【題目】繼鋰電池之后，近幾年科學家又研制出穩(wěn)定性更高、電壓損失更小的“鈉——空氣電池”。其反應原理是：2Na+O2=Na2O2，裝置如圖，其中電解液為NaPF6，可傳導Na+。電池放電時，下列說法不正確的是

A. a電極為負極 B. Na+向b極移動

C. a極發(fā)生氧化反應 D. b電極的電極反應式：O2+2Na++4e- =Na2O2

【答案】D

【解析】A、金屬鈉是活潑金屬，根據(jù)原電池的構(gòu)成條件，活潑金屬作負極，即a極為負極，故說法正確；B、根據(jù)原電池的工作原理，陽離子向正極移動，即向b極移動，故說法正確；C、a極為負極，失去電子，化合價升高，發(fā)生氧化反應，故說法正確；D、b極為正極，過氧化鈉中氧顯－1價，電極反應式為O2＋2Na＋＋2e－=Na2O2，故說法錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是（ ）

A. X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高

B. 由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵

C. 物質(zhì)WY2、W3X4、WZ4均有熔點高、硬度大的特性

D. T元素的單質(zhì)具有半導體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Al﹣H2O2電池可用于海上導航．該電池以堿性海水為電解質(zhì)溶液，用鋁和石墨做電極,下列說法不正確的是（ ）

A．Al是該電池的負極

B．電子流動方向為：負極→海水→正極

C．海水中的Cl－向負極移動

D．石墨電極發(fā)生的電極反應為：H2O2+2e-=2OH－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應的熱化方程式如下：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＝-92.4 kJ/mol

（1）當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件(不改變N2、H2和NH3的量)，反應速率與時間的關系如下圖所示。

圖中t1時引起平衡移動的條件可能是 ，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是 ，若t0-t1，t1-t3，t3-t5這三段平衡常數(shù)分別用K1，K2，K3表示，那么K1，K2，K3的大小關系是____________。

（2）若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡 移動(填“向左”、“ 向右”或“不”)；使用催化劑反應的ΔH (填“增大”、“減小”或“不改變”)。

（3）溫度為T ℃時，將2a mol H2和 a mol N2放入0.5 L密閉容器中，充分反應后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50%。則反應的平衡常數(shù)為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將6molA氣體和3mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)＋ B(g)2C(g)。若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 mol/L，現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質(zhì)A表示的反應的平均速率為0.3 mol·L－1·s－1 ②用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0.3 mol·L－1·s－1③2s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol/L④2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70％⑤2s時物質(zhì)A的物質(zhì)的量分數(shù)為57.1%，其中正確的是

A．①④ B．①⑤ C．②③ D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)在一容積可變的密閉容器中進行，下列條件的改變能使反應速率加快的是

①增加鐵的量

②將容器的體積縮小一半

③保持體積不變，充入N2 使體系壓強增大

④保持體積不變，充入水蒸汽使體系壓強增大

A．①④ B．②③ C．①③ D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】t℃時，將2 mol氣體A和1 mol氣體B充入容積為2 L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：2A(g) + B(g)xC(g)，2 min時化學反應達到限度（溫度仍為t℃），此時B還有 0. 6 mol，并測得C的濃度為0.6 mol L-1，請回答下列問題：

（1）判斷該反應達到限度的標志是_______，

a.容器中的壓強保持不變

b. A的生成速率與B的消耗速率之比為2∶1

c.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

d. A的百分含量保持不變

e. B和C的物質(zhì)的量濃度之比為1∶x

（2）x=_______，從反應開始到達到限度時，用B表示該反應的平均反應速率V(B) =____________；

（3）若保持溫度不變，增大容器體積，則正反應速率___________（填“增大”、“減小”或“不變”）

（4）化學反應達到限度時，A的轉(zhuǎn)化率為______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質(zhì)的分類或歸類中正確的是(　 　)

A. 化合物：鹽酸、H2SO4、CaCl2、NaOH

B. 同分異構(gòu)體：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)2、CH3C(CH3)3

C. 純凈物：水玻璃、膽礬晶體、液氯、硫酸

D. 天然高分子化合物：聚氯乙烯、纖維素、蛋白質(zhì)、淀粉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaC1O2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：

（1）寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式：______________。

（2） “電解”中陰極反應的主要產(chǎn)物是_______________________。

（3）“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去Mg2+和Ca2+，要加入的試劑分別為______________溶液、______________溶液（填化學式）。

（4）“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。寫出“尾氣吸收”的離子方程式：_______________________。此吸收反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。

（5）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為____g（計算結(jié)果保留兩位小數(shù))。

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