Question

2．在一定條件下，反應A（g）+B（g）?C（g）（正反應為放熱反應）達到平衡后，根據(jù)下列圖象判斷：

（1）升溫，達到新平衡的是B（填A、或B…），新平衡中C的體積分數(shù)減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”、“不變”，）．
（2）降壓，達到新平衡的是C（填A、或B…），A的轉(zhuǎn)化率減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”、“不變”，）．
（3）減少C的量，移向新平衡的是E（填A、或B…）．
（4）增加A的量，移向新平衡的是A（填A、或B…），此時B的轉(zhuǎn)化率增大（填“增大”、“減小”、“不變”，），A的轉(zhuǎn)化率減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”、“不變”，）．
（5）使用催化劑，達到平衡的是D（填A、或B…），A的轉(zhuǎn)化率不變（填“增大”、“減小”、“不變”，），C的質(zhì)量分數(shù)不變（填“增大”、“減小”、“不變”，）．
（6）已知，B是有色氣體，A、C均無色，若維持容器內(nèi)壓強不變，充入氖氣時，混合氣體的顏色變淺后變深（填變深、變淺、或不變）．

Answer 1

分析 （1）升溫，正逆反應速率都加快，平衡向吸熱反應方向移動，即逆反應方向移動；新平衡中C的體積分數(shù)減�。�
（2）降壓，正逆反應速率都減慢，平衡向氣體體積增大的方向移動，即逆反應方向移動不；新平衡中A的轉(zhuǎn)化率減��；
（3）減少C的量，瞬間生成物的濃度減小，逆反應速率減小，正反應速率不變，v_正大于v_逆；
（4）增加A的量，平衡正向移動，此時B的轉(zhuǎn)化率增大，A的轉(zhuǎn)化率減��；
（5）使用催化劑，正逆反應速率都加快，平衡不移動，A的轉(zhuǎn)化率不變，C的質(zhì)量分數(shù)不變；
（6）若維持容器內(nèi)壓強不變，充入氖氣時，體積增大，相當于減小壓強；

解答 解：（1）對反應A（g）+B（g）?C（g）（正反應為放熱反應），升溫，正逆反應速率都加快，平衡向吸熱反應方向移動，即逆反應方向移動，所以圖象B符合；新平衡中C的體積分數(shù)減小，故答案為：B；減��；
（2）降壓，正逆反應速率都減慢，平衡向氣體體積增大的方向移動，即逆反應方向移動，所以圖象C符合；新平衡中A的轉(zhuǎn)化率減小，故答案為：C；減小；
（3）減少C的量，瞬間生成物的濃度減小，逆反應速率減小，正反應速率不變，v_正大于v_逆，平衡向正反應方向移動，所以E符合，故答案為：E；
（4）增加A的量，平衡正向移動，所以圖象A符合，此時B的轉(zhuǎn)化率增大，A的轉(zhuǎn)化率減小，故答案為：A；增大；減��；
（5）使用催化劑，正逆反應速率都加快，平衡不移動，所以圖象D符合，則A的轉(zhuǎn)化率不變，C的質(zhì)量分數(shù)不變，故答案為：D；不變；不變；
（6）若維持容器內(nèi)壓強不變，充入氖氣時，體積增大，相當于減小壓強，平衡逆向移動，所以混合氣體的顏色先變淺后變深，故答案為：變淺后變深．

點評 本題考查外界條件對化學平衡移動影響，為高頻考點，正確理解外界條件對化學反應速率、化學平衡移動影響原理是解本題關(guān)鍵，注意：改變濃度瞬間，曲線與原曲線有相交點，如果改變的是催化劑，改變條件后反應速率曲線為直線，題目難度不大．