新型納米材料MFe2Ox （3＜x＜4）中M表示+2價的金屬元素，在反應(yīng)中M化合價不發(fā)生變化．常溫下，MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉(zhuǎn)化為S，流程如下：MFe2Ox
常溫下
SO2
 MFe2Oy下列判斷正確的是（　�。�
A、SO2是該反應(yīng)的催化劑
B、MFe2Ox是還原劑
C、x＞y
D、SO2發(fā)生了置換反應(yīng)
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：
分析：在圖示反應(yīng)中，SO2轉(zhuǎn)化為S，S元素化合價降低，說明SO2在反應(yīng)中為氧化劑，則MFe2Ox為還原劑，反應(yīng)后Fe元素的化合價升高，根據(jù)Fe元素常見化合價為+2、+3價判斷x、y大小關(guān)系．
解答： 解：A．SO2在反應(yīng)中為氧化劑，轉(zhuǎn)化為S，不是催化劑，故A錯誤；
B．SO2轉(zhuǎn)化為S，S元素化合價降低，說明SO2在反應(yīng)中為氧化劑，則MFe2Ox為還原劑，故B正確；
C．MFe2Ox為還原劑，反應(yīng)后Fe元素的化合價升高，根據(jù)化合價代數(shù)和，則有（2y-2）＞（2x-2），即y＞x，故C錯誤；
D．化合物與化合物反應(yīng)生成單質(zhì)和化合物，不屬于置換反應(yīng)，SO2轉(zhuǎn)化為S，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯誤．
故選B．
點(diǎn)評：本題主要考查學(xué)生根據(jù)題目所給的信息和所學(xué)的化學(xué)知識進(jìn)行解題的能力，解答時注意根據(jù)化合價的變化和化合物化合價代數(shù)和為0分析解答問題，要細(xì)心分析，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于反應(yīng)Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，下列說法不正確的是（　�。�
A、SO2是還原劑
B、Br2的氧化性強(qiáng)于SO42-
C、HBr是還原產(chǎn)物
D、Br2發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列在有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的主要設(shè)備中采取的措施能達(dá)到相應(yīng)目的是（　　）
選項(xiàng)化學(xué)工業(yè)主要設(shè)備措施目的
A合成氨合成塔500℃左右防止催化劑中毒
B電解食鹽水電解槽石棉隔膜防止氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)
C接觸法制硫酸接觸室五氧化二釩提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率
D侯式制堿沉淀池先通氨氣，再通二氧化碳有利于二氧化碳的吸收
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在水溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（　�。�
A、H+、K+、CO32-、HCO3-
B、Na+、Fe3+、Cl-、I-
C、K+、Al3+、NO3-、AlO2-
D、K+、Br-、HCO3-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途．下列生產(chǎn)、生活中的事例中沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A、燃放鞭炮B、配制生理鹽水
C、食物腐爛D、濕法煉銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列元素基態(tài)原子的電子排布式：
?29 Cu
 

?32Ge（簡式）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行SO2的制備及性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)．

（1）根據(jù)反應(yīng)Na2SO3（固）+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2+H2O，制備SO2氣體．
①用下列簡圖，在答題卡的方框中畫出制備并收集SO2的實(shí)驗(yàn)裝置（含試劑）示意圖．
②實(shí)驗(yàn)過程中，使用分液漏斗滴加濃硫酸的操作是
 
．
（2）將SO2氣體分別通入下列溶液中：
①品紅溶液，現(xiàn)象是
 
；
②溴水溶液，現(xiàn)象是
 
；
③硫化鈉溶液，現(xiàn)象是
 
．
（3）有一小組在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，SO2氣體產(chǎn)生緩慢，以致后續(xù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象很不明顯，但又不存在氣密性問題．請你推測可能的原因并說明相應(yīng)的驗(yàn)證方法（可以不填滿）．
①原因
 
，驗(yàn)證方法
 
．
②原因
 
，驗(yàn)證方法
 

③原因
 
，驗(yàn)證方法
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素周期表中第 VIIA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛．
（1）與氯元素同族的短周期元素的原子核外電子排布式為
 
．
（2）能作為氯、溴、碘元素非金屬性（原子得電子能力）遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是
 
（填序號）．
a．Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn) 
b． Cl2、Br2、I2的氧化性
c．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性 
d． HCl、HBr、HI的酸性
（3）工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：NaCl溶液
80℃，通電
Ⅰ
 NaClO3溶液
室溫，KCl
Ⅱ
KClO3晶體II中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是
 
，該反應(yīng)過程能析出KClO3晶體而無其它晶體析出的原因是
 
．
SiCl4（粗）  SiCl4460℃Cl2Si（粗）蒸餾1100℃H2Si（純）
（4）晶體硅（熔點(diǎn)1410℃）是良好的半導(dǎo)體材料；四氯化硅熔點(diǎn)-70℃，沸點(diǎn)57.6℃；由粗硅制純硅過程如下：Si（粗）
Cl2
460℃
SiCl4
蒸餾
SiCl4（粗）
H2
1100℃
Si（純）寫出SiCl4的電子式：
 
；在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中，測得生成7kg純硅需吸收akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
（5）ClO2是常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2．寫出該反應(yīng)的離子方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，已知Y是四種元素中金屬性最強(qiáng)的元素，Y、Z、W同周期，且三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為11，X2-和Y+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是（　　）
A、離子半徑：X2-＞Y+
B、原子的最外層電子數(shù)：X＞Y＞Z＞W(wǎng)
C、單質(zhì)沸點(diǎn)：X＞Y＞Z＞W(wǎng)
D、X與Y形成的化合物中只2含有離子鍵

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