Question

【題目】在容積一定的密閉容器中，反應A2(g)＋B2(g)xC(g)，符合圖Ⅰ所示關系。對圖Ⅱ的說法正確的是(T為溫度、P為壓強、t為時間) ( )

A. P3＜P4，y為A2轉化率

B. P3＜P4，y為A2濃度

C. P3＞P4，y為混合氣密度

D. P3＞P4，y為C的體積分數(shù)

Answer 1

【答案】D

【解析】由圖Ⅰ，a、b曲線溫度相等，則先達到平衡的b曲線對應的壓強p2更大，曲線b的C物質的含量比壓強小的P1大，所以反應后氣體系數(shù)更小，即1+1>x，x只能等于1。b、c曲線壓強相等，則先達到平衡的b曲線對應的溫度T1更高，曲線b的C物質含量比溫度低的T2的小，說明升高溫度，平衡逆向移動，正反應為放熱反應。

對于圖Ⅱ，等溫時p3的y值更大。如果P3＜P4，壓強由P3變化到P4，壓強增大時平衡向氣體體積減小的正反應方向移動，反應物A2的轉化率增大，因此，當y表示A2的轉化率時，溫度相同時壓強為P4的曲線應當位于壓強為P3的曲線上方，所以A錯誤；而溫度升高時，上述放熱反應平衡向逆反應方向移動，A2的濃度增大，因此，當y表示A2濃度時，曲線的走向應當是逐漸增大，所以B錯誤。C、由于容器體積一定、混合氣體總質量不變，所以混合氣體的密度始終不變，當y表示混合氣體密度時，每條圖線均為平行與橫坐標的直線，因此C錯誤。D、P3>P4，壓強由P3變化到P4，壓強減小時平衡向逆反應方向移動，產物C不斷消耗，當溫度相同時，壓強更小的P4對應的產物C體積分數(shù)更小，曲線位于下方，圖Ⅱ符合；而溫度升高時，平衡向逆反應方向移動，產物C不斷消耗，y表示C的體積分數(shù)時，曲線走向逐漸向下，圖Ⅱ也符合，所以D正確。正確答案D。