【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是（ ）

A. Cu CuS CuCl2

B. NaCl NaHCO3 Na2CO3

C. Fe2O3FeCl3(aq)無水FeCl3

D. MgCO3MgCl2(aq)Mg

【答案】B

【解析】

A、銅單質(zhì)與硫單質(zhì)在點燃條件下反應生成硫化亞銅Cu2S，故A錯誤；

B、聯(lián)合制堿法又稱侯氏制堿法，用于在工業(yè)上制取純堿（Na2CO3），具體過程為:在飽和氨鹽水中(氨氣，氯化鈉都達到飽和的溶液)通入二氧化碳從而發(fā)生如下反應：反應中的碳酸氫鈉由于溶解度低而析出，可以進一步煅燒分解為碳酸鈉，水和二氧化碳,其中二氧化碳可以再次進入反應重復利用。故B正確；

C、氯化鐵溶液蒸發(fā)生成氫氧化鐵，氯化鐵溶液在氯化氫氛圍中蒸發(fā)生成無水氯化鐵，故C錯誤；

D、碳酸鎂與鹽酸反應，生成氯化鎂溶液，電解氯化鎂溶液得到氫氧化鎂，氫氣和氯氣，產(chǎn)物中沒有鎂單質(zhì)，故D錯誤；

綜上所述，本題應選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種多功能、高效無毒的新型綠色水處理劑。

（1）Na2FeO4中鐵元素的化合價是______價，Na2FeO4能給水消毒利用的是________性。

（2）用Na2FeO4給水消毒、殺菌時得到的Fe3+可以凈水，Fe3+凈水原理是______________（用簡要的文字敘述）。

（3）工業(yè)上可用FeCl3、NaOH 、NaClO三種物質(zhì)在一定條件下反應制得Na2FeO4，配平反應的離子方程式：_____Fe3+ +_____OH－+____ClO－ =_____FeO42－+ _____ + ______Cl－ ，____________氧化劑為________，若反應過程中轉(zhuǎn)移了0.5 mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為________ mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應用。

（1）用生物質(zhì)熱解氣(主要成分為CO、CH4、H2)將SO2在一定條件下還原為單質(zhì)硫進行煙氣脫硫。已知：

①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5 kJ·mol-1

②CO2(g)+C(s)=2CO(g) △H2= + 172.5 kJ·mol-1

③S(s)+O2(g)=SO2(g) △H3=- 296.0 kJ·mol-1

CO將SO2還原為單質(zhì)硫的熱化學方程式為________________________。

（2）CO可用于合成甲醇，一定溫度下，向體積為2 L的密閉容器中加入CO和H2，發(fā)生反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，5分鐘后達到平衡測得各組分物質(zhì)的量如下：

物質(zhì)

CO

H2

CH3OH

物質(zhì)的量（mol）

1.8

2.0

1.2

①反應達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為_______，5分鐘內(nèi)用H2表示的速率為________

②該反應的平衡常數(shù)K=__________。

③恒溫恒容條件下，可以說明反應已達到平衡狀態(tài)的是__________(填標號)。

A．v正(CO)=2v逆(H2) B．混合氣體的密度不變

C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 D．CO、H2的濃度之比為1:2

E.單位時間內(nèi)，每生成1mol H2消耗2mol CH3OH

④若將容器體積壓縮到1L，則達到新平衡時c(H2)的取值范圍是_____________。

⑤若保持容器體積不變，再充入0.6 mol CO 和0.4 mol CH3OH，此時v正 __________v逆(填“ >” < ”或“= ”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I. 處于下列狀態(tài)的物質(zhì)中：

①硫酸鋇晶體 ②干冰 ③HCl氣體 ④銅 ⑤蔗糖 ⑥熔融的硝酸鉀 ⑧NaCl溶液 ⑨醋酸

（1）能導電的是（填序號，下同）______________________；

（2）屬于弱電解質(zhì)_______________；

（3）屬于非電解質(zhì)的是___________________________。

II．某消毒液的主要成分為NaClO（混有少量NaCl），請用相應的化學用語來解釋下列事實。

（1）該消毒液可用NaOH 溶液吸收Cl2 制備，化學方程式為_______________________；

（2）該消毒液的pH 約為12，離子方程式為_______________________________________；

（3）向FeSO4溶液中滴入少量該消毒液，溶液變成棕黃色，反應的離子方程式為______________________________________；

（4）該消毒液不能與潔廁靈(主要成分為濃鹽酸)混用，否則會產(chǎn)生中毒危險。每產(chǎn)生1 mol Cl2(標準狀況下），轉(zhuǎn)移電子個數(shù)約為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學研究性學習小組探究Fe3＋和SO之間發(fā)生的反應。

（1）取5 mL FeCl3濃溶液于試管中，逐滴加入Na2SO3濃溶液，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，繼續(xù)加入Na2SO3濃溶液至過量，溶液顏色加深，最終變?yōu)榧t褐色。無氣泡產(chǎn)生，無沉淀生成。這種紅褐色液體是_________。

（2）除了觀察到以上的現(xiàn)象外，有成員提出了另一種可能：發(fā)生氧化還原反應。反應的離子方程式為________________________。

（3）研究性學習小組設計了兩種實驗方案證明發(fā)生了氧化還原反應。請把實驗方案補充完整：

（方案一）檢驗溶液中含有Fe2＋證明發(fā)生了氧化還原反應

（方案二）檢驗溶液中含有____證明發(fā)生了氧化還原反應

實驗用品：0.1 mol·L-1 BaCl2、3 mol·L-1 鹽酸、3 mol·L-1 硝酸、新制氯水、20% KSCN、0.5 mol·L-1 KI；試管若干、膠頭滴管若干。

Ⅰ.預處理：將(1)中獲得的混合物放在如圖裝置中處理足夠時間，該操作名稱為____。

Ⅱ.檢驗過程

①簡述證明溶液中含有Fe2＋的操作方法：_________________________________________；

②檢驗溶液中含有另一種離子可選用的試劑是：_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A.氯水能導電，所以氯氣是電解質(zhì)

B.固體氯化鈉不導電，但氯化鈉是強電解質(zhì)

C.BaSO4的水溶液不能導電，所以BaSO4屬于非電解質(zhì)

D.NH3溶于水能導電，所以NH3是電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將紅熱的固體單質(zhì)M放入濃硝酸中，劇烈反應，產(chǎn)生混合氣體A，A在常溫下不與空氣接觸時，發(fā)生如圖所示的變化。

(1)混合氣體A的主要成分是____________。

(2)氣體B為__________，藍色溶液D為____________。

(3)單質(zhì)M與濃硝酸反應的化學方程式是____________________________。

(4)單質(zhì)C與稀硝酸反應的化學方程式是________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生產(chǎn)生活中的許多現(xiàn)象或應用都與化學知識有關。下列現(xiàn)象或應用與膠體性質(zhì)無關的是

A. 將鹽鹵或石膏加入豆?jié){中，制成豆腐

B. 冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因為煙塵微粒帶電荷

C. 泡沫滅火器中將Al2(SO4)3與NaHCO3溶液混合后，噴出大量泡沫，起到滅火作用

D. 清晨，人們經(jīng)常能看到陽光穿過茂密的樹木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順序排列，正確的是( )

A.硫酸、純堿、石膏B.氫硫酸、燒堿、綠礬

C.碳酸、乙醇、醋酸鈉D.磷酸、熟石灰、苛性鉀

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