Question

【題目】固定容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA（g）+yB（g）zC（g），圖I表示t℃時(shí)容器中各物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系，圖II表示平衡常數(shù)K隨溫度變化的關(guān)系。結(jié)合圖像判斷，下列結(jié)論正確的是（ ）

A．該反應(yīng)可表示為：2A（g）+B（g）C（g） ΔH﹤0

B．t℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=6.25

C．當(dāng)容器中氣體密度不再變化時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D．t℃，在第6 min時(shí)再向體系中充入0.4 mol C，再次達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)大于0.25

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A.由圖Ⅰ可知，該反應(yīng)為2A（g）+B（g）C（g），由圖Ⅱ可知，當(dāng)溫度升高時(shí)，平衡常數(shù)K增大，證明反應(yīng)正向移動(dòng)，因此該反應(yīng)正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，即ΔH＞0，A錯(cuò)誤；B. t℃時(shí)物質(zhì)A的平衡濃度為0.2mol/L，B的平衡濃度為0.1mol/L，C的平衡濃度為0.1mol/L，故該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.1/(0.22×0.1)=25，B錯(cuò)誤；C.根據(jù)質(zhì)量守恒可知，反應(yīng)前后，氣體的質(zhì)量保持不變，由于容器的體積不變，因此反應(yīng)前后氣體的密度不發(fā)生變化，故當(dāng)容器中氣體的密度不再發(fā)生變化時(shí)，不能證明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；D.t℃，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為0.25，在第6 min時(shí)再向體系中充入0.4 mol C，平衡逆向移動(dòng)，但是0.4molC不能完全轉(zhuǎn)化為A和B，因此再次達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)大于0.25，D正確。故答案D。