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7．現(xiàn)有幾組物質的熔點（℃）數(shù)據：
A組B組C組D組
金剛石：3 550℃Li：181℃HF：-83℃NaCl：801℃
硅晶體：1 410℃Na：98℃HCl：-115℃KCl：776℃
硼晶體：2 300℃K：64℃HBr：-89℃RbCl：718℃
二氧化硅：1 723℃Rb：39℃HI：-51℃CsCl：645℃
據此回答下列問題：
（1）A組屬于原子晶體，其熔化時克服的微粒間的作用力是共價鍵．
（2）C組中HF熔點反常是由于HF分子間能形成氫鍵，其熔化時需要消耗的能量更多．
（3）D組晶體可能具有的性質是②④（填序號）．
①硬度非常高�、谒芤耗軐щ姟、酃腆w能導電　④熔融狀態(tài)能導電．

分析 （1）根據物質的組成和熔點可知A組屬于原子晶體，B組屬于金屬晶體，C組形成分子晶體，D組是離子晶體；
（2）由于HF中存在氫鍵，導致HF的沸點比其它氫化物的沸點高；
（3）D組物質為離子晶體，根據離子晶體的性質判斷．

解答 解：（1）A組熔點最高，屬于原子晶體，原子晶體的構成微粒為原子，微粒間作用力為共價鍵；
故答案為：原子；共價鍵；
（2）N、O、F元素的電負性較強，對應的氫化物或含氫化合物可形成氫鍵，由于HF中存在氫鍵，導致HF的沸點比其它氫化物的沸點高，
故答案為：HF分子間能形成氫鍵，其熔化時需要消耗的能量更多；
（3）D組物質為離子晶體，有硬度大，但不是非常高，水溶液能導電、固體不能導電而熔融狀態(tài)能導電的性質，
故答案為：②④．

點評 本題考查晶體的性質，通過讀取表格中數(shù)據先判斷出晶體的類型及晶體的性質，應用氫鍵解釋HF的熔點反常，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．（1）PM2.5富含大量的有毒、有害物質，易引發(fā)二次光化學煙霧，光化學煙霧中含有NOx、HCOOH、（PAN）等二次污染物．
①1mol PAN中含有的σ鍵數(shù)目為10NA，PAN中四種元素的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C＞H．（用元素符號表示）
②NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe（NO）（H2O）5]SO4，該配合物中中心離子的配位數(shù)為6，中心離子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6（或[Ar]3d6）．
③相同壓強下，HCOOH的沸點比CH3OCH3高（填“高”或“低”），其原因是HCOOH分子間能形成氫鍵．
（2）PM2.5微細粒子包含（NH4）2SO4、NH4NO3等．
①（NH4）2SO4晶體中各種微粒間的作用力不涉及DE（填序號）．
A．離子鍵  B．共價鍵   C．配位鍵  D．范德華力  E．氫鍵
②NH4NO3中陽離子的空間構型為正四面體形，陰離子的中心原子軌道采用sp2雜化．
（3）檢驗Fe2+的方法之一是將一種配合物（填名稱）鐵氰化鉀滴入待測溶液中，現(xiàn)象是產生藍色沉淀，其離子方程式為3Fe2++[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．有機物分子中原子間或原子與原子團間的相互影響會導致物質化學性質的不同．下列各項的事實不能說明上述觀點的是（　　）
A．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．乙烯能發(fā)生加成反應，而乙烷不能發(fā)生加成反應
C．苯與硝酸在加熱的條件下發(fā)生取代反應，而甲苯在常溫下就能與硝酸發(fā)生反應
D．酚和醇的羥基性質差別較大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列各組物質中，用溴水或高錳酸鉀酸性溶液均能鑒別的是（　�。�
A．1-己烯、苯B．乙烯、乙炔C．甲苯、苯D．己烷、戊烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．已知R2+離子核外有a個電子，b個中子．表示R原子組成正確的是（　�。�
A．${\;}_{a}^$ RB．${\;}_{a-2}^{a+b-2}$ RC．${\;}_{a+2}^{a+b+2}$ RD．${\;}_{a-2}^{a+b}$ R

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述中能肯定A金屬比B金屬活潑性強的是（　�。�
A．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少
B．A原子電子層數(shù)比B原子電子層數(shù)多
C．1mol A從酸中置換 H+生成的H2比 1mol B從酸中置換H+生成的H2多
D．A金屬可以把B金屬從其鹽溶液中置換出來

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．0.1mol•L-1的醋酸加水稀釋，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$減小
B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，KW變大
C．體積、pH均相同的醋酸和鹽酸完全溶解等量的鎂粉（少量）后者用時少
D．常溫下，V1L pH=11的NaOH溶液與V2L pH=3的HA溶液混合，若混合液顯中性，則V1≤V2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．聚鐵[化學式可表示為Fe2（OH）n（SO4）3-n/2]，具有吸附、脫色、除臭作用，是無機高分子混凝劑凈水材料．實驗室利用黃銅礦廢渣（主要成分為FeCuS2和SiO2）制取聚鐵的化工流程如下：

回答下列問題：
（1）寫出焙燒黃銅礦廢渣時發(fā)生的主要反應的化學方程式4FeCuS2+13O2$\frac{\underline{\;焙燒\;}}{\;}$8SO2+2Fe2O3+4CuO．
（2）濾渣A的主要成分為SiO2（填化學式）．
（3）本工藝流程中在硫酸鐵、硫酸銅混合溶液中加入過量的Fe（填X的化學式），過濾得到硫酸亞鐵溶液和濾渣B，要使濾渣B中兩種成分分離開來，最簡單的方法是磁鐵吸附．
（4）將硫酸亞鐵溶液、硫酸混合攪拌，當溫度升高到30～45℃時，通過加料管緩慢加入H2O2可制得聚鐵，此步驟的溫度不能過高，其原因是溫度過高，雙氧水會分解，工業(yè)上此過程應在B中進行（填字母）
A．沸騰爐     B．反應釜   C．回轉窯      D蒸餾塔
（5）流程中可循環(huán)利用的物質有Fe、H2SO4．
（6）當生成1mol聚鐵時，理論上消耗30%H2O2（密度為1.11g/cm3）102.1mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在1.01×105Pa、150℃條件下，某烴完全燃燒反應前后壓強不發(fā)生變化，該有機物可能是（　�。�
A．CH4B．C2H6C．C3H8D．C4H10

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