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14．化學與生產、生活密切聯(lián)系．下列有關說法不正確的是（　�。�
A．網狀結構的聚丙烯酸鈉是高吸水性樹脂，可用于制造“尿不濕”
B．光導纖維應避免在強堿性環(huán)境中使用
C．利用超臨界C02流體作為萃取溶劑符合綠色化學
D．船體鍍鋅或錫均可保護船體，鍍層破損后將立即失去保護作用

分析 A．聚丙烯酸鈉是一種高分子樹脂吸水性很強；
B．二氧化硅能夠與堿反應；
C．超臨界流體CO2替代有機溶劑，替代一些對環(huán)境和健康帶來危害的有機溶劑，可以減少對空氣的污染；
D．原電池的負極是容易有被氧化的電極，易被腐蝕；

解答 解：A．聚丙烯酸鈉是一種高分子樹脂具有很強的吸水性，故A正確；
B．二氧化硅能夠與堿反應，所以光導纖維應避免在強堿性環(huán)境中使用，故B正確；
C．超臨界流體CO2替代有機溶劑，替代一些對環(huán)境和健康帶來危害的有機溶劑，可以減少對空氣的污染，故C正確；
D．鋅活潑性強于鐵，錫活潑性弱于鐵，鍍鋅鐵破損后仍然能夠保護鐵，鍍錫鐵破損后加速鐵的腐蝕，故D錯誤；
故選：D．

點評 本題考查了物質的性質、金屬的腐蝕與防護，熟悉相關物質的性質及原電池工作原理是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．某一反應體系有反應物和生成物共六種物質：SO2、KMnO4、H2O、H2SO4、K2SO4、MnSO4，已知該反應中SO2只發(fā)生如下過程：SO2→H2SO4．
①該反應中的氧化劑是KMnO4（填化學式）．
②該反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為2：5．
③如果反應轉移了1mol的電子，則消耗SO2氣體的體積為11.2升（標況）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．已知CO2可以生產綠色燃料甲醇，反應如下：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；△H=-187.4KJ/mol，300℃時，密閉容器中，當C（CO2）=1.00mol．L-1C（H2）=1.60mol．L-1開始反應，結果如圖所示，回答下列問題：
（1）使用催化劑I時，反應在10小時內的平均反應速率：V（H2）=0.054mol•（L•h）-1．
（2）下列敘述正確的是AD．
A．汽容器內氣體的密度不再改變時，反應不一定達到平衡狀態(tài)
B．充人氬氣増大壓強有利于提髙CO2的轉化率
C．CO2平衡轉化率：在上述反應條件下，催化劑Ⅱ比催化劑I高
D．催化效率：在上述反應條件下，催化劑Ⅱ比催化劑Ⅰ高
（3）根椐圖中數(shù)據(jù)，計算此反應在.300℃時的平衡常數(shù)．（寫出計箅過程）
（4）將上述平衡體系升溫至400℃，平衡常數(shù)：K（400℃）＜ K（300℃）（填＜、=或＞）．
（5）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-242.8KJ/mol
則反應2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-353.6kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關氣體摩爾體積的描述中正確的是（　�。�
A．單位物質的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積
B．通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4 L
C．標準狀況下的氣體摩爾體積約為22.4 L
D．相同物質的量的氣體摩爾體積也相同

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．在除雜質的實驗操作中，為了將溶液中的雜質完全去除，通常需加入過量的除雜質試劑．某�；瘜W課外活動小組為了除去粗鹽中含有少量Na2SO4、MgCl2，設計了下列實驗步驟：

試簡要說明：
（1）加入過量BaCl2的溶液的原因使硫酸根離子完全沉淀而除去．
（2）加入過量Na2CO3的溶液的原因使鋇離子完全沉淀而除去．
（3）滴加稀鹽酸直至pH=7的目的是除去過量的氫氧根和碳酸根，得到氯化鈉溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．到目前為止，由化學能轉變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源．
（1）在25℃、101kPa下，8g的甲醇（CH3OH）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出176kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-704KJ/mol．
（2）化學反應中放出的熱能（焓變，△H）與反應物和生成物的鍵能（E）有關．
  已知：H2 （g）+Cl2 （g）═2HCl （g）△H=-185kJ/mol[來源
  E（H-H）=436kJ/mol          E（Cl-Cl）=243kJ/mol
則E（H-Cl）=432kJ/mol
（3）已知某反應A（g）+B（g）?C （g）+D（g），過程中的能量變化如圖所示．
則該反應是吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”），若在反應體系中加入催化劑使逆反應速率增大，則△H的變化是：不變（填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）已知下列熱化學方程式
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=-25kJ•mol-1①
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=-47kJ•mol-1 ②
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=+19kJ•mol-1③
寫出FeO（s）被CO還原成Fe和CO2的熱化學方程式：FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）△H=-11kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列物質均能使某些有色物質褪色，但褪色原理不同于其它3個的是（　　）
A．H2O2B．HClOC．Cl2D．SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．新制氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-等粒子，根據(jù)下列性質選擇恰當?shù)牧Ｗ舆M行填空．
（1）使新制氯水呈現(xiàn)淺黃綠色的物質是Cl2；
（2）能起殺菌消毒作用，光照易分解的弱酸是HClO；
（3）能與硝酸銀溶液作用生成白色沉淀的離子是Cl-．
（4）取少量新制氯水于試管中，加入FeCl2溶液，發(fā)現(xiàn)很快變黃，起作用的成分是Cl2，說明氯氣具有強氧化性．有關反應的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．反應C+H2O═CO+H2，在一可變的容積的密閉容器中進行，試回答：
（1）增加C的量，其正反應速率的變化是不變（填“增大”、“不變”或“減小”，以下相同）．
（2）將容器的體積縮小一半，其正反應速率增大，逆反應速率增大，平衡向逆反應方向移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”，以下相同）．
（3）保持體積不變，充入N2使體系壓強增大，其正反應速率不變，逆反應速率不變，平衡不移動．
（4）保持壓強不變，充入N2使容器的體積增大，其正反應速率減小，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動．

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