【題目】下列敘述不正確的是
A.化學(xué)鍵的斷裂和生成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的根本原因
B.凡吸熱反應(yīng)均需在加熱條件下才能發(fā)生
C.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,前者放出的熱量多
D.因為石墨變成金剛石吸熱,所以石墨比金剛石穩(wěn)定
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有下列儀器或用品:①鐵架臺(含鐵圈、各式鐵夾)②錐形瓶 ③酸式滴定管和堿式滴定管 ④燒杯 ⑤玻璃棒(普通) ⑥膠頭滴管 ⑦天平(含砝碼) ⑧濾紙 ⑨量筒 ⑩漏斗;
現(xiàn)有下列藥品:a.NaOH固體 b.標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液 c.未知濃度鹽酸 d.蒸餾水e.碳酸鈉溶液
根據(jù)所做過的學(xué)生實驗,回答下列問題:
(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時,還缺少的儀器是______________。
(2)做中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定實驗時,還缺乏的玻璃儀器有____________、___________。
(3)準(zhǔn)確量取25.00ml碳酸鈉溶液,可選用的儀器是__________。
A.25ml量筒 B.25ml酸式滴定管
C.25ml堿式滴定管 D.有刻度的50ml燒杯
(4)進行中和滴定時,不可預(yù)先用待裝液潤洗的儀器是下列的__________(填編號)。
A、酸式滴定管 B、堿式滴定管 C、錐形瓶
(5)用標(biāo)準(zhǔn)強堿溶液滴定鹽酸時,滴定前,滴定管尖端有氣泡,滴定后氣泡消失,會使得測定的鹽酸濃度結(jié)果_____________。(填“偏高”、“偏低”或“不影響”,下同)
(6)用標(biāo)準(zhǔn)強堿溶液去滴定未知濃度鹽酸,用滴定管取10.00ml鹽酸溶液入錐形瓶時,前仰視、后俯視讀數(shù),會使得測定的鹽酸濃度結(jié)果___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某小組探究化學(xué)反應(yīng)2Fe2++I2 2Fe3++2I-,完成了如下實驗:
已知:Agl是黃色固體,不溶于稀硝酸。新制的AgI見光會少量分解。
(1)Ⅰ、Ⅱ均未檢出Fe3+,檢驗Ⅱ中有無Fe3+的實驗操作及現(xiàn)象是:取少量Ⅱ中溶液,___________。
(2)Ⅲ中的黃色渾濁是___________。
(3)經(jīng)檢驗,Ⅱ→Ⅲ的過程中產(chǎn)生了Fe3+。進一步探究表明產(chǎn)生Fe3+的主要原因是Fe2+被I2氧化。Fe3+產(chǎn)生的其它途徑還可能是___________(用離子方程式表示)。
(4)經(jīng)檢驗,Ⅳ中灰黑色渾濁中含有AgI和Ag。為探究Ⅲ→Ⅳ出現(xiàn)灰黑色渾濁的原因,完成了實驗1和實驗2。
(實驗1)向1 mL0.1mol/L FeSO4溶液中加入1 mL0.1mol/LAgNO3溶液,開始時,溶液無明顯變化。幾分鐘后,出現(xiàn)大量灰黑色渾濁。反應(yīng)過程中溫度幾乎無變化。測定溶液中Ag+濃度隨反應(yīng)時間的變化如下圖。
(實驗2)實驗開始時,先向試管中加入幾滴Fe2(SO4)3溶液,重復(fù)實驗1,實驗結(jié)果與實驗1相同。
①實驗1中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。
②通過以上實驗,小組同學(xué)懷疑上述反應(yīng)的產(chǎn)物之一可作反應(yīng)本身的催化劑。則Ⅳ中幾秒鐘后即出現(xiàn)灰黑色渾濁的可能原因是___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法或表示法正確的是
A. 由“C(s,石墨)―→C(s,金剛石) ΔH=+119 kJ·mol-1”可知金剛石比石墨穩(wěn)定
B. 在101 kPa時,2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ熱量,則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=+285.8 kJ·mol-1
C. 在101 kPa時,1 mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱
D. 等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,前者放出的熱量多
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用下圖所示的實驗裝置A加熱Cu(NO3)2固體,產(chǎn)生紅棕色氣體,在裝置D中收集到無色氣體。當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后,試管中殘留固體為黑色
(1)裝置A發(fā)生反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的體積比是___________(相同條件下)。
(2)裝置B的作用是___________,反應(yīng)一段時間后,將帶火星的木條放入B中,木條復(fù)燃,說明該紅棕色氣體可助燃,原因是______________________。
