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16．氨基鈉和氫化鈉與水反應的化學方程式如下：①NaNH2+H2O═NaOH+NH3↑②NaH+H2O═NaOH+H2↑，下列敘述正確的是（　　）
A．氨基鈉和氫化鈉與鹽酸反應都只生成一種鹽
B．方程式②中，每生成1mol H2轉移1 mol電子
C．熔融氫化鈉不導電
D．方程式①中，氨基鈉是還原劑

分析 A、氨基鈉與鹽酸反應生成氯化銨和氯化鈉；
B、根據方程式②中氫的化合價變化來分析；
C、氫化鈉是離子化合物；
D、反應①中沒有元素化合價的變化．

解答 解：A、由方程式可知，Na3N與水反應生成氨氣和氫氧化鈉，則氨基鈉與鹽酸反應生成氯化銨和氯化鈉，生成兩種鹽，故A錯誤；
B、方程式②中NaH中的氫為-1價，H2O的氫為+1價，反應后都生成0價的氫氣，所以每生成1molH2轉移1mol電子，故B正確；
C、氫化鈉是離子化合物，在熔融狀態(tài)下能電離出陰陽離子，能導電，故C錯誤；
D、由方程式①中沒有化合價變化，所以為非氧化還原反應，氨基鈉不是還原劑，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題以Na3N和NaH為載體，考查氧化還原反應、電子轉移、化學鍵的判斷等，題目難度不大，注意理解反應的本質是解決本題的關鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．綠礬（FeSO4•7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分．下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質）為原料生產純凈綠礬的一種方法：

查詢資料，得25℃時有關物質的數據如表：
 飽和H2S溶液SnS沉淀完全FeS開始沉淀FeS沉淀完全
pH值3.91.63.05.5
（1）操作II中，先通入硫化氫至飽和，目的是除去溶液中的Sn2+離子；后加入硫酸酸化至pH=2的作用是防止Fe2+離子生成沉淀．
（2）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：
①除去晶體表面附著的硫酸等雜質；②降低洗滌過程中FeSO4•7H2O的損耗．
（3）工業(yè)上常用氧化還原滴定法測定綠礬產品中Fe2+含量，測定步驟如下：
a．稱取2.850g綠礬產品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000mol•L-1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL．
①已知酸性KMnO4被FeSO4還原時生成Mn2+．寫出該測定過程的離子反應方程式：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；
②滴定時盛放KMnO4溶液的儀器為酸式滴定管（填儀器名稱）．
③判斷此滴定實驗達到終點的方法是滴加最后一滴KMnO4溶液時，溶液變成淺紅色且半分鐘內不褪色．
④若實驗操作無失誤，測得上述樣品中FeSO4•7H2O的含量仍偏低，則可能的原因是：部分Fe2+被空氣中O2氧化．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．NA為阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，11.2L的CH2Cl2所含的分子數為0.5NA
B．28g乙烯所含共用電子對數目為4NA
C．常溫常壓下，16gO2和O3的混合氣體含有的氧原子數為NA
D．1molCaC2所含陰離子數為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．常見鋅錳干電池因含有汞、酸或堿等，廢棄后進入環(huán)境將造成嚴重危害．某化學興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源．

