【題目】將6molA氣體和3mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋ B(g)2C(g)。若經(jīng)2 s后測(cè)得C的濃度為0.6 mol/L，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol·L－1·s－1 ②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol·L－1·s－1③2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 mol/L④2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70％⑤2s時(shí)物質(zhì)A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為57.1%，其中正確的是

A．①④ B．①⑤ C．②③ D．③④

【答案】B

【解析】

試題分析：①經(jīng)2s后C的濃度為0.6 mol·L-1，所以其反應(yīng)速率為v(C)=0.6 mol·L-1÷2s=0.3mol·L－1·s－1，化學(xué)反應(yīng)的速率之比等于方程式的系數(shù)之比，則v(A)=v(C)=0.3mol·L－1·s－1，所以①正確；②同理v(B)=0.15mol·L－1·s－1，所以②錯(cuò)誤；③2s內(nèi)物質(zhì)B消耗的濃度為0.3 mol/L，則2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為1.2 mol/L，故③錯(cuò)誤；④2s內(nèi)物質(zhì)A消耗的物質(zhì)的量為0.6 mol/L×2L=1.2mol，所以A的轉(zhuǎn)化率為20%，故④錯(cuò)誤；⑤2s時(shí)物質(zhì)A的物質(zhì)的量為4.8mol，B的物質(zhì)的量為2.4mol，C的物質(zhì)的量為1.2mol，所有A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為57.1%，故⑤正確，所以答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于A＋2B（氣）nC（氣）在一定條件下達(dá)到平衡后，改變下列條件，請(qǐng)回答：

（1）A量的增加或減少，平衡不移動(dòng)，則A為_________態(tài)。

（2）增壓，平衡不移動(dòng)，當(dāng)n＝2時(shí)，A的狀態(tài)為___________；當(dāng)n＝3時(shí)，A的狀態(tài)為_________。

（3）若A為固體，增大壓強(qiáng)，C的組分含量減少，則n的取值范圍___________。

（4）升溫，平衡向右移動(dòng)，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)為___________反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，分別取“銀鏡反應(yīng)”（少許葡萄糖與過(guò)量銀氨溶液作用）過(guò)濾后的剩余溶液，并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子（有機(jī)物除外）正確的是

A. 通入過(guò)量的NH3(g)： Ag+、NH4+、NO3-、OH-

B. 加入過(guò)量 HNO3(aq)： NH4+、Ag+、H+、NO3-、

C. 通入過(guò)量 HCl(g)： [Ag(NH3)2]+、NH4+、H+、Cl-、NO3-、

D. 加入過(guò)量NaOH(aq)： [Ag(NH3)2]+、NH4+、Na+、NO3-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，若X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，下列說(shuō)法正確的是

A．Z的濃度可能為0.3mol/L

B．平衡時(shí)X2、Y2的轉(zhuǎn)化率相等

C．平衡時(shí)，Y2和Z的生成速率之比為2:1

D．若平衡后再改變外界條件，升高溫度，則反應(yīng)的平衡常數(shù)將變大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】最新研究表明：NO吸收治療法可快速改善SARS重癥患者的缺氧狀況，緩解病情。下列關(guān)于NO的敘述正確的是( )

A．NO是一種紅棕色的氣體

B．常溫常壓下，NO不能與空氣中氧氣直接化合

C．含等質(zhì)量的氧元素的NO和CO的物質(zhì)的量相等

D．NO易溶于水，不能用排水法收集

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】繼鋰電池之后，近幾年科學(xué)家又研制出穩(wěn)定性更高、電壓損失更小的“鈉——空氣電池”。其反應(yīng)原理是：2Na+O2=Na2O2，裝置如圖，其中電解液為NaPF6，可傳導(dǎo)Na+。電池放電時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是

A. a電極為負(fù)極 B. Na+向b極移動(dòng)

C. a極發(fā)生氧化反應(yīng) D. b電極的電極反應(yīng)式：O2+2Na++4e- =Na2O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2016年9月，“喬歌里1號(hào)”中國(guó)首臺(tái)靜默移動(dòng)發(fā)電站MFC30正式問(wèn)世，MFC30是基于甲醇重整制氫燃料電池發(fā)電技術(shù)。

（1）甲醇制氫方式主要有以下三種：反應(yīng)Ⅰ甲醇水蒸氣重整制氫：CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g) △H1=+49.4 kJ/mol反應(yīng)Ⅱ甲醇分解制氫：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) △H2=+90.6 kJ/mol反應(yīng)Ⅲ氣態(tài)甲醇氧化重整制氫同時(shí)生成二氧化碳和氫氣：

①已知CO的燃燒熱為283.0 kJ/mol，則反應(yīng)Ⅲ的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為____________。

②該三種制氫方式中，等量的甲醇產(chǎn)生氫氣最多的是反應(yīng)____________。(填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”）

（2）實(shí)驗(yàn)室模擬反應(yīng)Ⅰ甲醇水蒸氣重整制制氫觀察，合成氣組成n(CH3OH): n(H2O)=1∶1時(shí)，體系中甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為____________________。

②當(dāng)溫度為250℃、壓強(qiáng)為P2時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)為____________。

③圖中的壓強(qiáng)由小到大的順序是____________。

（3）MFC30燃料電池是以氫為燃料，Li2CO3與K2CO3混合的碳酸鹽為電解質(zhì)的高溫型燃料電池，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為____________，正極上通入的氣體為____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】據(jù)調(diào)查，劣質(zhì)的家庭裝飾材料會(huì)釋放出近百種能引發(fā)疾病的有害物質(zhì)，其中一種有機(jī)物分子的球棍模型如右圖，圖中“棍”代表單鍵或雙鍵或三鍵，不同大小的球代表不同元素的原子，且三種元素位于不同的短周期。下面關(guān)于該有機(jī)物的敘述不正確的是

A．有機(jī)物化學(xué)式為C2HCl3

B．分子中所有原子在同一個(gè)平面內(nèi)

C．該有機(jī)物難溶于水

D．可由乙炔和氯化氫加成得到

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】體積為1ml、濃度均為0.10mol/L的XOH和X2CO3溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lgV的變化情況如圖所示，下列敘述中正確的是

A．XOH是弱堿

B．pH=10的兩種溶液中的c(X+):XOH大于X2CO3

C．已知H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于Ka2，則Ka2約為1.0×10-10．2

D．當(dāng)lgV=2時(shí)，若X2CO3溶液升高溫度，溶液堿性增強(qiáng)，則c(HCO3-)/c(CO32-)減小

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