16.氨基鈉和氫化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:①NaNH2+H2O═NaOH+NH3↑②NaH+H2O═NaOH+H2↑,下列敘述正確的是( 。
A.氨基鈉和氫化鈉與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽
B.方程式②中,每生成1mol H2轉(zhuǎn)移1 mol電子
C.熔融氫化鈉不導(dǎo)電
D.方程式①中,氨基鈉是還原劑

分析 A、氨基鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化銨和氯化鈉;
B、根據(jù)方程式②中氫的化合價(jià)變化來(lái)分析;
C、氫化鈉是離子化合物;
D、反應(yīng)①中沒(méi)有元素化合價(jià)的變化.

解答 解:A、由方程式可知,Na3N與水反應(yīng)生成氨氣和氫氧化鈉,則氨基鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化銨和氯化鈉,生成兩種鹽,故A錯(cuò)誤;
B、方程式②中NaH中的氫為-1價(jià),H2O的氫為+1價(jià),反應(yīng)后都生成0價(jià)的氫氣,所以每生成1molH2轉(zhuǎn)移1mol電子,故B正確;
C、氫化鈉是離子化合物,在熔融狀態(tài)下能電離出陰陽(yáng)離子,能導(dǎo)電,故C錯(cuò)誤;
D、由方程式①中沒(méi)有化合價(jià)變化,所以為非氧化還原反應(yīng),氨基鈉不是還原劑,故D錯(cuò)誤;
故選:B.

點(diǎn)評(píng) 本題以Na3N和NaH為載體,考查氧化還原反應(yīng)、電子轉(zhuǎn)移、化學(xué)鍵的判斷等,題目難度不大,注意理解反應(yīng)的本質(zhì)是解決本題的關(guān)鍵.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

6.綠礬(FeSO4•7H2O)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分.下面是以市售鐵屑(含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法:

查詢資料,得25℃時(shí)有關(guān)物質(zhì)的數(shù)據(jù)如表:
 飽和H2S溶液SnS沉淀完全FeS開始沉淀FeS沉淀完全
pH值3.91.63.05.5
(1)操作II中,先通入硫化氫至飽和,目的是除去溶液中的Sn2+離子;后加入硫酸酸化至pH=2的作用是防止Fe2+離子生成沉淀.
(2)操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌,其目的是:
①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì);②降低洗滌過(guò)程中FeSO4•7H2O的損耗.
(3)工業(yè)上常用氧化還原滴定法測(cè)定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量,測(cè)定步驟如下:
a.稱取2.850g綠礬產(chǎn)品,溶解,在250mL容量瓶中定容;
b.量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中;
c.用硫酸酸化的0.01000mol•L-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL.
①已知酸性KMnO4被FeSO4還原時(shí)生成Mn2+.寫出該測(cè)定過(guò)程的離子反應(yīng)方程式:MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O;
②滴定時(shí)盛放KMnO4溶液的儀器為酸式滴定管(填儀器名稱).
③判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是滴加最后一滴KMnO4溶液時(shí),溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色.
④若實(shí)驗(yàn)操作無(wú)失誤,測(cè)得上述樣品中FeSO4•7H2O的含量仍偏低,則可能的原因是:部分Fe2+被空氣中O2氧化.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.NA為阿伏伽德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是(  )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L的CH2Cl2所含的分子數(shù)為0.5NA
B.28g乙烯所含共用電子對(duì)數(shù)目為4NA
C.常溫常壓下,16gO2和O3的混合氣體含有的氧原子數(shù)為NA
D.1molCaC2所含陰離子數(shù)為2NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

4.常見鋅錳干電池因含有汞、酸或堿等,廢棄后進(jìn)入環(huán)境將造成嚴(yán)重危害.某化學(xué)興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源.

(1)填充物用60℃溫水溶解,目的是加快溶解速率.
(2)操作A的名稱為過(guò)濾.
(3)銅帽溶解時(shí)加入H2O2的目的是Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O(用化學(xué)方程式表示).
銅帽溶解完全后,可采用加熱方法除去溶液中過(guò)量的H2O2
(4)堿性鋅錳干電池電解質(zhì)為KOH,總反應(yīng)Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2,其負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2
(5)濾渣的主要成分為含錳混合物,向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸,并不斷攪拌至無(wú)氣泡為止.主要反應(yīng)為
2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2↑+6H2O.
①當(dāng)1mol MnO2參加反應(yīng)時(shí),共有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移.
②MnO(OH)與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應(yīng),試寫出該應(yīng)的化學(xué)方程式:2MnO(OH)+6HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl2+Cl2↑+4H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

