Question

5．A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族且晶體類型不同，D、W能形成兩種離子化合物D₂W和D₂W₂，E為地殼中含量最高的金屬元素．試回答：
（1）D元素在周期表中的位置為第三周期ⅠA族． 寫(xiě)出D₂W的電子式．
（2）寫(xiě)出E的最高價(jià)氧化物與D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（3）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH₃OH．
（4）許多物質(zhì)都可以做A₂W₂分解的催化劑．一種觀點(diǎn)認(rèn)為：在反應(yīng)過(guò)程中催化劑先被A₂W₂氧化（或還原），后又被A₂W₂還原（或氧化）．下列物質(zhì)都可做A₂W₂分解的催化劑，在反應(yīng)過(guò)程中先被還原，后被氧化的是②③．
①I^-             ②Fe³⁺              ③Cu²⁺            ④Fe²⁺
（5）元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種氫化物DA，熔點(diǎn)為800℃．DA能與水反應(yīng)放氫氣，若將1mol DA和1mol E單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后生成氣體的體積是56 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

Answer 1

分析 A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，E為地殼中含量最高的金屬元素，則E為Al；D、W能形成兩種離子化合物D₂W和D₂W₂，則D為Na、W為O元素；元素質(zhì)子數(shù)之和為39，則A、B質(zhì)子數(shù)之和為39-8-11-13=7，B、W同周期，A、D同主族且晶體類型不同，則A為H元素、B為C元素，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，E為地殼中含量最高的金屬元素，則E為Al；D、W能形成兩種離子化合物D₂W和D₂W₂，則D為Na、W為O元素；元素質(zhì)子數(shù)之和為39，則A、B質(zhì)子數(shù)之和為39-8-11-13=7，B、W同周期，A、D同主族且晶體類型不同，則A為H元素、B為C元素．
（1）D元為Na，在周期表中的位置為：第三周期ⅠA族，Na₂O的電子式為，
故答案為：第三周期ⅠA族；；
（2）E的最高價(jià)氧化物為Al₂O₃，D的最高價(jià)氧化物的水化物為NaOH，二者反應(yīng)的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，故答案為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
 （3）由H、C、O三種元素組成的18電子微粒的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH₃OH，故答案為：CH₃OH；
（4）H₂O₂具有強(qiáng)氧化性，會(huì)氧化I^-、Fe²⁺，做H₂O₂分解的催化劑，在反應(yīng)過(guò)程中先被還原，后被氧化，該離子為高價(jià)態(tài)離子，會(huì)表現(xiàn)氧化性，可能為Fe³⁺、Cu²⁺，
故答案為：②③；
（5）Na的單質(zhì)在一定條件下，能與氫氣化合生成一種氫化物NaH，能與水反應(yīng)放氫氣，發(fā)生反應(yīng)：NaH+H₂O=NaOH+H₂↑，則：
NaH+H₂O=NaOH+H₂↑
1mol    1mol 1mol
2NaOH+2Al+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
1mol  1mol            1.5mol
n（H₂）=1mol+1.5mol=2.5mol，
V（H₂）=2.5mol×22.4L/mol=56L，
故答案為：56．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素的推斷和元素化合物知識(shí)，難度中等，本題側(cè)重于常見(jiàn)化合物的存在為突破口，注重于元素化合物的考查，做題時(shí)注意把握題給信息．