17．根據(jù)下列元素周期表的框架回答問題：（表中字母不代表元素的符號）

（1）屬于主族元素的縱列是（填字母）A、B、M、N、O、P、Q．
（2）B、O分別屬于ⅡA族、ⅤA族，ⅣB族的字母代號是D．
（3）Ⅷ族元素指H、I、J三個縱列（填字母）．
（4）S所在的格內(nèi)包括15種元素，稱為鑭系元素．
（5）在表中，把過渡元素區(qū)用粗線框出．
（6）最外層8個電子的元素在周期表的第R縱列（填字母）．

分析 （1）周期表中有7個主族，1、2、13、14、15、16、17列為主族；
（2）B在第2列，O在15列；ⅣB族為副族元素，在周期表中第4列；
（3）周期表中8、9、10三列為Ⅷ族；
（4）S所在的格內(nèi)含15種元素；
（5）副族與Ⅷ統(tǒng)稱為過渡元素；
（6）最外層8個電子的元素在0族．

解答 解：（1）周期表中有7個主族，1、2、13、14、15、16、17列為主族，由圖可知，A、B、M、N、O、P、Q屬于主族元素，
故答案為：A、B、M、N、O、P、Q；
（2）B、O分別屬于ⅡA族、ⅤA族，ⅣB族的字母代號是D，
故答案為：ⅡA；ⅤA；D；　
（3）周期表中8、9、10三列為Ⅷ族，則Ⅷ族元素指H、I、J三個縱列，
故答案為：H；I；J；
（4）S所在的格內(nèi)包括15種元素，稱為鑭系元素，
故答案為：15；鑭系；
（5）副族與Ⅷ統(tǒng)稱為過渡元素，過渡元素區(qū)用粗線框表示為，
故答案為：；
（6）最外層8個電子的元素在0族，則最外層8個電子的元素在周期表的第R縱列，
故答案為：R．

點評 本題考查位置、結構與性質(zhì)，為高頻考點，把握周期表的結構、元素的位置為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意過渡元素的位置，題目難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．化學與生活、材料等密切相關，下列說法錯誤的是（　�。�
A．陶瓷是硅酸鹽產(chǎn)品B．葡萄糖可用于制鏡業(yè)
C．紙的主要成分為纖維素D．漢白玉的主要成分碳酸鈣屬于堿類

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．如圖所示由鋅片、銅片和稀H2SO4（密度為1.25g•cm-3）組成的原電池，一段時間后，若鋅片只發(fā)生電化學反應，當在銅片上放出1.68L（標準狀況下）氣體時，H2SO4恰好梢耗一半，則原硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�
A．0.75%B．2.94%C．5.88%D．11.76%

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．高爐煉鐵是鋼鐵生產(chǎn)中的重要環(huán)節(jié)．這種方法是由古代豎爐煉鐵發(fā)展、改進而成的．盡管世界各國研究發(fā)展了很多新的煉鐵法，但由于高爐煉鐵技術經(jīng)濟指標良好，工藝簡單，生產(chǎn)量大，勞動生產(chǎn)率高，能耗低，這種方法生產(chǎn)的鐵仍占世界鐵總產(chǎn)量的95%以上．
（1）高爐煉鐵的原料有鐵礦、焦炭和石灰石，其中起熔劑作用的是石灰石，目的是除去鐵礦石中的脈石，其產(chǎn)物密度比鐵小，所以在鐵水的上部（填“上部”或“下部”）形成爐渣而與鐵水分離．
（2）焦炭在高爐煉鐵中起著舉足輕重的作用，下列不屬于焦炭作用的是D．
A．作為燃料，為煉鐵中的化學反應提供能量
B．作為還原劑與二氧化碳反應產(chǎn)生還原氧化鐵的一氧化碳
C．對高爐中的物料起到支撐和疏散的作用
D．除去鐵礦石中的雜質(zhì)
（3）高爐煉鐵的污染非常嚴重，目前我國部分大城市中的鋼鐵廠借著搬遷的機會也在進行著工藝改進．高爐煉鐵導致的環(huán)境污染有酸雨、一氧化碳毒害、粉塵污染等．
（4）寫出以赤鐵礦為原料進行高爐煉鐵時與碳元素有關的氧化還原反應化學方程式：
C+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO2，CO2+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO，F(xiàn)e2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．冰醋酸、純堿、明礬、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物
B．電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物
C．在含有1 mol Fe（OH）3的膠體中，含有NA個Fe（OH）3膠粒
D．玻璃棒在化學實驗中只起到攪拌的作用

