16．實驗室用KClO3分解（MnO2做催化劑）制取氧氣，實驗后回收剩余固體中的MnO2，正確的操作步驟是（　�。�
A．溶解、過濾、蒸發(fā)B．溶解、過濾、洗滌、干燥
C．溶解、過濾、結(jié)晶D．溶解、結(jié)晶、干燥

分析 剩余物質(zhì)中有KCl（或含KClO3）和MnO2，要想回收MnO2，應(yīng)利用KCl（或含KClO3）溶于水，但MnO2不溶于水，以此來解答．

解答 解：實驗室加熱氯酸鉀與MnO2的混合物制氧氣，發(fā)生2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，剩余物質(zhì)中有KCl（或含KClO3）和MnO2，要想回收MnO2，要利用KCl（或含KClO3）溶于水，但MnO2不溶于水，應(yīng)先將混合物溶解，然后過濾得MnO2固體，然后將MnO2固體洗滌并干燥即可，
故選B．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及混合物分離方法等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋}目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

6．用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度．有以下步驟：
（1）配制待測液：用5.0g含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制1000mL溶液．除燒杯和玻棒外，還需要的玻璃儀器有1000mL容量瓶
（2）滴定：①盛裝0.1000mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該使用酸式滴定管．
②滴定時雙眼應(yīng)注意觀察錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化．
（3）有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：
測定序號待測溶液的體積（mL）所耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積（mL）
滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)
120.000.5020.78
220.001.2021.32
計算純度：燒堿樣品的純度是80.4%； （取兩次實驗所耗鹽酸的平均值進行計算）
（4）誤差討論：（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①用蒸餾水沖洗錐形瓶，會使測定結(jié)果無影響；
②在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，會使測定結(jié)果偏高；
③讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視，會使測定結(jié)果偏低；
④裝標(biāo)準(zhǔn)液之前，沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管，會使測定結(jié)果偏高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．化學(xué)已滲透到人類生活的各個方面，下列說法的錯誤是（　�。�
A．交警檢查司機是否酒后駕車的原理中體現(xiàn)了乙醇的還原性
B．14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同位素
C．銅的金屬活動性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕
D．以石油、煤和天然氣為原料通過聚合反應(yīng)可以獲得用途廣泛的高分子合成材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

4．掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ)，圖為兩套實驗裝置．

（1）寫出下列儀器的名稱：①蒸餾燒瓶，②錐形瓶③牛角管．
（2）若利用裝置Ⅰ分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器有溫度計，將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為蒸餾；冷凝管的進水口是g （填“f”或“g”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．碘是人體必需的微量元素之一．在市場中購買的加碘鹽加入的是（　�。�
A．I2B．NaIOC．KID．KIO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法中不正確的是（　　）
A．SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同
B．濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe（OH）3膠體
C．硅膠可做袋裝食品的干燥劑
D．晶體硅可用于制作半導(dǎo)體材料與其熔點高硬度大無關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

8．（1）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計了如下一系列實驗．將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．
　　ABCDEF
4mol•L-1 H2SO4/mL30V1V2V3V4V5
飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
H2O/mLV7V8V9V10100
①請完成此實驗設(shè)計，其中：V1=30，V6=10，V9=17.5；
②反應(yīng)一段時間后，實驗A中的金屬呈灰黑色，實驗E中的金屬呈紫紅色；
③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高．但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降．請分析氫氣生成速率下降的主要原因當(dāng)加入一定量的硫酸銅后，生成的單質(zhì)銅會沉積在鋅的表面，降低了鋅與溶液的接觸面積．
（2）在100℃和200kPa的條件下，反應(yīng)aA（g）?bB（g）+cC（g）建立平衡后，在不加入任何物質(zhì)的條件下逐步增大體系的壓強（維持溫度不變），下表列出的不同壓強下反應(yīng)建立平衡時物質(zhì)B的濃度．
壓強（kPa）2005001 000
B的濃度（mol•L-1）0.040.10.27
根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，回答下列問題：
①壓強從200kPa增加到500kPa時，平衡不移動（填“正向”“逆向”或“不”），理由是濃度增大的倍數(shù)和壓強增大的倍數(shù)相同．
②壓強從500kPa增加到1 000kPa時，平衡正向轉(zhuǎn)移（填“正向”“逆向”或“不”），其原因可能是加壓至1000kPa時，C物質(zhì)變成了非氣態(tài)物質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．1L 0.1mol•L-1的純堿溶液中含有0.1NA個Na+
B．常溫常壓下，23g NO2中含有NA個氧原子
C．常溫常壓下，22.4L CCl4含有個NACCl4分子
D．1molFe與足量的鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3NA個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．如圖中曲線為一定壓強下NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，圖中a、b、c、d四點表示不同溫度、壓強下2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）達到平衡時NO的轉(zhuǎn)化率，則壓強最大的點為（　�。�
A．aB．bC．cD．d

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