14．下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A．對2HI（g）?H2（g）+I2（g）平衡體系增加壓強使顏色變深
B．反應CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）△H＜0升高溫度使平衡向逆方向移動
C．合成氨反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，為使氨的產(chǎn)率提高，理論上應采取低溫高壓的措施
D．在溴水中存在如下平衡：Br2（g）+H2O（l）?HBr（aq）+HBrO（aq），當加入NaOH溶液后顏色變淺

分析 勒夏特列原理是如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，勒沙特列原理適用的對象應存在可逆過程，如與可逆過程無關，則不能用勒夏特列原理解釋．

解答 解：A．增大壓強容器體積減小，碘濃度增大導致顏色加深，但增大壓強平衡不移動，所以不能用平衡移動原理解釋，故A選；
B．該反應的正反應是放熱反應，升高溫度平衡向吸熱方向逆反應方向移動，可以用平衡移動原理解釋，故B不選；
C．該反應是一個反應前后氣體體積減小、放熱的可逆反應，降低溫度、增大壓強平衡都向正反應方向移動，可以用平衡移動原理解釋，故C不選；
C．NaOH和HBr、HBrO反應生成鹽而促進溴和水反應，導致溴濃度降低，平衡正向移動，溶液顏色變淺，可以用平衡移動原理解釋，故D不選；
故選A．

點評 本題考查化學平衡移動原理，為高頻考點，側(cè)重考查學生對化學平衡移動原理的理解和判斷，只有能引起平衡移動的才能用平衡移動原理解釋，易錯選項是A．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．工業(yè)上合成氨的流程示意圖如下：

回答下列問題：
（1）工業(yè)合成氨的原料是氮氣和氫氣．氮氣來源于空氣，從空氣中制取氮氣的方法是液化；氫氣來源與水和碳氫化合物，甲烷與水蒸氣反應制取氫氣的化學方程式為CH4+H2O（g）$\frac{\underline{催化劑}}{△}$CO+3H2．
（2）設備A中含有電加熱器、觸媒和熱交換器，設備A的名稱是合成塔．其中發(fā)生反應的化學方程式為N2+3H2$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3．
（3）設備B的名稱是冷凝塔，其中進水口是a（填“a”或“b”）．
（4）設備C的作用是將液氨與未反應的原料氣分離．
（5）在原料氣制備過程中混有的CO能使催化劑中毒，欲除去原料氣中的CO，可通過如下反應實現(xiàn)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0．為了提高該反應中CO的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是升高溫度（寫出一條即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．某興趣小組模擬企業(yè)對含鉻廢水（Cr2O72-和Cr3+）處理流程如圖1．

已知：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O
請回答：
（1）用離子方程式表示調(diào)節(jié)池里發(fā)生的反應Cr2O72-+14H++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
（2）操作Ⅰ得到的殘渣的化學式為Fe（OH）3．
（3）①、操作Ⅲ調(diào)節(jié)pH時最適合作為調(diào)節(jié)劑的是B
A．4mol•L-1鹽酸       B．6mol•L-1硫酸     C．石灰乳             D．碳酸鈉
②、不選擇其它的原因是根據(jù)2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，以及實驗目的，應加入酸，促使平衡向正反應方向進行，故C、D錯誤；因為Cr2O72-具有強氧化性，能把Cl-氧化成Cl2，故選項A錯誤．
（4）為檢測處理后廢水中鉻的含量，取100mL處理后的樣品于錐形瓶中，用濃醋酸調(diào)節(jié)pH=5，并加入適量固體抗壞血酸，使Cr2O72-完全轉(zhuǎn)化為Cr3+，再用amol•L-1的EDTA（用H4Y表示）標準溶液進行滴定，其反應原理為：Cr2O72-→2Cr3+，Cr3++Y4-=CrY-
①滴定時采用圖2所示的側(cè)邊自動定零位滴定管，具有的優(yōu)點操作簡單、無視力誤差、計量精確．
②實驗消耗EDTA標準溶液b mL，則處理后廢液中含鉻濃度為520abmg•L-1（用含a、b的式子表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．加強能源資源節(jié)約和生態(tài)環(huán)境保護，增強可持續(xù)發(fā)展能力．下列做法與之不相符的是（　　）
A．防止廢舊電池重金屬鹽對土壤水資源造成污染，大力開發(fā)廢舊電池綜合利用技術
B．為減少北方霧霾，作物秸稈禁止直接野外燃燒，研究開發(fā)通過化學反應轉(zhuǎn)化為乙醇用作汽車燃料
C．為節(jié)約垃圾處理的費用，大量采用垃圾的填埋
D．為減少溫室氣體排放，應減少燃煤．大力發(fā)展新能源，如核能、風能、太陽能