11.(1)圖是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖,請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ•mol-1
(2)我國(guó)實(shí)施“嫦娥探月”行動(dòng)的長(zhǎng)征火箭中使用偏二甲肼[(CH32N-NH2]作為燃料,其與過(guò)氧化氫發(fā)生反應(yīng)放出大量熱量C2H8N2(l)+8H2O2(l)═N2(g)+2CO2(g)+12H2O(g)△H=-2 500kJ/mol.如果1mol偏二甲肼與過(guò)氧化氫發(fā)生上述反應(yīng)生成液態(tài)水,則反應(yīng)中放出的熱量Q>2 500kJ(填“<”、“>”或“=”).
(3)由甲醇、氧氣和KOH溶液組成的新型燃料電池中,正極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-
(4)已知2CO(g)?CO2(g)+C(s),T=980K時(shí),△H-T△S=0.當(dāng)體系溫度高于980K時(shí),△H-T△S的正負(fù)符號(hào)為正,所以在冶金工業(yè)中,以C作為還原劑溫度高于980K時(shí)的氧化產(chǎn)物是以CO為主,低于980K時(shí)以CO2為主.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.已知反應(yīng)I2(g)+H2(g)?2HI(g),下列關(guān)于如圖所示現(xiàn)象的說(shuō)法正確的( 。
A.加壓后,該反應(yīng)平衡向左移B.加壓后,c(I2)增大
C.壓強(qiáng)變化時(shí),c(HI)不變D.加壓后,顏色變淺

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大,其中X、W同主族,Y+與X2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu);離子半徑:W2->M-,Z的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大,是一種重要的半導(dǎo)體材料.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.原子最外層電子數(shù):X>Y>Z
B.原子半徑:X>Y>Z
C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:W>Z
D.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X>W(wǎng)>M

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

5.利用氮?dú)、氫氣在一定條件下生成氨氣這一可逆反應(yīng)來(lái)合成氨,是一個(gè)重要的化工反應(yīng).常用來(lái)生產(chǎn)液氨和氨水.
完成下列填空:
(1)如圖表示合成氨時(shí)生成1mol生成物時(shí)的能量變化,E的單位為kJ.請(qǐng)寫出合成氨的熱化學(xué)方程式N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-2(E3-E1)kJ/molN2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=2(E1-E3)或-2(E3-E1)kg/mol(熱量用E1、E2或E3表示).該圖中的實(shí)線與虛線部分是什么反應(yīng)條件發(fā)生了變化?催化劑.
(2)在一定溫度下,若將4amol H2和2amol N2放入VL的定容密閉容器中,2分鐘后測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為50%,則該段時(shí)間用H2表示的反應(yīng)速率為$\frac{0.025a}{V}$摩爾/(升?秒).若此時(shí)再向該容器中投入a mol H2、amol N2和2amol NH3,判斷平衡移動(dòng)的方向是正向正向移動(dòng)(填“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”).
(3)液氨和水類似,也能電離:2NH3?NH4++NH2-,某溫度時(shí),其離子積K=2×l0-30.該溫度下:①將少量NH4Cl固體加入液氨中,K==2×10-30(填“<”、“>”或“=”);
②將少量金屬鈉投入液氨中,完全反應(yīng)后所得溶液中各微粒物質(zhì)的量大小排列為:c(NH3)>c(NH2-)>c(Na+)>c(NH4+
(4)工廠生產(chǎn)的氨水作肥料時(shí)需要稀釋.用水稀釋0.1mol/L稀氨水時(shí),溶液中隨著水量的增加而減少的是bc.
a.$\frac{c(N{H}_{4}^{+})}{c(N{H}_{3}•{H}_{2}O)}$               
b.$\frac{c(N{H}_{3}•{H}_{2}O)/}{c(O{H}^{-})}$
c.$\frac{c(O{H}^{-})}{c({H}^{+})}$                      
d.$\frac{c({H}^{+})}{c(N{H}_{4}^{+})}$.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.已知常溫下濃度為0.1mol•L-1的下列溶液的pH如表所示:
溶質(zhì)NaFNaClONa2CO3
pH7.59.711.6
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(  )
A.0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中,存在關(guān)系:c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3
B.加熱0.1 mol•L-1 NaClO溶液測(cè)其pH,pH小于9.7
C.pH=2的HF溶液與pH=12的NaOH溶液以等體積混合,則有c(Na+)=c(F-)>c(H+)=c(OH-
D.根據(jù)上表數(shù)據(jù)得出三種酸電離平衡常數(shù)大小關(guān)系為:HF>HClO>H2CO3(一級(jí)電離平衡常數(shù))

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