Question

3．填空題
I．（1）比較原子半徑的大小：O＞F；（填“＞”或“＜”，下同）
（2）比較酸性強弱：H₃PO₄＞H₂SiO₃
（3）穩(wěn)定性：NH₃＞PH₃
II．寫出下列物質形成過程的電子式：
（4）HClH•+→
（5）MgCl₂．

Answer 1

分析 I．（1）同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減��；
（2）元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的酸性越強；
（3）元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定；
II．（4）氯化氫為共價化合物；
（5）氯化鎂為離子化合物．

解答 解：I．（1）同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，則原子半徑O＞F，故答案為：＞；
（2）非金屬性P＞Si，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的酸性越強，故答案為：＞；
（3）非金屬性N＞P，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，故答案為：＞；
II．（4）氯化氫為共價化合物，其形成過程是：H•+→，故答案為：H•+→；
（5）鎂原子失去最外層的2個電子形成穩(wěn)定的鎂離子，2個氯原子從鎂原子分別得到1個電子形成穩(wěn)定的氯離子，在鎂離子與氯離子的靜電作用下結合形成氯化鎂，用電子式表示下列物質的形成過程為，

故答案為：．

點評 本題考查元素周期律知識以及電子式的書寫，為高頻考點，側重于學生的分析能力和基本概念的理解和運用的考查，注意把握元素周期率的遞變規(guī)律以及性質的比較角度，難度不大．