（1）填充物用60℃溫水溶解，目的是加快溶解速率．
（2）操作A的名稱為過濾．
（3）銅帽溶解時加入H2O2的目的是Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O（用化學方程式表示）．
銅帽溶解完全后，可采用加熱方法除去溶液中過量的H2O2．
（4）堿性鋅錳干電池電解質為KOH，總反應Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2，其負極的電極反應式為Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2．
（5）濾渣的主要成分為含錳混合物，向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止．主要反應為
2MnO（OH）+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2↑+6H2O．
①當1mol MnO2參加反應時，共有4mol電子發(fā)生轉移．
②MnO（OH）與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應，試寫出該應的化學方程式：2MnO（OH）+6HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl2+Cl2↑+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．（1）圖是1mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ•mol-1．
（2）我國實施“嫦娥探月”行動的長征火箭中使用偏二甲肼[（CH3）2N-NH2]作為燃料，其與過氧化氫發(fā)生反應放出大量熱量C2H8N2（l）+8H2O2（l）═N2（g）+2CO2（g）+12H2O（g）△H=-2 500kJ/mol．如果1mol偏二甲肼與過氧化氫發(fā)生上述反應生成液態(tài)水，則反應中放出的熱量Q＞2 500kJ（填“＜”、“＞”或“=”）．
（3）由甲醇、氧氣和KOH溶液組成的新型燃料電池中，正極上發(fā)生反應的電極反應式為O2+2H2O+4e-═4OH-．
（4）已知2CO（g）?CO2（g）+C（s），T=980K時，△H-T△S=0．當體系溫度高于980K時，△H-T△S的正負符號為正，所以在冶金工業(yè)中，以C作為還原劑溫度高于980K時的氧化產物是以CO為主，低于980K時以CO2為主．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．已知反應I2（g）+H2（g）?2HI（g），下列關于如圖所示現象的說法正確的（　�。�
A．加壓后，該反應平衡向左移B．加壓后，c（I2）增大
C．壓強變化時，c（HI）不變D．加壓后，顏色變淺

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序數依次增大，其中X、W同主族，Y+與X2-具有相同的電子層結構；離子半徑：W2-＞M-，Z的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料．下列說法正確的是（　�。�
A．原子最外層電子數：X＞Y＞Z
B．原子半徑：X＞Y＞Z
C．最高價氧化物對應水化物的酸性：W＞Z
D．最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞W＞M

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5．利用氮氣、氫氣在一定條件下生成氨氣這一可逆反應來合成氨，是一個重要的化工反應．常用來生產液氨和氨水．
完成下列填空：
（1）如圖表示合成氨時生成1mol生成物時的能量變化，E的單位為kJ．請寫出合成氨的熱化學方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（E3-E1）kJ/molN2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=2（E1-E3）或-2（E3-E1）kg/mol（熱量用E1、E2或E3表示）．該圖中的實線與虛線部分是什么反應條件發(fā)生了變化？催化劑．
（2）在一定溫度下，若將4amol H2和2amol N2放入VL的定容密閉容器中，2分鐘后測得N2的轉化率為50%，則該段時間用H2表示的反應速率為$\frac{0.025a}{V}$摩爾/（升?秒）．若此時再向該容器中投入a mol H2、amol N2和2amol NH3，判斷平衡移動的方向是正向正向移動（填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”）．
（3）液氨和水類似，也能電離：2NH3?NH4++NH2-，某溫度時，其離子積K=2×l0-30．該溫度下：①將少量NH4Cl固體加入液氨中，K==2×10-30（填“＜”、“＞”或“=”）；
②將少量金屬鈉投入液氨中，完全反應后所得溶液中各微粒物質的量大小排列為：c（NH3）＞c（NH2-）＞c（Na+）＞c（NH4+）
（4）工廠生產的氨水作肥料時需要稀釋．用水稀釋0.1mol/L稀氨水時，溶液中隨著水量的增加而減少的是bc．
a．$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$               
b．$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）/}{c（O{H}^{-}）}$
c．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$                      
d．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知常溫下濃度為0.1mol•L-1的下列溶液的pH如表所示：
溶質NaFNaClONa2CO3
pH7.59.711.6
下列有關說法正確的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中，存在關系：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）
B．加熱0.1 mol•L-1 NaClO溶液測其pH，pH小于9.7
C．pH=2的HF溶液與pH=12的NaOH溶液以等體積混合，則有c（Na+）=c（F-）＞c（H+）=c（OH-）
D．根據上表數據得出三種酸電離平衡常數大小關系為：HF＞HClO＞H2CO3（一級電離平衡常數）

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