NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．高硫煤脫硫分為燃燒前、燃燒中及燃燒后脫硫．
（1）燃燒前脫硫：可用生物脫硫法，即在酸性環(huán)境下，有些種類的細(xì)菌能利用空氣將Fe2+氧化成Fe3+而獲得能量，F(xiàn)e3+再與煤中的FeS2（Fe為+2價(jià)）反應(yīng)使硫轉(zhuǎn)化為硫酸根離子而去除．寫出生物脫硫法的離子方程式4H++4Fe2++O2═4Fe3++2H2O，8H2O+FeS2+14Fe3+═15Fe2++16H++2SO42-．
（2）燃燒中脫硫：通過(guò)加入石灰石，在燃燒過(guò)程中將硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放．已知鈣的燃燒熱635kJ•mol-1，硫的燃燒熱297kJ•mol-1、硫酸鈣的生成焓△H=-1434kJ•mol-1（即由1molCa（s）、1molS（s）、2molO2（g）生成1molCaSO4（s）的△H值），則CaO（s）+SO2（g）+1/2O2（g）═CaSO4（s），△H=-502kJ•mol-1．
（3）燃燒后脫硫：以Na2SO3溶液作為吸收液，利用鈉堿循環(huán)法脫除煙氣中的SO2．圖一中橫坐標(biāo)為pH，縱坐標(biāo)X（i）為各含硫微粒占所有含硫微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)．
①已知某次吸收液中n（SO32-）：n（HSO3-）=10：1，則溶液的pH=8.18．
②當(dāng)吸收液的pH約為6時(shí)，需電解再生．原理如圖二所示．
Ⅰ．Pt（I）電極反應(yīng)式2H++2e-═H2↑．
Ⅱ．H2SO4濃度，a%與b%的大小關(guān)系為a%＜b%．

（4）取10.00g干煤在1350℃以上的空氣中充分燃燒，其中硫元素轉(zhuǎn)化為SO2和少量的SO3（g），氯元素轉(zhuǎn)化為HCl，產(chǎn)生的氣體用適量的雙氧水吸收，所得溶液稀釋至1000.0mL，每次取10.00mL用0.1000mol•L-1NaOH溶液進(jìn)行滴定，滴定后的溶液加入適量的羥基氰化汞〔Hg（OH）CN〕，[發(fā)生反應(yīng)：NaCl+Hg（OH）CN═Hg（Cl）CN+NaOH]再用H2SO4滴定，平均消耗15.55mLNaOH溶液和1.25×10-5mol的H2SO4．該煤中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.48%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．在體積恒定的密閉容器中投入物質(zhì)A和物質(zhì)B在適宜的條件下發(fā)生反應(yīng)：A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）
（1）下列能表示該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是  BD
A．2v（B）正=v（D）逆
B．混合氣體的密度保持不變
C．混合氣體中B、C、D的濃度之比為2：2：1
D．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化
（2）相同的壓強(qiáng)下，充入一定量的A、B后，在不同溫度下C的百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖1所示．則T1＞T2（填“＞”、“＜”或“=”），該反應(yīng)的正反應(yīng)的△H＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）若該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如2圖所示：

①由圖可見(jiàn)，反應(yīng)在t1、t3、t7時(shí)都達(dá)到了平衡，而t2、t8時(shí)都改變了條件，則t8時(shí)改變的條件是使用催化劑．
②若t4時(shí)降壓，t5時(shí)達(dá)到平衡，t6時(shí)增大反應(yīng)物的濃度，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出t4～t6時(shí)逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系線．
（4）物質(zhì)B在一定波長(zhǎng)的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，B的濃度隨反應(yīng)時(shí)間變化如圖3所示，計(jì)算反應(yīng)4～8min間的平均反應(yīng)速率2.5mol•L-1•min-1，推測(cè)反應(yīng)進(jìn)行到16min時(shí)B的濃度約為2.5mol•L-1．

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