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某課外活動小組為了檢驗鈉與水反應的產(chǎn)物，設計如圖裝置（夾持裝置省略）．首先在U形管內(nèi)加入少量煤油和兒粒鈉塊，再從U形管高端加入水（含有酚酞），趕出空氣，一會兒點燃酒精燈加熱銅絲．
根據(jù)反應中觀察到的現(xiàn)象，回答下列問題：
（1）反應過程中金屬鈉除了逐漸變小外，還有什么現(xiàn)象？在水和煤油的界面上下跳動．請寫出該反應的化學方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（2）銅絲的變化現(xiàn)象由黑色變紅色，反應的化學方程式是CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知X、Y、Z、M均為中學常見單質(zhì)或化合物，它們之間存在如圖所示轉(zhuǎn)化關系 （部分產(chǎn)物略去）．上述轉(zhuǎn)化中X可能是下列物質(zhì)中的（　�。�
X$\stackrel{M}{→}$Y$\stackrel{M}{→}$Z
①S單質(zhì)  ②C單質(zhì) ③NaOH  ④NH3．
A．1種B．2種C．3種D．4種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．常溫下，向濃度為0.1mol/L、體積為V L的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸，用pH計測溶液的pH隨鹽酸的加入量而降低的滴定曲線，d點兩種溶液恰好完全反應．根據(jù)圖回答下列問題：
（1）該溫度時氨水的電離平衡常數(shù)K=10-5．
（2）比較b、c、d三點時的溶液中，水電離 的c（OH-）大小順序為d＞c＞b．
（3）滴定時，由b點到c點的過程中，下列各選項中數(shù)值保持不變的有BCD．
A．c（H+）•c（OH-）       B.$\frac{{c（{H^+}）}}{{c（O{H^-}）}}$      C.$\frac{{c（{H_4}^+）•c（O{H^-}）}}{{c（N{H_3}•{H_2}0）}}$     D..$\frac{c（N{H}_{3}．{H}_{2}O）．c（{H}^{+}）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$
（4）根據(jù)以上滴定曲線判斷下列說法正確的是（溶液中N元素只存在NH4+和 NH3•H2O兩種形式）D．
A．點b所示溶液中：c（NH4+）+c（H+）=c（NH3•H2O）+c（OH-）
B．點 c所示溶液中：c（Cl-）=c（NH3•H2O）+c（NH4+）
C．點 d所示溶液中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
D．滴定中可能有：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
（5）滴定過程中所用鹽酸的pH=1，d點之后若繼續(xù)加入鹽酸至圖象中的e點（此時不考慮NH4+水解的影響），則e點對應的橫坐標為$\frac{11V}{9}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．利用單質(zhì)鐵（經(jīng)過處理）處理水體砷污染的原理為：單質(zhì)鐵或在水體中被氧化腐蝕得到水合氧化鐵[Fe（OH）3和FeOOH，可分別寫為Fe2O3•3H2O和Fe2O3•H2O統(tǒng)稱水合氧化鐵]，吸附沉降砷的化合物（如：含AsO33-、AsO43-等物質(zhì)）．
（1）寫出單質(zhì)鐵在水體中被（O2）氧化腐蝕得到水合氧化鐵（FeOOH）的化學方程式：
4Fe+3O2+2H2O=4FeOOH．
（2）某課題組通過查閱文獻，進行了用相同單質(zhì)鐵（相同性狀和相同質(zhì)量）在相同時間內(nèi)，對影響單質(zhì)鐵去除一定量水體中砷的效率的因素提出了以下假設，并進行了實驗探究：
假設1：水樣的pH；
假設2：水體中所含其他物質(zhì)及離子；
假設3：水體中的溶解氧；
（3）其他條件相同，調(diào)節(jié)水樣的pH，得到除砷效率曲線為圖1，若控制水樣pH=5時，測定不同時間段的除砷效率為圖2：
①根據(jù)單質(zhì)鐵除砷原理，請解釋水樣酸性較強時，除砷效率較低的原因可能是酸性較強時，單質(zhì)鐵被腐蝕后，無法生成水合氧化鐵，吸附能力下降，除砷效率降低；
②國家飲用水標準規(guī)定水中砷的含量應低于0.05mg/L（1mg=1000μg），根據(jù)圖中信息判斷：若控制水樣的pH=6，出水后的砷濃度是否達到飲用水標準？達到．（填
“達到”、“未達到”或“無法判斷”）
（4）為驗證假設3，課題組成員設計了以下實驗．請你完成表格中的內(nèi)容（水樣中砷的濃度可用分光光度計測定）
實驗步驟預期實驗結(jié)果和結(jié)論
①取一定體積廢水樣品，分成體積相同兩份，其中一份持續(xù)通入一段時間N2，以減少水中的溶解氧；若溶解氧不同的兩份溶液中，測出的砷的濃度不同，則溶解氧對砷的去除效率有影響；反之則無影響．
②向上述兩份溶液中投入足量等質(zhì)量的同種單質(zhì)鐵
③相同一段時間后，用分光光度計測定兩份水樣中砷的濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．聯(lián)芐（）是一種重要的有機合成中間體，實驗室可用苯和1，2一二氯乙烷（ClCH2CH2Cl）為原料，在無水AlCl3催化下加熱制得，其制取步驟為：
（一）催化劑的制備
下圖是實驗室制取少量無水AlCl3的相關實驗裝置的儀器和藥品：

