寫出下列元素基態(tài)原子的電子排布式：
?29 Cu
 

?32Ge（簡式）
 
．
考點：原子核外電子排布
專題：原子組成與結構專題
分析：根據(jù)元素原子的核外電子數(shù)，結合能量最低原理書寫核外電子排布式；
解答： 解：Cu為29號元素，原子核外有29個電子，根據(jù)能量最低原理，其核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1；
Ge為32號元素，原子核外有32個電子，根據(jù)能量最低原理，其核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p2；
故答案為：1s22s22p63s23p63d104s1；1s22s22p63s23p63d104s24p2；
點評：本題考查了基態(tài)原子的核外電子排布式，核外電子排布規(guī)律來寫，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將3.36L標準狀況下的氨氣完全溶于水配成500mL氨水，然后與0.2mol/LFe2（SO4）3溶液反應．
（1）計算所配制氨水的物質(zhì)的量濃度．
（2）計算氨水完全反應需0.2mol/LFe2（SO4）3溶液多少毫升．
（3）用燒杯中的水來吸收氨氣，畫出吸收的裝置圖
 
；
用吸收后的溶液來配制500mL上述氨水時還需要用到的儀器有
 
；若定容時俯視刻度線，則所配溶液濃度
 
填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

若某基態(tài)原子的核外電子排布為[Ar]3d14s2，則下列說法正確的是（　�。�
A、該元素基態(tài)原子中共有3個電子
B、該元素原子核外有4個電子層
C、該元素最高正價為+2
D、該元素原子M能層共有8個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 
  △  
.
 
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列說法正確的是（　　）
A、1mol KClO3參加反應，生成氣體的體積為44.8L
B、H2C2O4在反應中被還原
C、ClO2是氧化產(chǎn)物，它可用來凈水，在凈水時作氧化劑
D、生成1mol ClO2，反應中轉移的電子有1 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

新型納米材料MFe2Ox （3＜x＜4）中M表示+2價的金屬元素，在反應中M化合價不發(fā)生變化．常溫下，MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉化為S，流程如下：MFe2Ox
常溫下
SO2
 MFe2Oy下列判斷正確的是（　　）
A、SO2是該反應的催化劑
B、MFe2Ox是還原劑
C、x＞y
D、SO2發(fā)生了置換反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、在50g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中，含有氫原子數(shù)為3NA
B、Na2S和Na2O2 固體混合物15.6g中，含有的陰離子數(shù)為0.3NA
C、104g苯乙烯中含有8NA的碳氫鍵和4NA的碳碳雙鍵
D、1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期主族元素X、Y、Z、M、W在元素周期表中的相對位置如表，其中Z的核電荷數(shù)是Y 的兩倍．下列說法正確的是（　　）
XY
WMZ
A、M位于元素周期表中第三周期ⅣA族
B、原子半徑：Z＞M＞X
C、氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X＞W(wǎng)
D、W的氧化物既能與NaOH反應，也能與HF反應，屬于兩性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設備及X射線防護材料，已知Pb的化合價只有0、+2、+4回答下列問題：
（1）PbO2和PbO的混合物中，Pb和O的物質(zhì)的量之比為8：11，則混合物中，PbO2和PbO的物質(zhì)的量之比為
 

（2）用足量的CO還原13.7g某鉛氧化物，把生成的CO2全部通入到過量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后質(zhì)量為8.0g，則此鉛氧化物的化學式可表示為
 
．
（3）PbO2具有強氧化性，能氧化濃HCl生成Cl2，+4價的Pb 被還原成+2價的Pb，+2價的Pb不具備該性質(zhì)，據(jù)下列信息回答問題：①將a mol PbO2加熱分解一段時間，生成PbO和O2；②將①所得固體加入足量的濃鹽酸，收集產(chǎn)生的Cl2；已知在①加熱一段時間后剩余的固體中，+2價的Pb占鉛元素質(zhì)量分數(shù)為x；則反應過程中生成的氧氣和氯氣物質(zhì)的量總和是多少？
（4）PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如圖所示，已知失重曲線上的a點為樣品失重4.0% （即樣品起始質(zhì)量-a點固體質(zhì)量）/樣品起始質(zhì)量×100%的殘留固體．若a點固體組成表示為PbOx或mPbO2?nPbO，列式計算x值和m：n值．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫氣是未來最理想的能源，科學家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦（TiO2）表面作用使海水分解得到氫氣的新技術　2H2
 激光 
.
TiO2
2H2↑+O2↑．制得的氫氣可用于燃料電池．試回答下列問題：
（1）分解海水時，實現(xiàn)了從
 
能轉化為
 
能，二氧化鈦作
 
．生成的氫氣用于燃料電池時，實現(xiàn)
 
能轉化為
 
能．水分解時，斷裂
 
鍵，分解海水的反應屬于
 
反應（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì)，兩極上分別通入氫氣和氧氣，發(fā)生的電池反應為2H2+O2=2H2O．則通入氫氣的一極是電池的
 
極，電流從該極
 
（填“流入”或“流出”）．

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