6．如圖中曲線為一定壓強下NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關系，圖中a、b、c、d四點表示不同溫度、壓強下2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）達到平衡時NO的轉(zhuǎn)化率，則壓強最大的點為（　�。�
A．aB．bC．cD．d

分析 由圖可知，溫度越高轉(zhuǎn)化率越小，曲線上的點為平衡點，以此來解答．

解答 解：由圖可知，溫度越高轉(zhuǎn)化率越小，圖中曲線上各點為等壓不等溫，通過控制變量做等溫線確定a、b、c、d四點與曲線交點等溫不等壓，從而確定曲線以下的點壓強小于平衡時壓強，曲線以上的點壓強大于平衡時壓強，所以b點壓強最大，
故選B．

點評 本題考查化學平衡移動，為高頻考點，把握圖象分析、溫度、壓強平衡移動影響等為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意正向移動時壓強減小，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．實驗室用KClO3分解（MnO2做催化劑）制取氧氣，實驗后回收剩余固體中的MnO2，正確的操作步驟是（　�。�
A．溶解、過濾、蒸發(fā)B．溶解、過濾、洗滌、干燥
C．溶解、過濾、結(jié)晶D．溶解、結(jié)晶、干燥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示意圖如圖：

（1）Pt電極上發(fā)生的是還原（填“氧化”或“還原”）反應．
（2）寫出NiO電極的電極反應式：NO+O2--2e-=NO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下表中是各組反應的反應物和反應溫度，反應剛開始時，放出H2速率最快的是（　　）
編號金屬（粉末狀）（mol）酸的濃度及體積反應溫度（℃）
AAl0.10.1mol•L-1 硫酸10mL60
BFe0.10.2mol•L-1鹽酸10mL60
CAl0.118mol•L-1 硫酸10mL60
DMg0.10.2mol•L-1 硝酸10mL60
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等氣體，嚴重污染空氣．對廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用．
Ⅰ．脫硝：已知：H2的燃燒熱為285.8kJ•mol-1
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+133kJ•mol-1
H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ•mol-1
催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其它無毒物質(zhì)的熱化學方程式為4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1100.2kJ•mol-1
Ⅱ．脫碳：向2L密閉容器中加入2mol CO2、6mol H2，在適當?shù)拇呋瘎┳饔孟�，發(fā)生反應：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（l）+H2O（l）
（1）①該反應自發(fā)進行的條件是低溫（填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”）
②下列敘述能說明此反應達到平衡狀態(tài)的是de．
a、混合氣體的平均式量保持不變      b、CO2和H2的體積分數(shù)保持不變
c、CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等           d、混合氣體的密度保持不變
e、1mol CO2生成的同時有3mol H-H鍵斷裂
（2）產(chǎn)物甲醇可以用作燃料電池，該電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑，在稀硫酸電解液中直接加入純化后的甲醇，同時向一個電極通入空氣．負極發(fā)生的電極反應式是2CH3OH+2H2O-12e-═12H++2CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某學習小組用0.80mol/L標準濃度的燒堿溶液測定未知濃度的鹽酸．
①用滴定的方法來測定鹽酸的濃度，實驗數(shù)據(jù)如表所示：
實驗編號待測HCl溶液的體積/mL滴入NaOH溶液的體積/mL
120.0022.00
220.0022.10
320.0021.90
該未知鹽酸的濃度為0.88mol•L-1（保留兩位有效數(shù)字）
②滴定管如圖所示，用乙滴定管盛裝標準濃度的氫氧化鈉溶液 （填“甲”或“乙”）．
③下列操作會使所測得的鹽酸的濃度偏低的是D．
A．盛裝待測液的錐形瓶用水洗后未干燥
B．滴定前，堿式滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失
C．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準氫氧化鈉溶液潤洗
D．讀堿式滴定管的刻度時，滴定前仰視凹液面最低處，滴定后俯視讀數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生在實驗室中進行測定鹽酸的濃度的實驗．請完成下列填空：
（1）配制100mL 0.10mol•L-1 NaOH標準溶液．稱量0.4g氫氧化鈉固體．
（2）取20.00mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的NaOH標準溶液進行滴定．重復上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下．
實驗編號NaOH溶液的濃度（mol•L-1）滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積（mL）待測鹽酸的體積（mL）
10.1022.6220.00
20.1022.7220.00
30.1022.8020.00
①滴定達到終點的標志是最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色．
②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為0.11mol•L-1（保留兩位有效數(shù)字）．

③排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用如圖1所示操作中的丙，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．
④若滴定開始和結(jié)束時，堿式滴定管中的液面如圖2所示，則起始讀數(shù)為0.00 mL，終點讀數(shù)為26.10 mL；所用NaOH溶液的體積為26.10 mL．
⑤在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果偏高的有DE（填字母序號）．
A．滴定終點讀數(shù)時俯視
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗
C．錐形瓶水洗后未干燥
D．稱量NaOH固體中混有Na2CO3固體
E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．合成氨和制備硝酸是兩種重要的化工生產(chǎn)，四川某化工廠將合成氨與制備硝酸進行連續(xù)

生產(chǎn)．其工藝流程見圖1：
（1）由NH3制HNO3，第一步反應為：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0，欲提高NH3的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是a．（填字母）
a．向裝置中再充入O2      
b．加入反應的催化劑
c．升高溫度
（2）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/rnol
則在該條件下，氨合成塔中所發(fā)生反應的熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol；
（3）用尾氣NO2為原料可制新型硝化劑N2O5，其原理：先將NO2轉(zhuǎn)化為N2O4，再采用電解法制備N2O5，裝置如圖2所示，則電源b極是負極（填“正”“負”），生成N2O5電極反應式為N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+，電解一段時間后硝酸溶液的pH值不變（填“增大”“減小”“不變”）
（4）利用ClO2氧化氮氧化物反應過程如下：
NO$→_{反應Ⅰ}^{ClO_{2}}$NO2$→_{反應Ⅱ}^{Na_{2}SO_{3}溶液}$N2
反應Ⅰ的化學方程式是2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl，反應Ⅱ的離子方程式是2NO2+4SO32-=N2+4SO42-．若標準狀況下有22.4LN2生成，共消耗ClO2135g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．能正確表示下列反應的離子方程式為（　�。�
A．NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中：NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+NH3↑+2H2O
B．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水：Ca（OH）2+CO32-═CaCO3↓+2OH-
C．稀硫酸中加入鐵粉：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O

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