Question

在100mL含等物質(zhì)的量的HI和H₂SO₃的溶液里通入0.14molCl₂，有三分之一的HI變?yōu)镮₂（已知：I₂+H₂SO₃+H₂O=4H⁺+SO₄^2﹣+2I^﹣）．原溶液中HI和H₂SO₃的濃度都等于（　�。�

A．

8.0mol•L﹣1

B．

0.12mol•L﹣1

C．

0.8mol•L﹣1

D．

1.2mol•L﹣1

Answer 1

考點：

物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算；化學方程式的有關(guān)計算．

專題：

計算題．

分析：

還原性H₂SO₃＞HI，通入的氯氣先氧化H₂SO₃為H₂SO₄，H₂SO₃反應(yīng)完畢，剩余的氯氣再氧化HI為I₂．令原溶液中HI和H₂SO₃的物質(zhì)的量為n mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒列方程計算，再根據(jù)c=計算濃度．

解答：

解：還原性H₂SO₃＞HI，通入的氯氣先氧化H₂SO₃為H₂SO₄，H₂SO₃反應(yīng)完畢，剩余的氯氣再氧化HI為I₂．令原溶液中HI和H₂SO₃的物質(zhì)的量為n mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有nmol×（6﹣4）+nmol×1=0.14mol×2，解得n=0.12mol，原溶液中HI和H₂SO₃物質(zhì)的量濃度為=1.2mol/L，

故選：D．

點評：

本題考查氧化還原反應(yīng)計算、混合物的計算等，難度中等，清楚氯氣先氧化H₂SO₃為H₂SO₄，后氧化HI為I₂是解題的關(guān)鍵，注意利用電子轉(zhuǎn)移守恒進行計算．