I．用O2將HCl轉化為Cl2，可提高效益，減少污染。傳統(tǒng)上該轉化通過如圖所示的催化劑循環(huán)實現(xiàn)，

其中，反應①為：2HCl（g） + CuO（s）H2O（g）+CuCl2（s） △H1

反應②生成1molCl2（g）的反應熱為△H2，則總反應的熱化學方程式為（反應熱用△H1和△H2表示）。

II．氧化鋅吸收法常用作脫去冶金工業(yè)排放煙氣中SO2，其主要步驟如下：配制ZnO懸濁液(含少量MgO、CaO)，在吸收塔中封閉循環(huán)脫硫，發(fā)生的主要反應為ZnO(s) + SO2(g)=ZnSO3(s)，試回答下列問題：

（1）生成的ZnSO3可熱分解處理，其目的是：①生成的高濃度SO2可以用來制備硫酸；②_______________________；

（2）已知：純ZnO的懸浮液pH約為6.8。用氧化鋅吸收法脫去煙氣中SO2的過程中，測得pH、吸收效率η隨時間t的變化如圖1所示。已知被吸收的SO2為c(SO2)吸，溶液中SO32-、HSO3-、H2SO3所占物質(zhì)的量之比與pH的關系如圖2所示。

①充分吸收煙氣后的混合體系硫元素的主要存在形式是__________________；

②結合圖1與圖2分析，cd段發(fā)生的主要反應是__________________；

③分析圖1，ab段的pH迅速下降至6.8左右的原因是______________________；

④為提高SO2的吸收效率η，可采取的措施為___________。

A．增大懸濁液中ZnO的量

B．適當提高單位時間內(nèi)煙氣的循環(huán)次數(shù)

C．調(diào)節(jié)溶液的pH至6.0以下

（3）如用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時得到H2SO4，其原理如下圖所示。(電極材料為石墨)

b極的電極反應式為____________________。

練習冊系列答案
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某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化：

據(jù)此回答下列問題：

（1）I、II、III、IV四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是 ，所用玻璃儀器有哪些

（2）根據(jù)上述框圖反應關系，寫出下列B、C、D、E所含物質(zhì)的化學式沉淀固體B ；沉淀D ；溶液E 。

（3）寫出①、②、③、④四個反應方程式，離子反應寫離子方程式。

① ；

② ；

③ ；

④ 。

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金屬鈰(58Ce)常用于制作稀土磁性材料，可應用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等。已知：Ce4++Fe2+=Ce3+ +Fe3+。下列說法正確的是（ ）

A.可用電解熔融CeO2制取金屬鈰，鈰在陽極生成

B．是同素異形體

C．鈰能溶于HI溶液，發(fā)生反應的離子方程式為：Ce+4H+=Ce4++2H2

D．鈰的原子核外有58個電子

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如圖所示，兩圓圈相交的陰影部分表示圓圈內(nèi)的物質(zhì)相互發(fā)生的反應。已知鈉及其氧化物的物質(zhì)的量均為0.1 mol，水的質(zhì)量為100 g。下列說法不正確的是（ ）

A．Na2O2中陰陽離子數(shù)目之比為1∶2

B．反應①的離子方程式為：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑

C．反應③最多能產(chǎn)生0.05 mol O2

D．①、②、③充分反應后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)從大到�。孩�>②>③

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以下實驗裝置一般不用于分離提純物質(zhì)的是（ ）

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三上學期期初熱身測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，在3個體積均為1.0 L的恒容密閉容器中反應2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) 達到平衡。下列說法正確的是（ ）

A．該反應的正反應放熱

B．達到平衡時，容器Ⅰ中反應物轉化率比容器Ⅱ中的大

C．達到平衡時，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍

D．達到平衡時，容器Ⅲ中的正反應速率比容器Ⅰ中的大

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A．向NaClO和NaCl混合溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應的離子方程式為：2Fe2++ClO-+2H+=== Cl-+2Fe3++H2O

B．用少量氨水吸收二氧化硫：SO2+NH3•H2O=HSO3-+NH4+

C．少量CO2通入苯酚鈉溶液：

D．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

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下列各組離子，在強堿性溶液中可大量共存的是( )

A．I－, AlO2－ , Cl－ , S2－ B．Na+, K+ , NH4+, Ba2+

C．Br－, HS－, Cl－, CO32－ D．SO32－, NO3－, SO42－, HCO3－

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