Question

15．根據(jù)如圖能量變化曲線判斷，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-242kJ•mol^-1
• B． 若H-H、O═O的鍵能分別是436 kJ•mol^-1和496 kJ•mol^-1，則H-O的鍵能是463 kJ•mol^-1
• C． 據(jù)圖可知，氫氣的燃燒熱為242 kJ•mol^-1
• D． 10克氫氣在氧氣中完全燃燒，放出熱量為1210kJ

Answer 1

分析 A．根據(jù)反應(yīng)2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）的能量變化圖可知，△H=-484KJ/mol，當(dāng)生成液態(tài)水時(shí)，放出熱量多于484KJ熱量，可根據(jù)蓋斯定律求算；
B．根據(jù)圖示得到生成氣態(tài)水反應(yīng)的焓變，化學(xué)反應(yīng)的焓變△H=H_{產(chǎn)物}-H_{反應(yīng)物}=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和計(jì)算得到；
C．燃燒熱必須是可燃物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量；
D．根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算出氫氣的物質(zhì)的量結(jié)合氫氣的燃燒熱解答．

解答 解：A．根據(jù)反應(yīng)2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）的能量變化圖可知，①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-484KJ/mol，②2H₂O（g）═2H₂O（l）△H=-88KJ/mol，將（①+②）÷2得H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-286KJ/mol，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)圖是信息得到：O₂（g）+2H₂（g）=2H₂O（g）△H=-484kJ•mol^-1，設(shè)H-O鍵的鍵能為xkJ•mol^-1，H-H、O=O的鍵能分別是436kJ•mol^-1和496kJ•mol^-1，△H=2×436+496-4x=-484，解得x=463kJ•mol^-1，故B正確；
C．燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-286KJ/mol，氫氣的燃燒熱為286kJ•mol^-1，故C錯(cuò)誤；
D．10克氫氣n=$\frac{m}{M}$=$\frac{10g}{2g/mol}$=5mol，H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-286KJ/mol，完全燃燒，放出熱量為（5×286）=1430kJ，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了根據(jù)能量變化曲線判斷熱化學(xué)方程式的分析應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意物質(zhì)能量的變化判斷與物質(zhì)狀態(tài)間的關(guān)系，答題時(shí)注意審題，題目難度中等．