15.下列涉及工業(yè)生產(chǎn)原理或操作的敘述正確的是(  )
A.合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離,會降低反應(yīng)速率,但可提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率
B.從海水提取鎂的過程中,電解熔融的MgO制備Mg
C.合成氨工業(yè)溫度選擇為450℃,主要是為了提高化學(xué)反應(yīng)速率
D.電解飽和食鹽水制燒堿時,應(yīng)在陰極室加入飽和NaCl溶液

分析 A、減小生成物的濃度會導(dǎo)致化學(xué)反應(yīng)速率減慢,化學(xué)平衡正向移動;
B、根據(jù)MgO比MgCl2熔點高,電解MgO比電解MgCl2的電能多分析;
C、450℃左右,催化劑的活性最大,合成氨為放熱反應(yīng),溫度太高轉(zhuǎn)化率會減。
D、電解飽和食鹽水時,陰極室產(chǎn)生的是氫氣和氫氧化鈉,陽極上產(chǎn)生的是氯氣.

解答 解:A、合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離,減小氨氣的濃度會導(dǎo)致正化學(xué)反應(yīng)速率減慢,化學(xué)平衡向右移動,提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率,故A正確;
B、MgO比MgCl2熔點高,電解MgO比電解MgCl2的電能多,浪費資源,所以工業(yè)上通過電解熔融氯化鎂獲得金屬鎂,故B錯誤;
C、450℃左右,催化劑的活性最大,反應(yīng)速率最快,合成氨為放熱反應(yīng)溫度太高轉(zhuǎn)化率會減小,所以溫度不能太高,合成氨工業(yè)溫度選擇為450℃,主要是催化劑的活性最大,故C錯誤;
D、電解飽和食鹽水時,陰極室產(chǎn)生的是氫氣和氫氧化鈉,陽極上產(chǎn)生的是氯氣,所以在陽極室加入飽和NaCl溶液,故D錯誤;
故選A.

點評 本題考查了工業(yè)合成氨、催化劑活性、電解原理等知識,題目難度中等,試題綜合性強,知識點較多,是一道綜合知識的考查題,實際化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的移動的影響因素、電解食鹽水等方面知識.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.向一盛有氯氣的集氣瓶中加入某液體,振蕩后,形成無色溶液,則加入的液體是( 。
A.B.碘化鉀溶液C.氯化亞鐵溶液D.氫氧化鈉溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.將總體積為80mL的NO、O2,分別通入一盛滿水并倒立于水槽的80mL的量筒中,反應(yīng)完全后量筒中液面高為原來的$\frac{7}{8}$,則原來通入的NO、O2各多少毫升?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.某溫度下,反應(yīng)2A(g)?B(g)-Q 在密閉容器中達到平衡,平衡后c(A):c(B)=a,若改變某一條件,足夠時間后反應(yīng)達到平衡狀態(tài),此時c(A):c(B)=b,下列敘述正確的是( 。
A.若保持溫度,保持容器容積固定不變,向容器內(nèi)補充B氣體,則有a<b
B.若保持溫度、壓強不變,充入惰性氣體,則有a>b
C.若其他條件不變,升高溫度,則有a<b
D.若a=b,則可能是在該溫度下,保持容器容積固定不變情況下充入了惰性氣體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.(1)已知:①C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220.0kJ•mol-1
②H2O(l)═H2O(g)△H=+44.0kJ•mol-1
寫出丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式:C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(g)△H=-2044.0 kJ•mol-1
(2)航天飛機常采用新型燃料電池作為電能來源,燃料電池一般指采用H2、CH4、CO、C2H5OH等可燃物質(zhì)與O2一起構(gòu)成的電池裝置,它可直接將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能.我國發(fā)射的“神舟五號”載人飛船是采用先進的甲烷電池為電能來源,該電池以KOH溶液為電解質(zhì).試回答:
①負極上的電極反應(yīng)為CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O;
②消耗標準狀況下的5.6L O2時,有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移.
③開始放電時,正極附近溶液的pH增大(填“增大”“減小”或“不變”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.某興趣小組對銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的黑色沉淀(可能含有CuO、CuS、Cu2S,其中CuS和 Cu2S不溶于稀鹽酸、稀硫酸)進行探究,實驗步驟如下:
Ⅰ.將光亮銅絲插人濃硫酸,加熱;
Ⅱ.待產(chǎn)生大量黑色沉淀和氣體時,抽出銅絲,停止加熱;
Ⅲ.冷卻后,從反應(yīng)后的混合物中分離出黑色沉淀,洗凈、干燥備用.
回答下列問題:
(1)步驟Ⅱ產(chǎn)生氣體的化學(xué)式為SO2
(2)向含微量 Cu2+試液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液,能產(chǎn)生紅褐色沉淀.現(xiàn)將少量黑色沉淀放入稀硫酸中,充分振蕩以后,再滴加K4[Fe(CN)6]溶液,未見紅褐色沉淀,由此所得結(jié)論是黑色沉淀中不含有CuO.
(3)為證明黑色沉淀含有銅的硫化物,進行如下實驗:

裝置現(xiàn)象結(jié)論及解釋
①A試管中黑色沉淀逐漸溶解
②A試管上方出現(xiàn)紅棕色氣體
③B試管中出現(xiàn)白色沉淀
a.現(xiàn)象②說明褐色沉淀具有
還原性.
b.試管B中產(chǎn)生白色沉淀的總反應(yīng)的離子方程式為
NO2+SO2+Ba2++H2O═BaSO4↓+NO↑+2H+
(4)CuS固體能溶于熱的濃硫酸,請用有關(guān)平衡移動原理加以解釋:CuS存在溶解平衡CuS(s)?Cu2+(aq)+S2-(aq),熱的濃硫酸將S2-氧化,使S2-濃度減小,促進上述平衡向正向移動,使CuS溶解.
(5)為測定黑色沉淀中Cu2S 的百分含量,取0.2g 步驟Ⅰ所得黑色沉淀,在酸性溶液中用 40.0mL 0.075mol/L KMnO4溶液處理,發(fā)生反應(yīng)如下:
8MnO4-+5Cu2S+44H+═10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O
6MnO4-+5CuS+28H+═5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O
反應(yīng)后煮沸溶液,趕盡SO2,過量的高錳酸鉀溶液恰好與35.0mL 0.1mol/L (NH42Fe(SO42 溶液反應(yīng)完全.則混合物中Cu2S 的質(zhì)量分數(shù)為40%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列說法錯誤的是( 。
A.光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅
B.SiO2不與水反應(yīng),所以二氧化硅不是酸性氧化物
C.裝有燒堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞,是為了防止燒堿與二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉而使瓶塞與瓶口黏在一起
D.晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.如圖所示,下列各項變化的未知物焰色反應(yīng)均呈黃色,E為淡黃色粉末.

回答下列問題.
(1)上圖中的B為NaOH(填寫化學(xué)式,以下同樣要求);C為Na2CO3;F為NaHCO3
(2)寫出A→B的化學(xué)方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑.
(2)寫出C→D的離子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列關(guān)于Fe及其化合物的性質(zhì)的相關(guān)描述不正確的是( 。
A.生鐵易被腐蝕,純鐵不易被腐蝕
B.常溫下可用鐵制容器來運輸濃硫酸
C.Fe2+的檢驗:取少量樣品溶液,加入適量氯水,再滴2滴KSCN溶液,振蕩觀察
D.工業(yè)上常用稀鹽酸或稀硫酸除鐵銹

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同步練習(xí)冊答案