在強酸性溶液中能大量共存的離子組是（　�。�

　

A．

Ca2+、Na+、NO3﹣、CO32﹣

B．

Mg2+、Cl﹣、NH4+、SO42﹣

　

C．

K+、Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣

D．

Ca2+、Na+、Fe2+、NO3﹣


考點：

離子共存問題．

專題：

離子反應專題．

分析：

強酸性溶液中，含大量的H+，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀等，不能發(fā)生氧化還原反應，則離子能大量共存，以此來解答．

解答：

解：A．因Ca2+、CO32﹣結(jié)合生成沉淀，因H+、CO32﹣結(jié)合生成水和氣體，則不能大量共存，故A錯誤；

B．因酸性溶液中該組離子之間不反應，能大量共存，故B正確；

C．因H+、HCO3﹣結(jié)合生成水和氣體，不能大量共存，故C錯誤；

D．因H+、Fe2+、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故D錯誤；

故選B．

點評：

本題考查離子的共存，為高考常見題型，側(cè)重復分解反應與氧化還原反應的考查，把握信息及離子之間的反應即可解答，題目難度不大．

　

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


當氫氣和和氦氣的質(zhì)量比為1：4時，它們具有相同的（　�。�

　

A．

原子數(shù)

B．

體積

C．

質(zhì)子數(shù)

D．

中子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知熱化學方程式：SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）△H=﹣98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應，最終放出的熱量為（）

    A．             196.64kJ            B． 196.64kJ/mol    C． ＜196.64kJ   D． ＞196.64kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：


為了測定某銅銀合金的成分，將30.0g合金溶于80ml13.5mol/L的濃硝酸中，待合金完全溶解后，收集到標況氣體6.72L，并測得溶液的C（H+）=1moL/L，假設(shè)反應后溶液的體積仍為80mL，計算：

（1）被還原的硝酸的物質(zhì)的量．    

（2）合金中銀的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：


日常生活中的許多現(xiàn)象與化學反應有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應無關(guān)的是（　�。�

　

A．

銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠

　

B．

鐵制菜刀生銹

　

C．

大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞

　

D．

鋁鍋表面生成致密的氧化膜

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知固體混合物A由NaHCO3、KHCO3、MgCO3、CaCO3四種物質(zhì)中的兩種混合而成，若先將A加熱，剩余固體再與足量的鹽酸反應，且先后兩次產(chǎn)生的氣體分別通過足量的澄清石灰水生成的沉淀均為5.0g，則A的物質(zhì)的量為（　�。�

　

A．

0.10mol

B．

0.20mol

C．

0.05mol

D．

無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：


在100mL含等物質(zhì)的量的HI和H2SO3的溶液里通入0.14molCl2，有三分之一的HI變?yōu)镮2（已知：I2+H2SO3+H2O=4H++SO42﹣+2I﹣）．原溶液中HI和H2SO3的濃度都等于（　�。�

　

A．

8.0mol•L﹣1

B．

0.12mol•L﹣1

C．

0.8mol•L﹣1

D．

1.2mol•L﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子方程式中正確的是（）

    A． 稀醋酸與NaOH溶液的反應：H++OH﹣═H2O

    B． 銅粉與稀硝酸的反應：Cu+2H+═Cu2++H2↑

    C． 氯氣與碘化鉀溶液的反應：Cl2+I﹣═Cl﹣+I2

    D． 碳酸鈉溶液與足量稀鹽酸的反應：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


有甲、乙、丙三種物質(zhì)：

丙：

分子式

C9H8O

部分性質(zhì)

能使Br2/CCl4褪色

（1）關(guān)于乙下列敘述正確的是　　

a．1mol該有機物在加熱和催化劑作用下，最多能和2molNaOH反應

b．該有機物能使酸性KMnO4溶液褪色

c．該有機物的分子式為C9H11Cl

d．該有機物在一定條件下，能發(fā)生消去反應、取代反應、氧化反應和還原反應

（2）由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過程（已略去各步反應的無關(guān)產(chǎn)物，下同）：

①反應Ⅰ的反應條件是　　

②其中反應II的化學方程式是　+　

（3）由甲出發(fā)合成丙的路線之一如下：

①寫出反應③的化學方程式　　

②寫出丙的結(jié)構(gòu)簡式　　．

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