【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（ ）

A．H2SO4（�。�SO2NH4HSO3（NH4）2SO3

B．NH3NONO2HNO3

C．FeFeCl2Fe（OH）2Fe（OH）3

D．AlNaAlO2AlCl3溶液無(wú)水AlCl3

【答案】B

【解析】解：A．稀硫酸和銅不反應(yīng)，可用濃硫酸在加熱條件下與銅反應(yīng)，二氧化硫與少量氨水反應(yīng)生成（NH4）2SO3，故A錯(cuò)誤；

B．氨氣在催化作用下可被氧化生成NO，NO被氧化生成二氧化氮，二氧化氮和生成硝酸，轉(zhuǎn)化關(guān)系正確，故B正確；

C．氯氣具有強(qiáng)氧化性，鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，故C錯(cuò)誤；

D．氯化鋁溶液加熱易水解生成氫氧化鋁，加熱溶液不能得到無(wú)水AlCl3，應(yīng)在濃鹽酸作用下加熱，故D錯(cuò)誤．

故選B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1,2－二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無(wú)色液體，密度是2.18g/cm3沸點(diǎn)131.4℃，熔點(diǎn)9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機(jī)溶劑。在實(shí)驗(yàn)中可以用下圖所示裝置制備1，2－二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有液溴（表面覆蓋少量水）。

填寫下列空白：

（1）裝置a中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

（2）安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)試管d是否發(fā)生堵塞,請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)瓶b中的現(xiàn)象________________________________________。

（3）容器c中NaOH溶液的作用是___________________________________。

（4）開始反應(yīng)時(shí)需向裝置d中的燒杯里加入冰水，是為了防止液溴揮發(fā)，燒杯中試管內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知25℃時(shí)醋酸的電離常數(shù)為1.6×10-5，該溫度下向20 mL 0.01 mol·L－1醋酸溶液中不斷滴入0.01 mol·L1 NaOH(aq)，溶液pH變化如圖所示。此過(guò)程溶液中離子濃度的關(guān)系錯(cuò)誤的是

A. a點(diǎn)溶液的c(H＋)＝4×10-4mol·L－1

B. 水電離程度：e＞d＞c＞b＞a

C. b點(diǎn)：2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

D. d點(diǎn)：c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示，其中Q是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角。下列判斷正確的是(　　)

A. 離子半徑：T＜W＜G

B. 等物質(zhì)的量的W、G單質(zhì)分別與足量鐵粉反應(yīng)，后者消耗的鐵粉多

C. 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Q＜R

D. T和G組成的化合物溶于水，其水溶液呈中性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在NH3和NH4Cl存在條件下，以活性炭為催化劑，用H2O2氧化CoCl2溶液來(lái)制備化工產(chǎn)品[Co(NH3)6]Cl3，下列表述正確的是

A. [Co(NH3)6]Cl3中Co的化合價(jià)是+3B. H2O2 的電子式：

C. NH3和NH4Cl化學(xué)鍵類型相同D. 中子數(shù)為32，質(zhì)子數(shù)為27的鈷原子：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】臭氧很多實(shí)用特性，其強(qiáng)氧化性常用于消毒殺菌和防腐保鮮。目前制取臭氧的方法很多，其中高壓放電法(DBD)和電解純水法原理如圖所示。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A.兩種方法都是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.高壓放電法和電解純水法相比，會(huì)產(chǎn)生污染性的NOx氣體

C.電解純水時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)有3H2O－6e－＝O3↑＋6H＋

D.電解純水時(shí)，H＋由電極b流向電極a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A和B均為鈉鹽的水溶液，A呈中性，B呈堿性并具有氧化性。下述為相關(guān)實(shí)驗(yàn)步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。請(qǐng)回答：

(1)寫出C、D的化學(xué)式或分子式：__________、____________。

(2)指出D中所含元素在周期表中的位置________________，指出K的水溶液由稀到濃的顏色變化________________。

(3)將SO2氣體通入D溶液，D溶液變?yōu)闊o(wú)色，生成兩種強(qiáng)酸。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。

(4)F與粗硅加熱生成__________(填分子式)，該物質(zhì)經(jīng)蒸餾提純后在1 100 ℃下與氫氣反應(yīng)生成高純硅，寫出后一步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________。

(5)0.25 mol F緩慢通入含有0.1 mol FeBr2、0.1 mol FeI2的混合溶液中，充分反應(yīng)，試用一個(gè)離子方程式表示總反應(yīng)：__________________________________________。

(6)某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液100 mL，將其平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6 g銅粉；向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示(假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物為NO氣體)。則原混合溶液中NO3－的物質(zhì)的量為__________，硫酸的物質(zhì)的量濃度為______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知高能鋰離子電池的總反應(yīng)式為2Li＋FeS===Fe＋Li2S，LiPF6·SO( CH3)2為電解質(zhì)，用該電池為電源電解含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A.電極Y應(yīng)為Li

B.電解過(guò)程中，b中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減小

C.X極反應(yīng)式為FeS＋2Li＋＋2e－===Fe＋Li2S

D.若將圖中陽(yáng)離子膜去掉，將a、b兩室合并，則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯氣是一種重要的化工原料，從氯氣的發(fā)現(xiàn)到氯元素的確認(rèn)，經(jīng)歷了數(shù)位科學(xué)家30多年的不懈探索，根據(jù)相關(guān)信息，回答下列問(wèn)題：

(1)化學(xué)家舍勒將軟錳礦(主要成分為MnO2)與濃鹽酸混合并加熱，很快產(chǎn)生有強(qiáng)烈刺激性氣味的黃綠色氣體，完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+___。最合理的氯氣發(fā)生裝置是_______ (填字母)。

(2)化學(xué)家貝托萊將Cl2的水溶液露置在陽(yáng)光下，反應(yīng)生成一種無(wú)色無(wú)味氣體，該氣體為_____。

(3)化學(xué)家泰耐特將Cl2通入石灰乳中，得到一種具有漂白作用的混合液。為證明該混合液的漂白作用，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(試劑、材料等任選)，完成下表中的空白。

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

取_____與試管中，滴加適量上述混合液，振蕩

________

該混合液具有漂白作用

(4)我國(guó)學(xué)者近年研究了銅基催化劑作用下的反應(yīng)：4HCl+O22H2O+2Cl2，保持其他條件不變，溫度為T1和T2時(shí)，HCl的反應(yīng)速率v(HCl)隨HCl的轉(zhuǎn)化率(HCl)的變化示意圖如下圖所示，據(jù)圖回答：

①T1____T2(填“>”、“<”、“=”)；

②在同一溫度下，(HCl)越大，v(HCl)越_____(填“大”或“小”)。

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