12．下列敘述中能肯定A金屬比B金屬活潑性強(qiáng)的是（　�。�
A．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少
B．A原子電子層數(shù)比B原子電子層數(shù)多
C．1mol A從酸中置換 H+生成的H2比 1mol B從酸中置換H+生成的H2多
D．A金屬可以把B金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)

分析 金屬的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，與酸或水反應(yīng)越劇烈，較活潑金屬能置換出較不活潑金屬，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少不能說(shuō)明A的金屬性大于B，如Ca的金屬性大于Li，故A錯(cuò)誤；
B．A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多，不能說(shuō)明A的金屬性大于B，如Fe的金屬性小于Na，故B錯(cuò)誤；
C.1mol A從酸中置換H+生成的H2比1mol B從酸中置換H+生成的H2多，說(shuō)明A失電子比B多，不能說(shuō)明A的金屬性大于B，故C錯(cuò)誤；
D．常溫下，A金屬可以把B金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，說(shuō)明A的活動(dòng)性大于B，則A的金屬性大于B，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查金屬性強(qiáng)弱判斷方法，可以利用其最高價(jià)氧化物的水化物堿性、金屬之間的置換反應(yīng)、金屬與水或酸置換出氫氣的難易程度來(lái)判斷，金屬性強(qiáng)弱與失電子難易程度有關(guān)，與失電子多少、電子層數(shù)多少無(wú)關(guān)，易錯(cuò)選項(xiàng)是AB．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．X、Y和Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，Z與X原子最外層電子數(shù)相同．
回答下列問(wèn)題：
（1）Y和Z的元素名稱(chēng)分別為氧、鈉．
（2）由上述元素組成的化合物中，既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的有NaOH、Na2O2．
（3）X和Y組成的化合物中，既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是H2O2．
此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為5H2O2+2MnO4-+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑；
此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨，相應(yīng)的離子方程式為H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．在核電荷數(shù)為1～36的元素中，原子的最外層電子排布滿(mǎn)足4S1的元素共有（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．周期表中金屬與非金屬的分界線附近可以找到半導(dǎo)體
B．周期表中F是最活潑的非金屬，Li是最活潑的金屬
C．元素周期表有7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)0族，1個(gè)Ⅷ族，共18個(gè)縱行
D．X2+的核外電子數(shù)目為18，則X在第四周期第ⅡA族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點(diǎn)（℃）數(shù)據(jù)：
A組B組C組D組
金剛石：3 550℃Li：181℃HF：-83℃NaCl：801℃
硅晶體：1 410℃Na：98℃HCl：-115℃KCl：776℃
硼晶體：2 300℃K：64℃HBr：-89℃RbCl：718℃
二氧化硅：1 723℃Rb：39℃HI：-51℃CsCl：645℃
據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）A組屬于原子晶體，其熔化時(shí)克服的微粒間的作用力是共價(jià)鍵．
（2）C組中HF熔點(diǎn)反常是由于HF分子間能形成氫鍵，其熔化時(shí)需要消耗的能量更多．
（3）D組晶體可能具有的性質(zhì)是②④（填序號(hào)）．
①硬度非常高�、谒芤耗軐�(dǎo)電�、酃腆w能導(dǎo)電�、苋廴跔顟B(tài)能導(dǎo)電．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．化學(xué)與人類(lèi)生活、生產(chǎn)和社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．為測(cè)定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化
B．采取“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車(chē)尾氣催化凈化”等方法，可提高空氣質(zhì)量
C．鋁及其合金是電氣、工業(yè)、家庭廣泛使用的材料，通常用電解氯化鋁的方法制取鋁
D．DNOP（鄰苯二甲酸二辛酯）是一種由鄰苯二甲酸和正辛醇經(jīng)酯化反應(yīng)而得的一種酯類(lèi)有機(jī)化合物，常用作增塑劑、溶劑以及氣相色譜固定液，對(duì)人體無(wú)害，可用作食品添加劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．已知N2和H2在一定條件下發(fā)生下列可逆反應(yīng)：
N2（g）+3H2?2NH3（g）△H=-92.4kJ．mol-1
（1）若V（正）隨時(shí)間變化如圖，則下列說(shuō)法一定正確的是B
A．t1時(shí)升髙了溫度
B．2時(shí)使用了催化劑
C．t3時(shí)增大了壓強(qiáng)
D．t4時(shí)降低了溫度
（2）若在恒溫條件下，將-定量的N2和H2的混合氣體通入一個(gè)容積為2升固定容積的密閉容器中，5分鐘后反應(yīng)達(dá)平衡，且測(cè)得平衡時(shí)n（N2）=1.2mol．n（ H2）=12mol，n（NH3）=0.8mol，則反應(yīng)速率V（N2）=_0.04mol．L-1•min-1，平衡常數(shù)=1.23×10-3（mol/L）-2（計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后2位）
（3）若在某溫度下，將1體積N2和3體積H2通人一個(gè)容積為2升固定容積的密閉容器中，5分鐘后反應(yīng)達(dá)平衡，且測(cè)得平衡時(shí)NH3占總體積的12%，則N2占總體積的22%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．某課外活動(dòng)小組利用如下左圖裝置進(jìn)行乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)并制取乙醛（試管丙中用水吸收產(chǎn)物，已知乙醛沸點(diǎn)20.8℃，乙醇沸點(diǎn)78.3℃），圖中鐵架臺(tái)等裝置已略去．實(shí)驗(yàn)時(shí)，先加熱玻璃管中的銅絲，約lmin后鼓入空氣．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）檢驗(yàn)乙醛的試劑是AC．
A．銀氨溶液B．碳酸氫鈉溶液C．新制氫氧化銅懸濁液D．氧化銅
 （2）乙醇發(fā)生催化氧化的化學(xué)反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；  
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，常常將甲裝置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是使生成乙醇蒸氣的速率加快且較均勻，由于裝置設(shè)計(jì)上的缺陷，實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)可能會(huì)發(fā)生倒吸．
（4）反應(yīng)發(fā)生后，移去酒精燈，利用反應(yīng)自身放出的熱量可維持反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行．進(jìn)一步研究表明，鼓氣速度與反應(yīng)體系的溫度關(guān)系曲線如上右圖所示．試解釋鼓氣速度過(guò)快，反應(yīng)體系溫度反而下降的原因：過(guò)量的氣體將體系中的熱量帶走．
（5）可以用蒸餾的方法來(lái)分離乙醇和乙醛．
（6）該課外活動(dòng)小組偶然發(fā)現(xiàn)向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色．為解釋上述現(xiàn)象，小組同學(xué)提出兩種猜想：①溴水將乙醛氧化為乙酸；②溴水與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)．小組同學(xué)試圖用pH試紙檢測(cè)褪色后溶液的酸堿性來(lái)證明是否發(fā)生氧化反應(yīng)（猜想①）你認(rèn)為合理嗎？寫(xiě)出理由合理，若酸性明顯增強(qiáng)，則猜想①正確；若酸性明顯減弱，則猜想②正確．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．將一支試管中盛滿(mǎn)甲烷和氯氣的混合氣體，倒置于盛有飽和食鹽水的水槽中，在漫射光的照射下，產(chǎn)生的現(xiàn)象是：①黃綠色氣體變淺，②試管內(nèi)壁附著油狀液滴，③水位沿試管上升，④溶液中有沉淀生成．

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同步練習(xí)冊(cè)答案