下列各項(xiàng)說法不是Fe(OH)3膠體特有的性質(zhì)的是（　　　　�。�

Ａ．Fe(OH)3膠體粒子所作的布朗運(yùn)動　　　　　　

Ｂ　在電場作用下，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子在分散劑里作定向移動

Ｃ．當(dāng)光束通過Fe(OH)3膠體時(shí)，可以看到一條光亮的“通路”

Ｄ．向Fe(OH)3膠體中逐滴加入鹽酸時(shí)會觀察到先變渾濁再變澄清。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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下列實(shí)驗(yàn)裝置用途正確的是

    A．裝置(I)用于I2與NH4Cl混合物的分離

    B. 裝置(Ⅱ)用于制取少量純凈的CO2氣體

    C．裝置(III)用于去除Fe(0H)3膠體中含有的可溶性物質(zhì)

    D．裝置(Ⅳ)用于HC1的吸收，以防倒吸

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下列說法正確的是

A．信息產(chǎn)業(yè)中的光纜的主要成份是單質(zhì)硅

B．NOx、CO2、PM2.5顆粒都會導(dǎo)致酸雨

C．煤經(jīng)氣化、液化和干餾三個(gè)物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/p>

D．高鐵車廂大部分材料采用鋁合金，因鋁合金強(qiáng)度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強(qiáng)

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通過血液中的鈣離子的檢測能夠幫助判斷多種疾病。某研究小組為測定血液樣品中

Ca2＋的含量（100 mL血液中含Ca2＋的質(zhì)量），實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①準(zhǔn)確量取5.00 mL血液樣品，處理后配制成50.00 mL溶液；

②準(zhǔn)確量取溶液10.00 mL，加入過量(NH4)2C2O4溶液，使Ca2＋完全轉(zhuǎn)化成CaC2O4沉淀；

③過濾并洗凈所得CaC2O4沉淀，用過量稀硫酸溶解，生成H2C2O4和CaSO4稀溶液；

④加入12.00 mL 0.0010 mol·L－1的KMnO4溶液，使H2C2O4完全被氧化，離子方程式為：

2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O；

⑤用0.0020 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定過量的KMnO4溶液，消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液20.00 mL。

（1）已知室溫下CaC2O4的Ksp＝2.0×10－9，欲使步驟②中c(Ca2＋)≤1.0×10－5 mol·L－1，應(yīng)保持溶液中c(C2O42－)≥   ▲    mol·L－1。

（2）步驟⑤中有Mn2＋生成，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為   ▲   。

（3）若步驟⑤滴定管在使用前未用標(biāo)準(zhǔn)(NH4)2Fe(SO4)2溶液洗滌，測得血液中Ca2+的含量將  ▲（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。

（4）計(jì)算血樣中Ca2＋的含量（寫出計(jì)算過程）。

   ▲   。

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在粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)中，蒸發(fā)時(shí)正確的操作是：

A．把渾濁的液體倒入蒸發(fā)皿內(nèi)加熱        B．開始析出晶體后用玻璃棒攪拌

C．待水分完全蒸干后停止加熱            D．蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時(shí)即停止加熱

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0.5L 1mol/L的FeCl3溶液與0.2L 1 mol/L的KCl溶液中，Cl－的物質(zhì)的量濃度之比為（    ）

A．15∶2      B．1∶1       C．3∶1        D．1∶3

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實(shí)驗(yàn)室需用240mL 1mol/L的氫氧化鈉溶液。填空并請回答下列問題：

 (1) 配制所需體積的 1mol/L的氫氧化鈉溶液

應(yīng)稱取氫氧化鈉固體的質(zhì)量/g

應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL

除燒杯、托盤天平、容量瓶、量筒外還需的其它儀器

(2)配制時(shí)，其正確的操作順序是(字母表示，每個(gè)字母只能用一次)                     ；

A．用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．用托盤天平準(zhǔn)確稱取所需的氫氧化鈉固體，倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解

C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入一定規(guī)格的容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處

(3)操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是                               ，溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)?                                      

                                                                  ；

(4)若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）?

若沒有進(jìn)行A操作             ；若加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度              ；若定容時(shí)俯視刻度線___________________。

(5)若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？

加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度                                    ；

向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)(實(shí)驗(yàn)步驟②)不慎有液滴掉在容量瓶外面                   

                                                              。

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無水AlCl3可用作有機(jī)合成的催化劑，食品膨松劑等。已知AlCl3、FeCl3分別在183℃、315℃時(shí)升華，無水AlCl3遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧。

I．工業(yè)上由鋁土礦（主要成分是Al2O3和Fe2O3）和石油焦（主要成分是碳單質(zhì)）制備無水AlCl3的流程如下：

（1）焙燒爐中發(fā)生反應(yīng)：①Fe2O3(s) +3C(s)  2Fe(s) +3CO(g)；

                       ②3CO(g)+Fe2O3(s)  2Fe(s)+3CO2(g)

    則反應(yīng)②的平衡常數(shù)的表達(dá)式為K＝      ▲     。

（2）氯化爐中Al2O3、Cl2和C在高溫下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為     ▲     ；爐氣中含有大量CO和少量Cl2，可用Na2SO3溶液除去Cl2，其離子方程式為     ▲     。

（3）精制無水AlCl3的合格品中，AlCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不得低于96%。現(xiàn)稱取16.25 g精制后的無水AlCl3樣品，溶于過量的NaOH溶液，過濾出沉淀物，沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重，其殘留固體質(zhì)量為0.16g。該樣品中AlCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為    ▲     。

II．實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備無水AlCl3。裝置B、C中應(yīng)盛放的試劑名稱分別為      ▲     、

     ▲      ，F(xiàn)中所盛放試劑的作用是       ▲        。

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對于化學(xué)反應(yīng)3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是(　　)

A．v(W)＝3v(Z)　　　　　        B．2v(X)＝3v(Z)

C．2v(X)＝v(Y)                  D．3v(W)＝2v(X)

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