3．如圖為一原電池示意圖，在原電池兩極之間設(shè)有隔膜，離子可以自由通過．則下列說法不正確的是（　�。�
A．Zn2+通過隔膜從負極區(qū)向正極區(qū)移動
B．電子由Cu極通過導線流向Zn極
C．一段時間后ZnSO4溶液濃度增大CuSO4溶液濃度減小
D．Cu2+與Zn2+物質(zhì)的量之和保持不變

分析 該原電池中，鋅易失電子作負極，銅作正極，負極上電極反應式為Zn-2e+=Zn2+，正極上電極反應式為Cu2++2e+=Cu，電池反應式為Zn+Cu2+=Zn2++Cu，放電時，電子從負極沿導線流向正極，電流從銅沿導線流向鋅，原電池工作時陽離子向正極移動，以此解答該題．

解答 解：A．原電池工作時，陽離子向正極移動，則Zn2+通過隔膜從負極區(qū)向正極區(qū)移動，故A正確；
B．Zn失去電子被氧化，電子沿導線從Zn極流向Cu極，故B錯誤；
C．該原電池總反應為Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，故CuSO4濃度減小，ZnSO4濃度增大，故C正確；
D．由方程式可以看出，每消耗1molZn則生成1molCu，則Cu2+與Zn2+物質(zhì)的量之和保持不變，故D正確．
故選B．

點評 本題考查原電池知識，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意把握原電池的工作原理和電極方程式的書寫，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．0.1mol•L-1的NaHSO4溶液中，陽離子的數(shù)目之和為0.2NA．× （判斷對錯）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．（1）用過量銅片與0.2mol濃H2SO4共熱足夠長時間（只考慮銅與濃H2SO4反應，忽略其他副反應），甲認為產(chǎn)生的SO2少于0.1mol，理由是由反應Cu+H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O知，當0.2mol濃H2SO4全部反應時才生成0.1molSO2，隨著反應進行，濃H2SO4變稀，不能與Cu反應，故甲認為少于0.1molSO2；；
而乙同學認為產(chǎn)生的SO2為0.1mol，理由是乙同學認為稀H2SO4與銅反應由于加熱時間足夠長，水比H2SO4易揮發(fā)，因此，H2SO4始終保持較高濃度，直至與銅完全反應為止；．
（2）實驗證明銅不能在低溫下與O2反應，也不能與稀H2SO4共熱發(fā)生反應，但工業(yè)上卻是將廢銅屑倒入熱的稀H2SO4中并通入空氣來制備CuSO4溶液的．銅屑在此狀態(tài)下被溶解的化學方程式為2Cu+2H2SO4（�。�+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O．
利用銅制備CuSO4的另一種方法可用化學方程式表示為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
以上兩種方法前（填“前”或“后”）者好，原因是兩種方法前者好因為不產(chǎn)生有污染的SO2氣體，且生成等量的CuSO4．耗H2SO4少．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．1.7克-OH中含有的電子數(shù)為NA
B．42g乙烯與丙烯的混合氣體中含碳原子數(shù)為3NA
C．標準狀況下，11.2 L二氯甲烷所含分子數(shù)為0.5 NA
D．乙烯和乙醇的混合物共0.1mol，完全燃燒所消耗的氧氣的分子數(shù)一定為0.6 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．為了測定有機物A的分子式，取4.48克A置于一密閉容器中燃燒，定性實驗表明燃燒產(chǎn)物是CO2、CO和水蒸氣．學生甲、乙設(shè)計了兩個方案，均認為根據(jù)自己的方案能求出A的最簡式，他們測得的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（箭頭表示氣流的方向，實驗前系統(tǒng)內(nèi)的空氣已經(jīng)排盡）
甲：燃燒產(chǎn)物$\stackrel{堿石灰}{→}$增重11.20g$\stackrel{灼熱的CuO}{→}$增重1.28g$\stackrel{澄清石灰水}{→}$增重8.00g
乙：燃燒產(chǎn)物$\stackrel{濃硫酸}{→}$ 濃硫酸增重5.04g$\stackrel{堿石灰}{→}$堿石灰增重2.64g$\stackrel{點燃}{→}$生成CO23.52g
試回答下列問題：
①根據(jù)甲、乙兩方案，你認為乙（填“甲”或“乙”）能求出A的最簡式；
②請根據(jù)你選擇的方案，通過計算求出A的最簡式為CH4O
③若要確定A的分子式，否（填“是”或“否”）需要測定其它數(shù)據(jù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．①某烴1mol與2molHCl完全加成，生成的氯代烷最多還可以與6molCl2發(fā)生取代反應，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為HC≡C-CH3．
②欲檢驗CH2=CH-CHO中的官能團，可先將CH2=CH-CHO與新制的Cu（OH）2懸濁液共熱，相關(guān)的化學反應方程式為CH2=CHCHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH2=CHCOONa+Cu2O↓+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于焰色反應的說法正確的是（　�。�
A．用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，則原溶液中有Na+，無K+
B．用NaOH溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進行焰色反應
C．進行鈉的焰色反應實驗，可用到的實驗用品有：鉑絲、氯化鈉溶液、稀鹽酸
D．焰色反應是某些金屬單質(zhì)具有的性質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2O（g）?CH3OH（g）+H2O（g），圖1表示該反應進行過程中能量（單位為kJ•mol-1）的變化．（已知氣體物質(zhì)的量增加是熵變大的過程）
（1）關(guān)于該反應的下列說法中，正確的是C．
A．△H＞0，△S＞0；    B．△H＞0，△S＜0；
C．△H＜0，△S＜0；    D．△H＜0，△S＞0．
（2）為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示．從反應開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應速率v（H2）：0.225mol•L-1•min-1．CO2的轉(zhuǎn)化率為75%．此溫度下的K為$\frac{16}{3}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．化合物G是一種醫(yī)藥中間體．可以通過如圖所示的路線合成：（D、E中均含有苯環(huán)）
已知：RCOOH$\stackrel{PCl_{3}}{→}$RCOCl（酰氯）．
酰氯易與醇、酚等反應生成相應的酯：RCOCl+HO-R′→RCOO-R′+HCl（R、R′均為烴基）
請回答下列問題：
（1）A的名稱是乙醇．B中所含官能團名稱是醛基．G的化學式是C9H6O3．
（2）B→C轉(zhuǎn)化所加的①試劑可能是銀氨溶液或新制Cu（OH）2懸濁液等．D→E的反應類型是酯化反應．
（3）F與足量NaOH溶液反應的化學方程式是．
（4）合成路線中生成F的化學方程式是
（5）化合物G所具有的化學性質(zhì)有C
A．能夠與5mol H2發(fā)生加成反應      B．遇FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應
C．在NaOH中完全水解產(chǎn)物分子式為C9H6O4Na2
  D．不存在能夠與NaHCO3反應的同分異構(gòu)體
（6）（CH3CO）2O（乙酸酐）與酰氯的化學性質(zhì)相似．D與乙酸酐反應生成一種常用藥物阿司匹林，阿司匹林的結(jié)構(gòu)簡式是．
（7）在一定條件下，E與H2加成后生成J（化學式為C8H14O3）．J有多種同分異構(gòu)體，寫出同時滿足下列條件的J的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
①不含有環(huán)狀結(jié)構(gòu)       ②含有醛基     ③核磁共振氫譜只有兩個吸收峰．

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