（1）將上述儀器連接成一套制備并保存無水AlCl3的裝置，各管口標號連接順序為：d接e，h接g，h接a，b接c．
（2）有人建議將上述裝置中D去掉，其余裝置和試劑不變，也能制備無水AlCl3．你認為這樣做是否可行不可行（填“可行”或“不可行”），你的理由是制得的Cl2中混有的HCl與Al反應生成H2，H2與Cl2混合加熱時會發(fā)生爆炸．
（3）裝置A中隱藏著一種安全隱患，請?zhí)岢鲆环N改進方案：在硬質(zhì)玻璃管與廣口瓶之間用粗導管連接，防止AlCl3冷凝成固體造成堵塞．
（二）聯(lián)芐的制備
聯(lián)芐的制取原理為：
反應最佳條件為n（苯）：n（1，2-二氯乙烷）=10：1，反應溫度在60-65℃之間．
實驗室制取聯(lián)芐的裝置如下圖所示（加熱和加持儀器略去）：

實驗步驟：
在三口燒瓶中加入120.0mL苯和適量無水AlCl3，由滴液漏斗滴加10.7mL1，2-二
氯乙烷，控制反應溫度在60-65℃，反應約60min．將反應后的混合物依次用稀鹽酸、
2%Na2CO3溶液和H2O洗滌分離，在所得產(chǎn)物中加入少量無水MgSO4固體，靜止、過
濾，先常壓蒸餾，再減壓蒸餾收集170～172℃的餾分，得聯(lián)芐18.2g．
相關物理常數(shù)和物理性質(zhì)如下表  
 名稱相對分子質(zhì)量 密度/（g•cm-3）  熔點/℃沸點/℃溶解性 
 苯 78 0.88 5.580.1 難溶水，易溶乙醇 
1，2-二氯化烷  99 1.27-35.3 83.5  難溶水，可溶苯
無水氯化鋁  133.5 2.44190 178（升華）  遇水分解，微溶苯
聯(lián)芐  182 0.9852 284 難溶水，易溶苯 
（4）儀器a的名稱為球形冷凝管，和普通分液漏斗相比，使用滴液漏斗的優(yōu)點是可以使液體順利滴下．
（5）洗滌操作中，水洗的目的是洗掉Na2CO3（或洗掉可溶性無機物）；無水硫酸鎂的作用是吸水劑（干燥劑）．
（6）常壓蒸餾時，最低控制溫度是83.5℃．
（7）該實驗的產(chǎn)率約為72.85%．（小數(shù)點后保留兩位有效數(shù)字）

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同步練習冊答案