Question

3．新制氯水中含有Cl₂、H₂O、HClO、H⁺、Cl^-等粒子，根據(jù)下列性質(zhì)選擇恰當(dāng)?shù)牧Ｗ舆M(jìn)行填空．
（1）使新制氯水呈現(xiàn)淺黃綠色的物質(zhì)是Cl₂；
（2）能起殺菌消毒作用，光照易分解的弱酸是HClO；
（3）能與硝酸銀溶液作用生成白色沉淀的離子是Cl^-．
（4）取少量新制氯水于試管中，加入FeCl₂溶液，發(fā)現(xiàn)很快變黃，起作用的成分是Cl₂，說明氯氣具有強(qiáng)氧化性．有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為2Fe²⁺+Cl₂=2Cl^-+2Fe³⁺．

Answer 1

分析 氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng)Cl₂+H₂O?HCl+HClO，新制氯水含有Cl₂、H₂O、HClO、H⁺、Cl^-等粒子，其中H⁺可與碳酸鈣等物質(zhì)反應(yīng)，而Cl₂、HClO具有強(qiáng)氧化性，HClO具有漂白性，溶液中含有Cl^-可與硝酸銀反應(yīng)生成白色AgCl沉淀，以此解答該題．

解答 解：（1）氯氣為黃綠色氣體，新制氯水呈現(xiàn)淺黃綠色，原因是溶解了Cl₂，故答案為：Cl₂；
（2）HClO不穩(wěn)定，見光易分解，故答案為：HClO；
（3）溶液中含有Cl^-，Cl^-可與硝酸銀反應(yīng)生成白色AgCl沉淀，故答案為：Cl^-；
（4）加入FeCl₂溶液，發(fā)現(xiàn)很快變黃，原因是生成FeCl₃，被氧化，說明氯氣具有強(qiáng)氧化性，反應(yīng)的離子方程式為2Fe²⁺+Cl₂=2Cl^-+2Fe³⁺，故答案為：強(qiáng)氧化；2Fe²⁺+Cl₂=2Cl^-+2Fe³⁺．

點(diǎn)評 本題綜合考查氯氣和氯水的性質(zhì)，注意把握氯氣和水反應(yīng)的特點(diǎn)以及氯水的成分和性質(zhì)，為高考高頻考點(diǎn)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的綜合運(yùn)用，難度不大．