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．在一定條件下，反應A（g）+B（g）?C（g）（正反應為放熱反應）達到平衡后，根據(jù)下列圖象判斷：

（1）升溫，達到新平衡的是B（填A、或B…），新平衡中C的體積分數(shù)減小（填“增大”、“減小”、“不變”，）．
（2）降壓，達到新平衡的是C（填A、或B…），A的轉(zhuǎn)化率減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”、“不變”，）．
（3）減少C的量，移向新平衡的是E（填A、或B…）．
（4）增加A的量，移向新平衡的是A（填A、或B…），此時B的轉(zhuǎn)化率增大（填“增大”、“減小”、“不變”，），A的轉(zhuǎn)化率減小（填“增大”、“減小”、“不變”，）．
（5）使用催化劑，達到平衡的是D（填A、或B…），A的轉(zhuǎn)化率不變（填“增大”、“減小”、“不變”，），C的質(zhì)量分數(shù)不變（填“增大”、“減小”、“不變”，）．
（6）已知，B是有色氣體，A、C均無色，若維持容器內(nèi)壓強不變，充入氖氣時，混合氣體的顏色變淺后變深（填變深、變淺、或不變）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．有關電解質(zhì)與非電解質(zhì)的陳述，合理的是（　　）
A．在熔融狀態(tài)下不導電的化合物都是非電解質(zhì)
B．液氯是純凈物，氯水是混合物，均不屬于電解質(zhì)
C．SO2溶于水能導電，所以SO2是電解質(zhì)
D．硫酸溶于水可以導電，所以濃硫酸是電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．某興趣小組為探究鐵和濃硫酸反應的產(chǎn)物及性質(zhì)，用如圖所示裝置進行實驗（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）．

實驗開始前，先打開彈簧夾通一段時間N2，關閉彈簧夾后，在A中滴加一定量的濃硫酸，觀察實驗現(xiàn)象，然后加熱，觀察到A中有白霧生成，鐵片上有氣泡產(chǎn)生．已知A中白霧是硫酸與水形成的酸霧．請回答下列問題：
（1）鐵片上滴入濃硫酸未加熱前沒有明顯現(xiàn)象的原因是鐵表面生成致密氧化膜或鐵發(fā)生鈍化．
（2）加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)B裝置中溶液褪色，取出A中的溶液少許，加入KSCN溶液未出現(xiàn)血紅色，寫出此時A中反應的化學方程式：Fe+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeSO4+SO2↑+2H2O．
（3）C裝置的作用是除去二氧化硫氣體中硫酸蒸汽，則盛放的溶液是D．
A水              B NaOH溶液         C Na2SO3          D NaHSO3溶液
（4）實驗開始前，先通一段時間N2的目的是除去裝置內(nèi)的空氣（或氧氣），防止二氧化硫被氧化．
（5）可以證明H2SO3是弱酸的實驗裝置是D．
（6）E中的白色沉淀是BaSO4，該沉淀的生成表明SO2具有還原性．
（7）裝置F的作用是尾氣處理，防止污染空氣，寫出該裝置中反應的化學方程式2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．氯、硫、氮是中學化學常見的三種非金屬，請回答下列問題：
（1）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法生產(chǎn)Cl2，電解所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去Ca2+，要加入的試劑為Na2CO3（填化學式）；
（2）SO2可以使品紅溶液褪色，說明SO2具有漂白性，SO2也能使新制的氯水褪色，反應的化學方程式為：SO2+Cl2+2H2O═2HCl+2H2SO4，將其改寫成離子方程式Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-．
（3）在3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O的反應中，氧化產(chǎn)物是Cu（NO3）2（填化學式），當反應產(chǎn)生標準狀況下4.48L NO，硝酸作為作氧化劑消耗的物質(zhì)的量為0.2mol．

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