13．原子序數(shù)為x的元素E在周期表中位于A、B、C、D四種元素中間（如圖所示），則A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和不可能是（鑭系、錒系、O族元素除外）（　�。�
A．4xB．4x+6C．4x+10D．4x+14

分析 如果D與E、E與D相差原子序數(shù)相同時(shí)，四種元素的原子序數(shù)之和為4x；
如果E是第三周期第IIIA族到第VIIA族元素，D和E原子序數(shù)相差18，B和E原子序數(shù)相差8；
如果E是第四周期Ca元素，D和E原子序數(shù)相差8，B和E原子序數(shù)相差18；
如果E是第四周期第IIIA族到第VIIA族元素，D和E原子序數(shù)相差18、B和E原子序數(shù)相差18；
如果這幾種元素都是副族元素，且E是第五周期第IVB族到第VIII族、第IB族時(shí)，B和E原子序數(shù)相差18、E和D原子序數(shù)相差32，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：如果D與E、E與D相差原子序數(shù)相同時(shí)，則A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和為4x；
如果E為第三周期第IIIA族到第VIIA族元素，D和E原子序數(shù)相差18，B和E原子序數(shù)相差8，則A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和為4x+10；
如果E是第四周期Ca元素，B和E原子序數(shù)相差8，D和E原子序數(shù)相差18，則A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和為4x+10；
如果E是第四周期第IIIA族到第VIIA族元素，D和E原子序數(shù)相差18、B和E原子序數(shù)相差18，A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和為4x；
如果這幾種元素都是副族元素，且E是第五周期第IVB族到第VIII族、第IB族時(shí)，B和E原子序數(shù)相差18、E和D原子序數(shù)相差32，則A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和為4x+14，
通過以上分析知，A、B、C、D四種元素原子序數(shù)之和不可能為4x+6，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表結(jié)構(gòu)及元素在周期表中的位置，題目難度中等，試題側(cè)重考查學(xué)生分析問題能力、發(fā)散思維能力，采用假設(shè)方法對(duì)元素進(jìn)行分析，注意同一主族相鄰元素原子序數(shù)之差．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某同學(xué)取不同質(zhì)量的鎂鋁合金樣品分別與30mL同濃度的鹽酸反應(yīng)，所取合金質(zhì)量與產(chǎn)生氣體體積（已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)abc
合金質(zhì)量/mg510765918
氣體體積/mL560672672
通過計(jì)算求：
（1）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度?
（2）合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?
（3）在c組實(shí)驗(yàn)后，還需向容器中加入多少毫升同濃度的鹽酸才能使剩余合金恰好完全溶解？

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4．實(shí)驗(yàn)室中下列藥品的保存方法，正確的是（　�。�
A．氫氟酸保存在玻璃瓶中B．金屬鈉保存在煤油中
C．氧化鈉保存在敞口容器中D．濃硫酸保存在橡膠塞試劑瓶中

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1．已知 298K 時(shí)，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，推測(cè)含 1molCH3COOH 的稀溶液與含 1mol NaOH 的稀溶液反應(yīng)放出的熱量（　　）
A．大于 57.3 kJB．等于 57.3 kJC．小于 57.3 kJD．無法確定

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8．下列反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，可使混合氣的平均摩爾質(zhì)量增大的是（　�。�
A．H2+I2（g）?2HI△H＞0B．N2+3H2?2NH3△H＜0
C．2SO3（g）?2SO2+O2△H＞0D．4NH3+5O2（g）?4NO+6H2O（g）△H＜0

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1．某課外小組做電解食鹽水的探究實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)有如圖所示所列實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)從其中選擇適當(dāng)?shù)难b置并加以組裝，要求檢驗(yàn)氯氣的氧化性，并測(cè)定產(chǎn)生氫氣的體積．
試回答以下各問：
（1）B極是電解池的陽極，應(yīng)與電池的M相連．B極發(fā)生的電極反應(yīng)式是2Cl--2e-=Cl2↑；A極的電解池的陰極，應(yīng)與電池的L極相連，A極的電極反應(yīng)式是2H++2e-═H2↑．
（2）B極的氣體出口應(yīng)連接裝置的順序是B→D→E→C，其目的是檢驗(yàn)氯氣的氧化性，除去剩余的氯氣，防止污染空氣．
（3）A極的氣體出口應(yīng)連接裝置的順序是A→G→F→I，其目的是準(zhǔn)確測(cè)量陰極產(chǎn)生氫氣的體積．
（4）該實(shí)驗(yàn)的直流電源，電流表與A、B兩極的正確連接順序是L→A→B→J→K→M．
（5）已知實(shí)驗(yàn)中飽和食鹽水50mL，電流強(qiáng)度IA，通電時(shí)間為tmin，測(cè)得生成H2的體積為16.8mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），列式計(jì)算此時(shí)溶液的pH和阿伏加德羅常數(shù)的表達(dá)式．

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8．（1）鑒別NaCl和Na2CO3溶液的試劑是鹽酸，離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O；
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5．A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族且晶體類型不同，D、W能形成兩種離子化合物D2W和D2W2，E為地殼中含量最高的金屬元素．試回答：
（1）D元素在周期表中的位置為第三周期ⅠA族． 寫出D2W的電子式．
（2）寫出E的最高價(jià)氧化物與D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（3）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OH．
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①I-             ②Fe3+              ③Cu2+            ④Fe2+
（5）元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種氫化物DA，熔點(diǎn)為800℃．DA能與水反應(yīng)放氫氣，若將1mol DA和1mol E單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后生成氣體的體積是56 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

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6．某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種離子組成，取適量該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

下列說法正確的是（　�。�
A．原溶液中一定只存在AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-四種離子
B．原溶液中是否存在Na+無法判斷
C．原溶液中一定不存在的離子是Cu2+、Ba2+、Fe3+
D．生成沉淀B的離子方程式為：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

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