15．下列涉及工業(yè)生產(chǎn)原理或操作的敘述正確的是（　�。�
A．合成氨生產(chǎn)過(guò)程中將NH3液化分離，會(huì)降低反應(yīng)速率，但可提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率
B．從海水提取鎂的過(guò)程中，電解熔融的MgO制備Mg
C．合成氨工業(yè)溫度選擇為450℃，主要是為了提高化學(xué)反應(yīng)速率
D．電解飽和食鹽水制燒堿時(shí)，應(yīng)在陰極室加入飽和NaCl溶液

分析 A、減小生成物的濃度會(huì)導(dǎo)致化學(xué)反應(yīng)速率減慢，化學(xué)平衡正向移動(dòng)；
B、根據(jù)MgO比MgCl2熔點(diǎn)高，電解MgO比電解MgCl2的電能多分析；
C、450℃左右，催化劑的活性最大，合成氨為放熱反應(yīng)，溫度太高轉(zhuǎn)化率會(huì)減��；
D、電解飽和食鹽水時(shí)，陰極室產(chǎn)生的是氫氣和氫氧化鈉，陽(yáng)極上產(chǎn)生的是氯氣．

解答 解：A、合成氨生產(chǎn)過(guò)程中將NH3液化分離，減小氨氣的濃度會(huì)導(dǎo)致正化學(xué)反應(yīng)速率減慢，化學(xué)平衡向右移動(dòng)，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率，故A正確；
B、MgO比MgCl2熔點(diǎn)高，電解MgO比電解MgCl2的電能多，浪費(fèi)資源，所以工業(yè)上通過(guò)電解熔融氯化鎂獲得金屬鎂，故B錯(cuò)誤；
C、450℃左右，催化劑的活性最大，反應(yīng)速率最快，合成氨為放熱反應(yīng)溫度太高轉(zhuǎn)化率會(huì)減小，所以溫度不能太高，合成氨工業(yè)溫度選擇為450℃，主要是催化劑的活性最大，故C錯(cuò)誤；
D、電解飽和食鹽水時(shí)，陰極室產(chǎn)生的是氫氣和氫氧化鈉，陽(yáng)極上產(chǎn)生的是氯氣，所以在陽(yáng)極室加入飽和NaCl溶液，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了工業(yè)合成氨、催化劑活性、電解原理等知識(shí)，題目難度中等，試題綜合性強(qiáng)，知識(shí)點(diǎn)較多，是一道綜合知識(shí)的考查題，實(shí)際化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的移動(dòng)的影響因素、電解食鹽水等方面知識(shí)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．向一盛有氯氣的集氣瓶中加入某液體，振蕩后，形成無(wú)色溶液，則加入的液體是（　　）
A．水B．碘化鉀溶液C．氯化亞鐵溶液D．氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．將總體積為80mL的NO、O2，分別通入一盛滿水并倒立于水槽的80mL的量筒中，反應(yīng)完全后量筒中液面高為原來(lái)的$\frac{7}{8}$，則原來(lái)通入的NO、O2各多少毫升？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．某溫度下，反應(yīng)2A（g）?B（g）-Q 在密閉容器中達(dá)到平衡，平衡后c（A）：c（B）=a，若改變某一條件，足夠時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)c（A）：c（B）=b，下列敘述正確的是（　�。�
A．若保持溫度，保持容器容積固定不變，向容器內(nèi)補(bǔ)充B氣體，則有a＜b
B．若保持溫度、壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體，則有a＞b
C．若其他條件不變，升高溫度，則有a＜b
D．若a=b，則可能是在該溫度下，保持容器容積固定不變情況下充入了惰性氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．（1）已知：①C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220.0kJ•mol-1
②H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ•mol-1
寫(xiě)出丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g）△H=-2044.0 kJ•mol-1．
（2）航天飛機(jī)常采用新型燃料電池作為電能來(lái)源，燃料電池一般指采用H2、CH4、CO、C2H5OH等可燃物質(zhì)與O2一起構(gòu)成的電池裝置，它可直接將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．我國(guó)發(fā)射的“神舟五號(hào)”載人飛船是采用先進(jìn)的甲烷電池為電能來(lái)源，該電池以KOH溶液為電解質(zhì)．試回答：
①負(fù)極上的電極反應(yīng)為CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O；
②消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的5.6L O2時(shí)，有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
③開(kāi)始放電時(shí)，正極附近溶液的pH增大（填“增大”“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．某興趣小組對(duì)銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的黑色沉淀（可能含有CuO、CuS、Cu2S，其中CuS和 Cu2S不溶于稀鹽酸、稀硫酸）進(jìn)行探究，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
Ⅰ．將光亮銅絲插人濃硫酸，加熱；
Ⅱ．待產(chǎn)生大量黑色沉淀和氣體時(shí)，抽出銅絲，停止加熱；
Ⅲ．冷卻后，從反應(yīng)后的混合物中分離出黑色沉淀，洗凈、干燥備用．
回答下列問(wèn)題：
（1）步驟Ⅱ產(chǎn)生氣體的化學(xué)式為SO2．
（2）向含微量 Cu2+試液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，能產(chǎn)生紅褐色沉淀．現(xiàn)將少量黑色沉淀放入稀硫酸中，充分振蕩以后，再滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未見(jiàn)紅褐色沉淀，由此所得結(jié)論是黑色沉淀中不含有CuO．
（3）為證明黑色沉淀含有銅的硫化物，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