(3)已知NO2和NaOH溶液反應(yīng)可生成兩種鈉鹽,裝置C中發(fā)生的離子方程式為_________。
(4)將反應(yīng)后試管中的固體加水充分溶解、過濾、洗滌,向濾渣中加入一定量稀硫酸,發(fā)現(xiàn)固體全部溶解,得到藍色溶液,分為兩份。
①一份溶液經(jīng)___________、___________、___________、洗滌得藍色晶體。
②另一份取20mL溶液,加入過量KI,充分反應(yīng)后,用0.5000mol·L-1的Na2S2O3溶液來滴定反應(yīng)產(chǎn)物,終點時消耗Na2S2O3溶液40.00mL,則上述溶液中c(Cu2+)=___________ mol·L-1。(已知2Cu2++4I-=2CuI↓+I2;I2+2S2O32-=21-+S4O62-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實驗裝置設(shè)計不能達到目的的是
A. 實驗I:所示裝置可制備氨氣 B. 實驗Ⅱ:檢驗電解飽和食鹽水的產(chǎn)物Cl2
C. 實驗Ⅲ:制取并觀察Fe(OH)2沉淀 D. 實驗IV:吸收SO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫氧化鈉固體在實驗室保存中容易變質(zhì),F(xiàn)取一定量的久存氫氧化鈉固體樣品溶于水,向所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量,生成的CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與加入的鹽酸體積有如圖關(guān)系
(不考慮CO2在水中的溶解)。試計算:
(1)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。
(2)該樣品中NaOH與Na2CO3物質(zhì)的量之比為________。
(3)若該氫氧化鈉固體樣品溶于水后用于吸收CO2,最多能吸收CO2的體積(標(biāo)況下)是________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ、(1)化學(xué)反應(yīng)過程中,不僅有物質(zhì)的變化,還伴隨有能量的變化。根據(jù)下圖寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________。
(2)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡是化學(xué)反應(yīng)原理的重要組成成分。將4.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2充入10L恒容密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g),經(jīng)2 min達到平衡時,PCl5為0.4 mol。
①在0~2 min內(nèi),用Cl2表示的反應(yīng)速率為V(Cl2)=__________mol/(L ·min)
②達到平衡時,PCl3的轉(zhuǎn)化率為_________。
③如果再通入1.0 mol Cl2,相同溫度下重新達到平衡時,PCl5的物質(zhì)的量_________(填字母代號)
A.增大 B.減小 C.不變
Ⅱ、測定稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱(實驗裝置如圖所示)。
(1)圖中尚缺少的一種儀器是________。
(2)實驗時環(huán)形玻璃攪拌棒的運動方向是________。
a.上下運動 b.左右運動 c.順時針運動 d.逆時針運動
(3)寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程_____________________(中和熱為57.3 kJ·mol-1)。
(4)該同學(xué)每次分別取0.50 mol·L-1 50 mL NaOH溶液和0.50 mol·L -130 mL硫酸進行實驗,通過多次實驗測定中和熱ΔH= -53.5 kJ·mol-1,與57.3 kJ·mol-1有偏差,產(chǎn)生偏差的原因不可能是________(填字母)。
a.實驗裝置保溫、隔熱效果差
b.用量筒量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定硫酸溶液的溫度
(5)在測定中和熱的實驗中,下列說法正確的是
A.使用環(huán)形玻璃棒是為了加快反應(yīng)速率,減小實驗誤差
B.為了準(zhǔn)確測定反應(yīng)混合溶液的溫度,實驗中溫度計水銀球應(yīng)與小燒杯底部接觸
C.用0.5 mol·L-1 NaOH溶液分別與0.5 mol·L-1的鹽酸、醋酸溶液反應(yīng),如所取的溶液體積相等,則測得的中和熱數(shù)值相同
D.在測定中和熱實驗中需要使用的儀器有天平、量筒、燒杯、滴定管、溫度計
(6)用相同濃度和體積的氨水代替溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會____;(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
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