【題目】短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相對位置如下表所示，其中Q是無機非金屬材料的主角。下列判斷正確的是(　　)

A. 離子半徑：T＜W＜G

B. 等物質(zhì)的量的W、G單質(zhì)分別與足量鐵粉反應，后者消耗的鐵粉多

C. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Q＜R

D. T和G組成的化合物溶于水，其水溶液呈中性

【答案】C

【解析】【試題】Q是無機非金屬材料的主角，則Q為Si元素，根據(jù)短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的位置，可知R為氮元素，T為Al元素，W為S元素，G為Cl元素。A、根據(jù)離子半徑變化規(guī)律，離子半徑：T< G < W，錯誤；B、S與Fe反應的化學方程式為：Fe+SFeS，Cl2與Fe反應的化學方程式為：2Fe+3Cl22FeCl3，所以等物質(zhì)的量的W、G單質(zhì)分別與足量鐵粉反應，前者消耗的鐵粉多，錯誤；D、T和G組成的化合物為AlCl3，為強酸弱堿鹽，其溶液發(fā)生水解反應呈酸性，錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如下圖所示，向A中充入1 mol X和1 mol Y，向B中充入2 mol X和2 mol Y，起始時V(A)=V(B)=a L。在相同溫度和有催化劑的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g)；△H>0，達到平衡時，V(A)=1.1a L。下列說法不正確的是

A．反應開始時，B容器中化學反應速率比A容器中快

B．A容器中X的轉化率為20％，且比B容器中X的轉化率小

C．打開K一段時間，達新平衡時，A的體積為2.3a L(連通管中氣體體積不計)

D．打開K達新平衡時，升高B容器的溫度，A容器的體積會增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如下所示。

A. 反應在c 點達到平衡狀態(tài)

B. 反應物濃度：點小于點

C. 反應物的總能量低于生成物的總能量

D. 時，SO2的轉化率：段小于段

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨硼烷(NH3·BH3)電池可在常溫下工作，裝置如圖所示。該電池工作時的總反應為：NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。下列說法錯誤的是（ ）

A. 裝置左側電極為負極，電子由該極出發(fā)，依次通過正極、電解質(zhì)溶液，回到負極

B. 正極的反應式為：H2O2+2H++2e－=2H2O

C. 電池工作時，H+通過質(zhì)子交換膜向正極移動，

D. 消耗3.lg氨硼烷，理論上轉移0.6mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表標出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題：

（1）表中用字母標出的14種元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是____（用元素符號表示，下同），金屬性最強的是____，非金屬性最強的是____，常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是____，屬于過渡元素的是____（該空用字母表示）。

（2）B，F，C氣態(tài)氫化物中最不穩(wěn)定的是____。

（3）第三周期中原子半徑最小的是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分子均屬于極性分子且中心原子均為sp3雜化的是

A. SO2、BF3B. PCl3、SO3C. CH4、SiO2D. NF3、H2S

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是（ ）

A．H2SO4（�。�SO2NH4HSO3（NH4）2SO3

B．NH3NONO2HNO3

C．FeFeCl2Fe（OH）2Fe（OH）3

D．AlNaAlO2AlCl3溶液無水AlCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】最近報道的一種處理垃圾滲濾液并用其發(fā)電的示意圖如下。裝置工作時，下列說法不正確的是

A. 化學能轉變?yōu)殡娔?/span>

B. 鹽橋中K+向X極移動

C. 電子由X極沿導線流向Y極

D. Y極發(fā)生的反應為2NO3-+10e-+12H+=N2+ 6H2O，周圍pH增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】深埋在潮濕土壤中的鐵管道，在硫酸鹽還原菌作用下，能被硫酸根腐蝕，其電化學腐蝕原理如圖示，下列與此原理有關說法錯誤的是

A. 正極反應為：SO42-+5H2O+8e-=HS-+9OH-

B. 輸送暖氣的管道不易發(fā)生此類腐蝕

C. 這種情況下，Fe腐蝕的最終產(chǎn)物為Fe2O3·xH2O

D. 管道上刷富鋅油漆可以延緩管道的腐蝕

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同步練習冊答案