可降解塑料PCL的結(jié)構(gòu)可表示為。其合成路線如下。

已知：

 

回答下列問題：

（1）由苯酚生成B的反應(yīng)試劑和條件為               。

（2）D的結(jié)構(gòu)簡式是                     。上述生成D的反應(yīng)類型是             。

（3）PCL屬于        （填“線型”或“體型”）高分子材料。

 與D具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體E經(jīng)下列合成路線可轉(zhuǎn)化為D。

（4）E的結(jié)構(gòu)簡式是                                   。

（5）由H生成K的化學(xué)方程式是                                      。

（6）M的氧化產(chǎn)物己二酸是合成尼龍的原料之一，用B做原料三步反應(yīng)可制得己二酸。

寫出W、X的結(jié)構(gòu)簡式： W                      、X                         。 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是（　　）

　  A． 水加熱到很高的溫度都難以分解

　  B． 水結(jié)冰成體積膨脹，密度減少

　  C． CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量增加而升高

　  D． HF、HCI、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組溶液電解一段時間后，再加入相關(guān)物質(zhì)，溶液能恢復(fù)原狀況的是（）

                  電解質(zhì)溶液    陽極    陰極    加入的物質(zhì)

A                 NaCl溶液     碳      鐵      鹽酸

B                 NaOH溶液     碳      碳      水

C                 硫酸銅溶液    銅      碳      硫酸銅

D                 硫酸          鐵      碳      H2O

    A．             A  B．             B  C．             C  D．  D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


由于Fe（OH）2極易被氧化，所以實(shí)驗室很難用亞鐵鹽與堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe（OH）2沉淀．某研究性小組在研究制備Fe（OH）2的過程中，按圖進(jìn)行實(shí)驗，最終在兩極間的溶液中首先觀察到白色沉淀．

（1）請從所提供的試劑或電極材料中選擇正確的序號填在橫線上：

①純水②NaCl溶液③NaOH溶液④四氯化碳⑤CuCl2溶液⑥乙醇⑦鐵棒⑧植物油⑨碳棒

a為  ，b為  ，c為  ，d為  ．（填序號）

（2）書寫電極反應(yīng)式：

陽極   ；．陰極   ．

（3）c的作用是   ．

（4）在加入c之前，對d溶液的簡單處理應(yīng)是  ，這樣處理的目的是  ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 鼠尾草酚用于防治骨質(zhì)疏松，鼠尾草酸可兩步轉(zhuǎn)化得到鼠尾草酚，下列說法正確的是

   X（鼠尾草酸）               Y（鼠尾草酸酮）            Z（鼠尾草酚）

A. X、Y、Z屬于芳香族化合物                                

B. X、Y、Z均能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C. 1 mol X或1 mol Z與NaOH溶液反應(yīng)，均最多消耗3 mol NaOH

D. X、Y、Z均能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


實(shí)驗測得常溫下0.1 mol • L﹣1某一元酸(HA)溶液的pH等于1，0.1 mol • L﹣1某一元堿(BOH)溶液里c(H+)/c(OH-)=10-12。將此兩種溶液等體積混合后，所得溶液中各離子的濃度由大到小排列的順序是

A.c(B+ )>c(A- )>c(OH- )>c(H+)

B.c(A-)>c(B+ )>c(H+ )>c(OH-)

C.c(B+)=c(A- )>c(H+)=c(OH-)

D.c(B+ )>c(A- )>c(H+ )>c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


輝銅礦(主要成分為Cu2S)經(jīng)火法冶煉，可制得Cu和H2SO4，流程如下圖所示：

(1) Cu2S中Cu元素的化合價是      價。

(2)Ⅱ中，電解法精煉粗銅(含少量Ag、Fe)，CuSO4溶液做電解質(zhì)溶液：

① 粗銅應(yīng)與直流電源的      極(填“正”或“負(fù)”)相連。

② 銅在陰極析出，而鐵以離子形式留在電解質(zhì)溶液里的原因是       。

(3)Ⅲ中，煙氣(主要含SO2、CO2)在較高溫度經(jīng)下圖所示方法脫除SO2，并制得H2SO4。

① 在陰極放電的物質(zhì)是        。

② 在陽極生成SO3的電極反應(yīng)式是             。

(4)檢測煙氣中SO2脫除率的步驟如下：

i.將一定量的凈化氣(不含SO3)通入足量NaOH溶液后，再加入足量溴水。

ii.加入濃鹽酸，加熱溶液至無色無氣泡，再加入足量BaCl2溶液。

iii.過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀質(zhì)量。

① 用離子方程式表示i中溴水的主要作用             。

② 若沉淀的質(zhì)量越大，說明SO2的脫除率越          (填“高”或“低”)。

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