Question

下列事實與氫鍵有關(guān)的是（　�。�

　  A． 水加熱到很高的溫度都難以分解

　  B． 水結(jié)冰成體積膨脹，密度減少

　  C． CH₄、SiH₄、GeH₄、SnH₄熔點隨相對分子質(zhì)量增加而升高

　  D． HF、HCI、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

Answer 1

考點：  含有氫鍵的物質(zhì)．

專題：  化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．

分析：  A．分子的穩(wěn)定性與共價鍵有關(guān)；

B．水分子之間含有氫鍵，水凝固成冰時，水分子排列有序化，體積膨脹，密度減��；

C．分子晶體的相對分子質(zhì)量越大，熔點越高；

D．氫化物的穩(wěn)定性與共價鍵強弱有關(guān)．

解答：  解：A．分子的穩(wěn)定性與共價鍵有關(guān)，水的分解破壞的是化學(xué)鍵，不是氫鍵，故A不選；

B．水分子間存在氫鍵，氫鍵具有方向性，氫鍵的存在迫在四面體中心的每個水分子與四面體頂角方向的4個相鄰水分子相互吸引，這一排列使冰晶體中的水分子的空間利用率不高，留有相當(dāng)大的空隙，所以水結(jié)成冰時，體積增大密度減��；當(dāng)冰剛剛?cè)诨癁橐簯B(tài)水時，熱運動使冰的結(jié)構(gòu)部分解體，水分子間的間隙減小，密度反而增大，故B選；

C．CH₄、SiH₄、GeH₄、SnH₄的熔點隨相對分子質(zhì)量的增大而升高是與分子間作用力有關(guān)，分子間不存在氫鍵，與氫鍵無關(guān)，故C不選；

D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性與共價鍵強弱有關(guān)，非金屬性越強，形成的共價鍵越強，其氫化物越穩(wěn)定，與氫鍵無關(guān)，故D不選．

故選B．

點評：  本題考查氫鍵的形成與性質(zhì)，題目難度不大，注意氫鍵與分子間作用力、化學(xué)鍵的區(qū)別，易錯點為氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響．