Question

【題目】銅是重要金屬，Cu的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，如溶液常用作電解液、電鍍液等．請(qǐng)回答以下問題：

亞銅離子基態(tài)時(shí)的核外電子排布式為 ______

晶體的堆積方式是 ______ ，其配位數(shù)為 ______ ；

往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成，下列說法正確的是 ______

A.中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵

B.在中給出孤電子對(duì)，提供空軌道

C.組成元素中第一電離能最大的是氧元素

D.與互為等電子體，空間構(gòu)型均為正四面體

氨基乙酸銅的分子結(jié)構(gòu)如圖，碳原子的雜化方式為______。該分子中鍵與鍵個(gè)數(shù)比值為 ______

在硅酸鹽中，四面體如圖通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式。圖b為一種無限長(zhǎng)單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根，Si與O的原子數(shù)之比為 ______ ，化學(xué)式為 ______ 。

Answer 1

【答案】或 面心立方最密堆積或 12 AD 、 9：1 1：3 或

【解析】

(1)、Cu原子失去4s能級(jí)1個(gè)電子形成亞銅離子；

(2)、Cu晶體的堆積方式是面心立方最密堆積，配位數(shù)為12；

(3)、往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu (NH3) 4]SO4, 為配合物，其中Cu2+提供空軌道，NH3提供孤電子對(duì)；

(4)、根據(jù)碳原子的成鍵情況要以判斷碳原子的雜化方式；分子中含有2個(gè)π鍵，其它為σ鍵；

(5)、中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4且不含孤電子對(duì)，利用均攤法計(jì)算其原子個(gè)數(shù)比，從而確定其化學(xué)式。

原子失去4s能級(jí)1個(gè)電子形成亞銅離子，基態(tài)時(shí)亞銅離子核外電子排布式為為：或，

故答案為：或；

晶體的堆積方式是面心立方最密堆積，在金屬晶體的最密堆積中，對(duì)于每個(gè)原子來說，在其周圍的原子有與之同一層上有六個(gè)原子和上一層的三個(gè)及下一層的三個(gè)，故每個(gè)原子周圍都有12個(gè)原子與之相連，

故答案為：面心立方最密堆積或；12；

為離子化合物，含有離子鍵，存在極性鍵以及配位鍵，故A正確；

B.在中提供空軌道，提供孤電子對(duì)，故B錯(cuò)誤；

C.組成元素中第一電離能最大的是N元素，最外層為半充滿狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；

D.與互為等電子體，結(jié)構(gòu)相似，中心原子形成4個(gè)鍵，空間構(gòu)型均為正四面體，故D正確．

故答案為：AD；

氨基乙酸銅的分子中存在鍵，碳的雜化方式為雜化，含有飽和碳原子，碳的雜化方式為雜化；分子中含有4個(gè)鍵、4個(gè)鍵，2個(gè)鍵、2個(gè)鍵、2個(gè)鍵，2個(gè)鍵，以及2個(gè)鍵，則共含有18個(gè)鍵，2個(gè)鍵，該分子中鍵與鍵個(gè)數(shù)比值為9：1，

故答案為：、；9：1；

根據(jù)圖片知，每個(gè)三角錐結(jié)構(gòu)中Si原子是1個(gè)，O原子個(gè)數(shù)，所以硅原子和氧原子個(gè)數(shù)之比：3，3個(gè)O原子帶6個(gè)單位負(fù)電荷，每個(gè)硅原子帶4個(gè)單位正電荷，所以形成離子為或，故答案為：1：3；或