裝置現(xiàn)象結(jié)論及解釋
①A試管中黑色沉淀逐漸溶解
②A試管上方出現(xiàn)紅棕色氣體
③B試管中出現(xiàn)白色沉淀		a．現(xiàn)象②說(shuō)明褐色沉淀具有
還原性．
b．試管B中產(chǎn)生白色沉淀的總反應(yīng)的離子方程式為
NO2+SO2+Ba2++H2O═BaSO4↓+NO↑+2H+
（4）CuS固體能溶于熱的濃硫酸，請(qǐng)用有關(guān)平衡移動(dòng)原理加以解釋：CuS存在溶解平衡CuS（s）?Cu2+（aq）+S2-（aq），熱的濃硫酸將S2-氧化，使S2-濃度減小，促進(jìn)上述平衡向正向移動(dòng)，使CuS溶解．
（5）為測(cè)定黑色沉淀中Cu2S 的百分含量，取0.2g 步驟Ⅰ所得黑色沉淀，在酸性溶液中用 40.0mL 0.075mol/L KMnO4溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：
8MnO4-+5Cu2S+44H+═10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O
6MnO4-+5CuS+28H+═5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O
反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2，過(guò)量的高錳酸鉀溶液恰好與35.0mL 0.1mol/L （NH4）2Fe（SO4）2 溶液反應(yīng)完全．則混合物中Cu2S 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅
B．SiO2不與水反應(yīng)，所以二氧化硅不是酸性氧化物
C．裝有燒堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，是為了防止燒堿與二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉而使瓶塞與瓶口黏在一起
D．晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．如圖所示，下列各項(xiàng)變化的未知物焰色反應(yīng)均呈黃色，E為淡黃色粉末．

回答下列問(wèn)題．
（1）上圖中的B為NaOH（填寫(xiě)化學(xué)式，以下同樣要求）；C為Na2CO3；F為NaHCO3．
（2）寫(xiě)出A→B的化學(xué)方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（2）寫(xiě)出C→D的離子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于Fe及其化合物的性質(zhì)的相關(guān)描述不正確的是（　�。�
A．生鐵易被腐蝕，純鐵不易被腐蝕
B．常溫下可用鐵制容器來(lái)運(yùn)輸濃硫酸
C．Fe2+的檢驗(yàn)：取少量樣品溶液，加入適量氯水，再滴2滴KSCN溶液，振蕩觀察
D．工業(yè)上常用稀鹽酸或稀硫酸除鐵銹

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