Question

【題目】在室溫下，向Cu（IO3）2飽和溶液中加入足量的經(jīng)稀硫酸酸化的KI溶液，產(chǎn)生碘化亞銅（CuI）沉淀，溶液由藍(lán)色變?yōu)樽攸S色，反應(yīng)前加入淀粉溶液不變藍(lán)，反應(yīng)后加入淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色．
（1）該反應(yīng)中氧化劑是；
（2）該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是；
（3）1mol氧化劑在反應(yīng)中得到電子的物質(zhì)的量為；
（4）某反應(yīng)體系中有物質(zhì)：Bi2（SO4）3、NaMnO4、H2O、MnSO4、NaBiO3、Na2SO4、H2SO4 ． 請將NaBiO3之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)，配平化學(xué)計量數(shù)，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

Answer 1

【答案】
（1）Cu（IO3）2
（2）I2
（3）11mol
（4）10NaBiO3+4MnSO4+14H2SO4=5Bi2（SO4）3+4NaMnO4+3Na2SO4+14H2O；

【解析】解：（1）向Cu（IO3）2飽和溶液中加入足量的經(jīng)稀硫酸酸化的KI溶液，產(chǎn)生CuI沉淀，溶液由藍(lán)色變?yōu)樽攸S色，反應(yīng)前加入淀粉溶液不變藍(lán)，反應(yīng)后加入淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色，則反應(yīng)過程中有碘生成，同時說明銅離子、碘酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則Cu（IO3）2作氧化劑，碘化鉀中碘離子失電子作還原劑，故答案為：Cu（IO3）2； （2）還原劑碘離子失電子對應(yīng)的產(chǎn)物I2是氧化產(chǎn)物，故答案為：I2；（3）根據(jù)氧化劑和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式得轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=1mol×[（2﹣1）+（5﹣0）×2]=11mol；（4）該反應(yīng)中NaBiO3是反應(yīng)物，根據(jù)Bi元素守恒，Bi2（SO4）3是生成物，Bi元素由反應(yīng)物到生成物，化合價降低，所以NaBiO3是氧化劑；NaMnO4中錳元素的化合價是+7價，MnSO4中錳元素的化合價是+2價，要選取還原劑，只能是化合價由低變高，所以MnSO4作還原劑，NaMnO4是氧化產(chǎn)物；再根據(jù)元素守恒，反應(yīng)物中還有硫酸，產(chǎn)物中還有Na2SO4和H2O；該反應(yīng)中，NaBiO3是氧化劑，MnSO4作還原劑；MnSO4→NaMnO4 ， 錳元素由+2價→+7價，一個MnSO4失去5個電子；
NaBiO3→Bi2（SO4）3 ， Bi元素由+5價→+3價，生成一個Bi2（SO4）3 ， 需得4個電子，所以其得失電子的最小公倍數(shù)為20，則其化學(xué)反應(yīng)方程式為10NaBiO3+4MnSO4+14H2SO4=5Bi2（SO4）3+4NaMnO4+3Na2SO4+14H2O．故答案為：10NaBiO3+4MnSO4+14H2SO4=5Bi2（SO4）3+4NaMnO4+3Na2SO4+14H2O；
．
（1）得電子化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑，失電子化合價升高的反應(yīng)物是還原劑；（2）還原劑對應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物；（3）根據(jù)氧化劑和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算；（4）根據(jù)化合價的升降判斷參加氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物，然后根據(jù)元素守恒判斷未參加氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物；根據(jù)化合價 的升降判斷電子的轉(zhuǎn)移方向，根據(jù)得失電子的最小公倍數(shù)確定轉(zhuǎn)移的電子數(shù)．