Question

11．下列敘述正確的是（　　）

• A． 常溫下，AgCl在同物質(zhì)的量濃度的AgNO₃和NaCl溶液中的溶解度比較，前者大
• B． 常溫下，pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后形成溶液a，等物質(zhì)的量濃度的鹽酸與NaOH溶液等體積混合后形成溶液b，水的電離程度a＞b
• C． 若將適量CO₂通入0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液中至溶液恰好呈中性，則溶液中（不考慮溶液體積變化）2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）=0.1 mol•L^-1
• D． 常溫下，已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh；水的離子積為K_w；則有：K_a•K_h=K_w

Answer 1

分析 A．Ag⁺、Cl^-都抑制AgCl溶解；
B．常溫下pH=3的醋酸濃度大于pH=11的NaOH濃度，二者等體積混合后溶液中溶質(zhì)為醋酸和醋酸鈉，醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度導(dǎo)致溶液呈酸性；
等物質(zhì)的量濃度的HCl和NaOH溶液等體積混合，二者恰好完全反應(yīng)生成NaCl，溶液呈中性，
酸或堿抑制水電離；
C．若將適量CO₂通入0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液中至溶液恰好呈中性，則存在c（H⁺）=c（OH^-），溶液中存在電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-），則c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）；
D．常溫下，醋酸電離平衡常數(shù)Ka=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）．c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$、醋酸根水解平衡常數(shù)Kh=$\frac{c（C{H}_{3}COOH）．c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$，離子積常數(shù)K_w=c（H⁺）．c（OH^-）．

解答 解：A．Ag⁺、Cl^-都抑制AgCl溶解，常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的硝酸銀和氯化鈉溶液其抑制AgCl溶解程度相等，所以AgCl在同物質(zhì)的量濃度的AgNO₃和NaCl溶液中的溶解度相同，故A錯誤；
B．常溫下pH=3的醋酸濃度大于pH=11的NaOH濃度，二者等體積混合后溶液中溶質(zhì)為醋酸和醋酸鈉，醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度導(dǎo)致溶液呈酸性；
等物質(zhì)的量濃度的HCl和NaOH溶液等體積混合，二者恰好完全反應(yīng)生成NaCl，溶液呈中性，
酸或堿抑制水電離，所以前者抑制水電離，則水的電離程度：a＜b，故B錯誤；
C．若將適量CO₂通入0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液中至溶液恰好呈中性，則存在c（H⁺）=c（OH^-），溶液中存在電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-），則c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）=0.2mol/L，故C錯誤；
D．常溫下，醋酸電離平衡常數(shù)Ka=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）．c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$、醋酸根水解平衡常數(shù)Kh=$\frac{c（C{H}_{3}COOH）．c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$，離子積常數(shù)K_w=c（H⁺）．c（OH^-），則Ka．Kh=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）．c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$.$\frac{c（C{H}_{3}COOH）．c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$=c（H⁺）．c（OH^-）=K_w，故D正確；
故選D．

點評 本題考查難溶物溶解平衡、離子濃度大小比較、酸堿混合溶液定性判斷等知識點，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確溶液中存在溶質(zhì)及其性質(zhì)、電荷守恒是解本題關(guān)鍵，難點是D選項，題目難度中等．