Question

【題目】Ⅰ、（1）化學反應過程中，不僅有物質(zhì)的變化，還伴隨有能量的變化。根據(jù)下圖寫出反應的熱化學方程式_______________。

（2）化學反應速率和化學平衡是化學反應原理的重要組成成分。將4.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2充入10L恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)，經(jīng)2 min達到平衡時，PCl5為0.4 mol。

①在0～2 min內(nèi)，用Cl2表示的反應速率為V(Cl2)=__________mol/(L ·min)

②達到平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率為_________。

③如果再通入1.0 mol Cl2，相同溫度下重新達到平衡時，PCl5的物質(zhì)的量_________（填字母代號）

A.增大 B.減小 C.不變

Ⅱ、測定稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應的中和熱(實驗裝置如圖所示)。

（1）圖中尚缺少的一種儀器是________。

（2）實驗時環(huán)形玻璃攪拌棒的運動方向是________。

a．上下運動　b．左右運動 c．順時針運動　d．逆時針運動

（3）寫出反應的熱化學方程_____________________(中和熱為57.3 kJ·mol－1)。

（4）該同學每次分別取0.50 mol·L－1 50 mL NaOH溶液和0.50 mol·L －130 mL硫酸進行實驗，通過多次實驗測定中和熱ΔH＝ －53.5 kJ·mol－1，與57.3 kJ·mol－1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因不可能是________(填字母)。

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．用量筒量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定硫酸溶液的溫度

（5）在測定中和熱的實驗中，下列說法正確的是

A．使用環(huán)形玻璃棒是為了加快反應速率，減小實驗誤差

B．為了準確測定反應混合溶液的溫度，實驗中溫度計水銀球應與小燒杯底部接觸

C．用0.5 mol·L－1 NaOH溶液分別與0.5 mol·L－1的鹽酸、醋酸溶液反應，如所取的溶液體積相等，則測得的中和熱數(shù)值相同

D．在測定中和熱實驗中需要使用的儀器有天平、量筒、燒杯、滴定管、溫度計

（6）用相同濃度和體積的氨水代替溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會____；（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

Answer 1

【答案】CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH=-41 kJ·mol-10.0210%A溫度計a H+(aq) + OH-(aq)===H2O(l)△H＝－57.3kJ/mol bA偏小

【解析】

Ⅰ、（1）根據(jù)圖示，CO(g)、H2O(g)生成 CO2(g)、H2(g) 放熱41 kJ；（2）①根據(jù)計算V(Cl2) ；②根據(jù) 計算PCl3的轉(zhuǎn)化率；③如果再通入1.0 mol Cl2，平衡正向移動；Ⅱ、（1）測定中和熱需要測量反應前后的溫度變化；（2）振蕩混合液，一定會有部分混合液附著在內(nèi)壁，這樣散失的熱量會使中和熱測定值偏低，因此需上下移動，這樣攪拌的面積大，范圍廣；（3）中和熱是生成1mol水放出的熱量；（4）③a.裝置保溫、隔熱效果差，測得的熱量偏小;b.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)，會導致所量的氫氧化鈉體積偏大，放出的熱量偏高;c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，熱量散失較多;d.溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接插入稀H2SO4測溫度，硫酸的起始溫度偏高；（5）A．使用環(huán)形玻璃棒能上下攪拌，加快反應速率，且不導熱；B．溫度計水銀球不能接觸燒杯底部；C．測中和熱用強酸、強堿的稀溶液；D．測定中和熱實驗中需要量筒、燒杯、溫度計；（6）氨水是弱堿，電離吸熱。

Ⅰ、（1）根據(jù)圖示，CO(g)、H2O(g)生成 CO2(g)、H2(g) 放熱41 kJ，熱化學方程式是CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH=-41 kJ·mol-1 ；（2）①生成0.4mol PCl5，消耗氯氣0.4mol，根據(jù)，V(Cl2)= 0.02 mol/(L ·min)；②生成0.4mol PCl5，消耗PCl3 0.4mol，根據(jù)，PCl3的轉(zhuǎn)化率是10%；③如果再通入1.0 mol Cl2，平衡正向移動，所以PCl5的物質(zhì)的量增大，故選A；Ⅱ、（1）測定中和熱需要測量反應前后的溫度變化，所以缺少的一種儀器是溫度計；（2）振蕩混合液，一定會有部分混合液附著在內(nèi)壁，這樣散失的熱量會使中和熱測定值偏低，因此需上下移動，這樣攪拌的面積大，范圍廣，故選a；（3）中和熱是生成1mol水放出的熱量，反應的熱化學方程是H+(aq) + OH-(aq)===H2O(l)△H＝－57.3kJ/mol；（4）a．裝置保溫、隔熱效果差，測得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，故不選a； b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)，會導致所量的氫氧化鈉體積偏大，放出的熱量偏高，中和熱的數(shù)值偏大，故選b； c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，熱量散失較多，中和熱的數(shù)值偏小,故不選c； d．溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接插入稀H2SO4測溫度，硫酸的起始溫度偏高，測得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，故不選d；（5）A．使用環(huán)形玻璃棒能上下攪拌，加快反應速率，且不導熱，所以能減小誤差，故A正確；B．溫度計水銀球不能接觸燒杯底部，故B錯誤；C．醋酸是弱酸，電離吸熱，不能用醋酸測中和熱，故C錯誤；D．測定中和熱實驗中用不到天平、滴定管，故D錯誤。（6）氨水是弱堿，電離吸熱，所以用相同濃度和體積的氨水代替溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會偏小。